2018年高考全國卷Ⅲ化學(xué)試題含答案解析

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷（化學(xué)）注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法2.下列敘述正確的是（）

2、A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同3 .苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是（）A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色""'C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚配為指示劑C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火

3、焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成U2O2-X（x=0或1）。下列說法正確的是（）I01多用_m材料m水電斛砒，口索物品廢A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1；）O26,用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）6F1015M25i）

4、r3540«"®KAgNOL6F1015M25i）r3540«"®KAgNOL654(草A,根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10-10B,曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（AgCl）C,相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl",反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD,相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molL-1Br",反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的

5、溶液。下列說法正確的是（）A,原子半徑大小為WvXvYvZ7. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的一一Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題（一）必考題.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2035H2。，M=248gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaS04)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,后刺激性

6、氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至。滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3l2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：12+2S2O32'=S4O62'+2I-°加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.

7、80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。8 .KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1) KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KC1Q氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：泄液酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、C12和KC1。逐C12”采用的方法是。濾液”中的溶質(zhì)主要是。調(diào)pH'中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采用電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。與電解法”相比，“KC1Q氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。10.三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重

8、要原料?；卮鹣铝袉栴}:（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：-12SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)AH=48kJmol-i3SiH2cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJmo-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的AH=kJmol。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化

9、的結(jié)果如圖所示。號二三;7343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)K343k=（保留2位小數(shù)）。在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施比較a、b處反應(yīng)速率大?。汗具常ㄌ畲笥凇靶∮?quot;或等于“）。反應(yīng)速率0=庇-u逆=上正如/與-卜逆飛汨2aSie”,k正、k逆分別為正逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算（保留1位小數(shù)）。（二）選考題11.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I

10、1（Zn）I1（Cu）（填“大于或“小于”）。原因是。(3)ZnF2具有較高白熔點(diǎn)(872C),其化學(xué)鍵類型是ZnF?不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr?、Znl?能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是o(4)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO,入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為o(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為o六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Zn的密度為gcm已知：RCHO-CHCH0>RCH=CHCH,+H.Oa-r一回答下列問題:(DA的化學(xué)名稱是oB為單氯代燒

11、，由B生成C的化學(xué)方程式為o(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是ooD的結(jié)構(gòu)簡式為o丫中含氧官能團(tuán)的名稱為oE與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為oX與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o(列出計(jì)算式)。12.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下：CHjCsCM2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷(化學(xué))一、選擇題1、A2、B3、C4

12、、B5、D6、C7、D二、非選擇題(一)必考題8、.加入過量稀鹽酸(2).出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).95.09、(1).碘酸鉀(2).加熱(3).KCl(4).KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKIO3+H2O)(5) .2H2O+2e=2OH+H2T(6).K+(7).a至Ub(8).產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等10、(1).2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl(2).114(3).22(4).0.02(5).及時(shí)移去產(chǎn)物(6) .改進(jìn)催化

13、劑(7).提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)(8).大于(9).1.3(二)選考題11、(1).Ar3d104s2(2).大于(3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnB2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、65X6方最密堆積(A3型)(9).,A2N、x6xxacA412、(1).丙快(2).CH【Cl+NaCN一CF(4).加成反應(yīng)(5).CH2COOC2H5(6).羥基、口0(8).人。、人、極性較小(6).平面三角形(7).sp2(8).六,CN+NaC!(3).取代反應(yīng)酯基(7)Mi、kA/OH0I002018年普通高等學(xué)校招生全國

14、統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷（化學(xué)）一、選擇題1、【答案】A【解析】分析：本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫

15、苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。點(diǎn)睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時(shí)能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是，選項(xiàng)D中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)際指的是形成原電池的保護(hù)方法。2、【答案】B

16、【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。詳解：A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。xXB.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（。2）的物質(zhì)的量為一mol,臭氧（O3）的物質(zhì)的量為一mol,所以兩3243xxXX者含有1的氧原子分別為一X2=mol和一X3=mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧32164816原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭

17、氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為犯,其中含有1個(gè)中子，。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為此,其中沒有中子，彳0含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘

18、以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。3、【答案】C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。詳解：A.苯乙烯中有苯環(huán)，液澳和鐵粉作用下，澳取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B.苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C.苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題需要注意的是選項(xiàng)A,題目說將苯乙烯與液澳混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加

19、成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液澳是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液澳反應(yīng)得到澳化鐵，在澳化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與澳的取代會比較快；或者也可以認(rèn)為澳過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。4、【答案】B【解析】分析:本題考查的是化學(xué)實(shí)瞼的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實(shí)險(xiǎn)基本操作內(nèi)容口詳解：A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。C.B,用鹽酸滴定碳酸氮鈉溶液滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氮鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氟化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶灌應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸3應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。用鉗絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰

20、色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。D.蒸儲時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚Mt（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸

21、，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酬:為指示劑。5、【答案】D【解析】分析：本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)該先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。詳解：A.題目敘述為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極(由負(fù)極流向正極)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.充電和放電時(shí)電池中離子的移動方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動，充電時(shí)向鋰電極移動，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示

