初中化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)基礎(chǔ)知識一、化學(xué)重要人物及其成就二、常見的化學(xué)圖標(biāo)1. 一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)2. 常用危險化學(xué)品標(biāo)志3. 生活中常見的其他標(biāo)識三、初中化學(xué)易錯漢字(加點字易錯)1. 儀器名稱錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺長頸漏斗分液漏斗量筒 燒杯 試管 蒸發(fā)皿 試管夾 藥匙橡膠塞 砝碼 鑷子 坩堝鉗2. 物質(zhì)名稱木炭 活性炭 蒸餾水 水蒸氣 二氧化碳 二氧化錳石墨 氫氣 碳酸 氨氣 氯化銨 天然纖維合成橡膠 二氧化氮 甲烷 乙醇 天然氣 石蕊 酚酞金剛石 汞 維生素 澄清石灰水3. 其他混合物 化合物 化學(xué)反應(yīng) 蒸發(fā) 溶解 置換反應(yīng)融化 熔化 熔點 熔融 藍(lán)色 吸附冶煉 沉淀

2、 煅燒 原子 元素 干燥劑制冷劑 飽和溶液 自燃 爆炸 腐蝕性 催化劑質(zhì)量守恒定律四、初中化學(xué)必背元素及其符號1. 前二十號元素氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 補充元素14種錳 鐵 鋅 銀 鋇 汞 銅 錫 鉛 鉑Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt金 碘 溴 鈦Au I Br Ti五、常見離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na鋁離子Al3銀離子Ag銨根離子NH4鈣離子Ca2鉀離子K氫離子H氫氧根離子OH鋇離子Ba2

3、亞鐵離子Fe2氯離子Cl硝酸根離子NO3銅離子Cu2鐵離子Fe3氧離子O2硫酸根離子SO42鎂離子Mg2鋅離子Zn2硫離子S2碳酸根離子CO32六、常見物質(zhì)名稱及化學(xué)式1. 單質(zhì)名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣H2氦氣He硫黃S鐵Fe氧氣O2氖氣Ne紅磷P銅Cu氮氣N2氬氣Ar鎂Mg鋁Al氯氣Cl2金剛石C鋅Zn銀Ag2. 氧化物名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO水H2O氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3二氧化碳CO2過氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化錳MnO23.

4、 酸、堿、鹽名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋅ZnCl2氯化鉀KCl氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鋇BaCl2氯化銀AgCl硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(

5、NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸氫銨NH4HCO3氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO44. 其他化合物氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合價1. 常見元素的化合價口訣2. 常見原子團(tuán)的化合價口訣負(fù)一硝酸、氫氧根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價的是銨根。八、化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義九、微粒構(gòu)成物質(zhì)1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、水的凈化硬水和軟水(1)水的凈化流程及方

6、法沉降：加入絮凝劑(如明礬等)使其形成大顆粒進(jìn)行沉降；過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)；吸附：加入吸附劑(如活性炭等)，除去水中的色素和異味；殺菌消毒：加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細(xì)菌等微生物；蒸餾：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質(zhì)?！咎貏e提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸餾可以除去水中所有雜質(zhì)，在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高；c.沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，殺菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)硬水和軟水3. 初中化學(xué)5個優(yōu)先反應(yīng)原則初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之一：金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之

7、二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。如：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。先：Fe2AgNO3= 2AgFe(NO3)2后：FeCu(NO3)2= CuFe(NO3)2初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之三：酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，因為HClNaOH= NaClH2O(先)，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡，因為NaOH已被完全消耗，發(fā)生反應(yīng)2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2(后)，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之

8、四：欲檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含CO32、SO42和Cl，應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32，之后檢驗SO42，最后檢驗Cl。具體方法為：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有CO32(注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO42(注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl。相關(guān)反應(yīng)：Na2CO32HNO3= 2NaNO3H2OCO2Ba(NO3)2Na2SO4= BaSO42NaNO3AgNO3NaCl= AgClNaNO3初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。如：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反