第三節(jié)化學(xué)平衡(化學(xué)平衡常數(shù))

1、第三節(jié)化學(xué)平衡（化學(xué)平衡常數(shù)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】思考閱讀P29頁(yè)的圖表，分析數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？閱讀教材P2829，思考化學(xué)平衡常數(shù)的概念。1化學(xué)平衡常數(shù)的含義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，與的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的，用符號(hào)表示。2化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，m A(gn B(gp C(gq D(g，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K 說(shuō)明（1）平衡常數(shù)K 是反應(yīng)的特性常數(shù)，只受影響，與反應(yīng)物、生成物的（2）K 越大，說(shuō)明平衡體系中生成物，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越，轉(zhuǎn)化率越；反之，反應(yīng)程度就越

2、不，轉(zhuǎn)化率越。一般情況下K> 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。（3）對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。例：已知反應(yīng)A (g+3B(g 2C (g在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：。若平衡時(shí)各組分濃度為c (A=2mol/L ; c(B=2mol/L ; c(C=1mol/L 則K= 。3化學(xué)平衡常數(shù)的意義利用K 可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO （s ）+CO（g ）Fe （s ）+CO2（g ）H>0 ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為K= ，已知1100

3、時(shí)，K=0.263 。（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO 2和CO 和體積比值平衡常數(shù)K 值（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2=0.025mol/L c(CO=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是V 正V 逆（選填大于、小于或等于），其原因是4有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（1）直接計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)及平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（見(jiàn)教材P2930 例1）（2）計(jì)算某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率（見(jiàn)教材P30 例2）【鞏固練習(xí)】1合成氨的反應(yīng)N 2(g+3H2(g2NH 3(gH=-92.4KJ/mol，下列說(shuō)法正

4、確的是（）A 升溫有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B 在該溫度時(shí)，取3mol 氫氣和1mol 氮?dú)夥旁诿荛]容器中，放熱92.4KJC 加大反應(yīng)體系中的氫氣量可在不改變K 值的情況下提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D 使用催化劑有助于改變K 值，提高工業(yè)上氨氣的產(chǎn)率2某化學(xué)反應(yīng)2A B D 在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D 起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min ）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min 。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A 的初始濃度C 2mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。

5、（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V 3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V 1，則V 3V 1（填、）。且C 31.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是3抽煙對(duì)人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用NCH 3表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+HbO 2 O 2+HbCO 實(shí)驗(yàn)表明，Hb CO 的濃度即使只有Hb O 2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO 和O 2的濃度分別為10-6摩/升和10-2摩/升。已知37時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)H

6、b CO 的濃度 （填大于、等于或小于）Hb O 2濃度的0.02倍。（3）進(jìn)入肺部的眾多有害物質(zhì)中，除CO 外還有一種稱為尼古丁的劇毒的物質(zhì)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：式中以線示鍵，線的交點(diǎn)處代表有碳原子，并用原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C 、H 原子都未標(biāo)記出來(lái)。試寫(xiě)出這它的分子式：4二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO 2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 。 （2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 （3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都