本科物理化學(xué)階段練習(xí)(四)

1、本科物理化學(xué)階段練習(xí)（四）一概念題1. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于溶液中正負離子的定向遷移和電極反應(yīng)。 （對，錯）2. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，都是電解質(zhì)溶液的宏觀導(dǎo)電性質(zhì)。 （對，錯）3. 。（> ，=，<）4. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率均隨電解質(zhì)溶液濃度的增大而出現(xiàn) 值。 （極大，極小）5. 無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，其摩爾電導(dǎo)率都隨電解質(zhì)溶液濃度的增大而不斷減小。 （對，錯）6. 電解質(zhì)溶液的濃度、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)率之間的關(guān)系為 。7. 科爾勞施經(jīng)驗公式適用于強電解質(zhì)稀溶液。 （對，錯）8. 對于無限稀釋的強電解質(zhì)溶液，其與，之間的關(guān)系為 。9. 德拜-休克爾極限

2、公式的適用條件是 。10. 對于微溶鹽水溶液，其中微溶鹽對電導(dǎo)率的貢獻應(yīng)是溶液電導(dǎo)率 同溫度下所用水的電導(dǎo)率。（減去，加上）11. 一個原電池有兩個電極，其中電勢高的電極稱為 。（陰極，陽極）12. 兩種金屬相接觸產(chǎn)生接觸電勢，由于金屬間的接觸電勢很小，常可略去不計。 （是，不是）13. 使用鹽橋可以消除 。（接觸電勢，液接電勢）14. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極在任何溫度下的電極反應(yīng)電勢都等于零。 （對，錯）15. 甘汞電極的電極反應(yīng)電勢就是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為參考電極的相對值。 （對，錯）16. 當(dāng)原電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電時，其與環(huán)境間交換的熱量等于 。（，）17. 電池反應(yīng)電勢的值與電池反應(yīng)的寫法 。

3、（有關(guān)，無關(guān)） 18. 在濃差電池中發(fā)生的變化是物理變化 。（對，錯）19. 若原電池的電池反應(yīng)的電勢及其溫度系數(shù)已由實驗測得，則電池反應(yīng)的，和與它們的關(guān)系為 。20. 電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢與電池反應(yīng)的間的關(guān)系是 。二. 計算由NaCl，CuSO4，LaCl3各0.025 mol溶于1 kg水時所形成溶液的離子強度。三. 時測得飽和水溶液的電導(dǎo)率為，配制此溶液的水的電導(dǎo)率為。已知298.15K時AgNO3，HCl和HNO3的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為、和。試計算298.15K時在水中的溶解度和的溶度積。四分別寫出下列兩個電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)以及用活度表示的電池反應(yīng)電勢的計算式：(1) (2)

4、五 25時，H2O (l)的，的。1. 試寫出下列燃料電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并計算它的電池反應(yīng)的電勢。2. 計算的電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢。3. 若有1 mol H2參加反應(yīng)，且反應(yīng)在電池中可逆地進行，試求所做的電功。六 25時，電池 的電池反應(yīng)電勢，電池反應(yīng)電勢的溫度系數(shù)為。(1) 試寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2) 當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時，電池反應(yīng)的，和是多少？(3) 該電池可逆放電并且有發(fā)生反應(yīng)時，吸收或放出的熱量是多少？物理化學(xué)階段練習(xí)（四）答案一1. 對 2. 對 3. > 4. 極大 5. 對 6. 7. 對8. 9. 強電解質(zhì)的稀溶液 10 減去 11. 陰極 12. 是13.液接電勢 14. 對 15. 對 16. 17. 無關(guān) 18. 對19. ， 20. 二. 解：三解：四解：解：(1) 負極 正極 電池反