22、和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X,電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li+失電子轉(zhuǎn)化為Li+,所以總反應(yīng)為：2Li+(1)O2=Li2O2-x,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-X=2Li2X+(1)。2,選項(xiàng)D正確。2點(diǎn)睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。6、【答案】C【解析】分析：本題應(yīng)該從題目所給的

23、圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。詳解：A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的C溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時(shí)C約為1X10-8mol/L(實(shí)際稍小)，所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-1°,所以其數(shù)量級為10-1°,選項(xiàng)A正確。B.由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸

24、.銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl')=KSP(AgCl),選項(xiàng)B正確。C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的C溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5X0.8=20mL,而a點(diǎn)對應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr),將50mL0.05mol/L的C

25、溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的澳離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或?yàn)I離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)榘幕y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，澳離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程一一沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。7、【答案】D【解析】分析:本題明顯是要從黃以色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，

26、判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。詳解：黃標(biāo)色氣體為氯氣，通入燒堿溶液,應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和z同族，得到w、X、Y、Z分別為。、F、Na、CUA.同周期由左向右原子半徑依次減小，同王族由上向下原子半徑儂次堵大，所以矩周期中Na<Y)的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B. HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和。之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述

27、可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。二、非選擇題(一)必考題8、【答案】(1).加入過量稀鹽酸(2).出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).95.0【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測。詳解：(1)檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋼離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程

28、應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化(反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2T+SJ+O),靜置，取上層清液中滴加氯化鋼溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋼溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸儲水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式:時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的

29、兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式:Cr2O72-3I26S2O32一,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=0°°'5*2°乂6=0,04597mol/£,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mo1,所以樣品純度為24.8幽3幻。=如四2014年的天津、山1.2點(diǎn)睛：本題考查的知識點(diǎn)比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。9、【答案】(1).碘酸鉀(2) .加熱(3) .KCl(4) .KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKIO3+

30、H2。)(5) .2H2O+2e=2OH+H2T(6) .K+(7).a到b(8).產(chǎn)生C12易污染環(huán)境等【解析】分析：本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識。應(yīng)該從題目的化工流程入手，判斷每步流程操作的目的，就可以順利解決問題。詳解：(1)根據(jù)氯酸鉀(KC1O3)可以推測KIO3為碘酸鉀。(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在逐C12”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KC1。調(diào)pH'的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為

31、：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。(3)由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H21電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a到boKC1O3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。點(diǎn)睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng)：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O,生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng)，以上反應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將所有的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。10、【答案】(1).2Si

32、HC13+3H2O=(HSiO)2O+6HC1(2).114(3).22(4).0.02(5).及時(shí)移去產(chǎn)物(6).改進(jìn)催化劑(7).提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)(8).大于(9).-1.31解析】分析:本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、由新的相關(guān)內(nèi)容序只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進(jìn)行計(jì)算艮問。詳解:C)根據(jù)題目表述,三氯氯硅和水蒸氣反應(yīng)得到HEiOkOj方程式為:2SiHCl-3H2CHHSiO)-06HCl(3<2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)躁變，所以焙變?yōu)?sM3+(-30)=11）由圖示，溫度越高反應(yīng)

33、越快,達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以SiH2c12+SiCl4后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L,得至ij：起始：100反應(yīng)：0.220.110.11平衡：0.780.110.11（轉(zhuǎn)化率為22%）所以平衡常數(shù)K=0.112田.782=0.02。2SiHCl3溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。

34、（改進(jìn)催化劑）。a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va>Vb。根據(jù)題目表述得到Vzr=kvX,止If.據(jù)題目表述得到Vzr=kvX,止If.,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)1位一/在，=上匹/'上嗎=»在1位一/在，=上匹/'上嗎=»在kj£x質(zhì)舄乂*備，所以二-,實(shí)際就是平衡常數(shù)K值,所以.所以.=0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%,所以計(jì)算出:起始:反應(yīng):平衡:2SiHC13SiH2c12SiC140.20.10.1（轉(zhuǎn)化率為20%）0.80.10.伊秣網(wǎng)z。X。X。K=0.8;08J=0,02x-=1

35、,3點(diǎn)睛：題目的最后一問的計(jì)算過程比較繁瑣，實(shí)際題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該等于正逆反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應(yīng)該與溫度相關(guān)，所以不能利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算或判斷。（二）選考題11、【答案】（1）.Ar3d104s2（2）.大于（3）.Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（4） .離子鍵（5） .ZnF2為離子化合物，ZnCjZnBr?、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較?。?） .平面三角形（7） .sp2（8）.六方最密堆積（A3型）【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出

36、現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。詳解：(1)Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2°(2)Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困又to同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電毯最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。(3)根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、漠化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。(4)碳酸鋅中的陰離子為CO32",根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4-3X2+2)72=3對,所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。(5)由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是1個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為l2X-+2X-+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為26&g