高一元素推斷題專題練習1

1、高一元素推斷題專題練習1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有關(guān)問題。周期族AAAAAAA023（1）在所示八種元素中，最活潑的非金屬元素是 ，最活潑的金屬元素是 。（均填元素符號）（2）在所示八種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是，堿性最強的堿是，呈兩性的氫氧化物是 。（均填化學式）（3）用電子式表示與形成的化合物的形成過程 與形成的化合物的電子式 。2、下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答。 主族周期AAAAAAA0二三 （1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素原子形成簡單離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）（3）某元

2、素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是 （填元素名稱） （4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿溶液反應的是 （填化學式）。（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是 （填元素符號）；它的氧化物可與焦炭反應生成它的單質(zhì)的化學方程式為_ _ _。(6 ) 的單質(zhì)與水反應的化學方程式是（并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目） 。(7) 元素的單質(zhì)常溫下的顏色是 ，并用電子式表示元素的氫化物形成過程為 。3.下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素

3、符號,下同)。 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_ _，堿性最強的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與形成的化合物： ，該化合物屬于 _(填 “共價”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 。該化合物屬于 _(填 “共價”或“離子”)化合物。4. 有 A、B、C三種短周期元素。A+只含有一個質(zhì)子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍。試推斷這三種元素分別是：

4、A_ _，B_ _,C 。(用元素符號表示)5、有A、B、C三種短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，而B原子的次外層電子數(shù)是最外層的4倍，C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子，回答下列問題：（1）寫出A、B、C元素名稱：A_、B_、C_；（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；（3）請請用電子式表示化合物AB的形成過程： 。6A、B、C、D四種短周期元素， A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?

5、）請寫出A的元素符號_；（2）C的負價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式 _。（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（ ）。 A將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中 B將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應 C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液 D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 ADCBC7.有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核

6、外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：(1) 五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。 (3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_，生成物的化學式為_。(4)A與E形成的化合物的化學式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_。 (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應的離子方程式為_。8第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水。（1）填出元素符號A _B _C_(2)C

7、2- 離子結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）A和C形成的化合物的電子式為_，屬于_晶體9A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應的過程： 。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 。10有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子

8、數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同。請回答：寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、C 、D 。畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；寫出AD的電子式： ；寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式： 。11 A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學式（用A、B、C、D所代表的真實元素符號表示）。（1）A的最高價氧化物 ；（2）B的氣態(tài)氫化物 ；（3）C的最高價的水化物 ；（4）D的單質(zhì) 。12、A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、

9、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答： 寫出這B和C元素的名稱：B_，C_； 畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_； 寫出D2A2和EB4的電子式：_，_；寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應的離子方程式：_ 13已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?1)C元素的元素符號為_ D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(2)B元素氫化物的電子式_(3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是_(填物質(zhì)的名稱)，它屬于_晶體；熔點高

10、，可以導電的是_(填物質(zhì)的名稱)。14 有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式 ，Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 。15. 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的

11、最外層電子數(shù)是4，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的半徑小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）這四種元素的名稱是：A ，B ，C ，D 。（2）D元素在周期表中位于第 周期 族。（3）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的化學式是 。（4）四種元素中， 的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿；溶于NaOH溶液的化學方程式為 。16 A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)

12、之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學式（用A、B、C、D所代表的真實元素符號表示）。（1）A的最高價氧化物 ；（2）B的氣態(tài)氫化物 ；（3）C的最高價的水化物 ；（4）D的單質(zhì) 。17.X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子氧化性強于等電荷的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素是（寫元素符號）：X_ Y_ Z W 18.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X>W>Z>Y,W原子的最外層電子數(shù)是X原子

13、最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37。（1）這四種元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符號）（2）這四種元素原子半徑的大小為 > > > （填元素符號）（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為 < (用化學式表示)19. 短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為320/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計算確定R是什么元素？ 確定R元素在周期表中的位置：20. 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和

14、氖原子具有相同的核外電子排布。A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學式為，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L （STP）。 D的原子核中沒有中子。（1）根據(jù)以上條件，計算、推斷A、B、C、D的元素名稱。 （2）用電子式表示C與A， B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學鍵類型及晶體的類型。 高一元素推斷題專題練習答案1. （1）；（2）；（3）略2（共16分） （1）（2分） （2）ClF-Al3（2分） （3） 鎂 （1分） （4）Al2O3（1分） （5）Si（1分） SiO2+ 2CSi+2CO（2分）(6) （2分）(7) 黃綠色（1分） （2分）3.（

15、10分）.（1）Ar（1分）；(2)HClO4；（各1分）(3)Al（1分）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4）；離子。（各1分） （5）；共價。（各1分）4、 A H ，B C , N 5、（6分）（1）寫出A、B、C元素名稱：A： 氧 、B： 鎂 、C： 鈉 ；（每空1分）28+12（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ； （1分）（3）請請用電子式表示化合物AC的形成過程： 。Na·····O·+NaNa+Na+····O 2- （2分）+172886(8分)（1）Mg（2）

16、 （3） （4）B C 7. (12分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:鋁 B E(2)C原子： A離子： C(3)白色煙霧 PCl3、PCl5 (4)Al2O3 兩性氧化物(5)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O8.(1)A:Na B:Al C:S (2) (3)Na2S ，離子 9（1）氮、硫、氟 （2）三 ；A （3）F （4）離子鍵和極性共價鍵 （每空2分）10Na、C、N、Cl+11281 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11.（4分）（1）SiO2 （2）PH3 （3）H2SO4 （4）Cl2 （每空1分）12、（12分） B氟 、C氫 略2Na+Cu2+2H2O2Na+ Cu(OH)2+ H213、（6分，每空1分）（1）S （3）金剛石 原子 石墨14. S Na Cl 2NaO2Na2O215、（1）C、O、Mg、Al （2）三、A （3） （4）D、Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)416.（4分）（1）SiO2 （2）PH3 （3）H2SO4 （4）Cl2 （每空1