鹽類(lèi)水解高考模擬題附答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 鹽的水解練習(xí)題一真題速遞1 （2019新課標(biāo)）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān) BNa+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的 Cb點(diǎn)的混合溶液pH=7 Dc點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)2（2019北京）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變

2、化的曲線如圖所示。下列說(shuō)確的是A隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)向不同3（2019,雙選）室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.2 mol·L1氨水：c

3、(NH3·H2O)>c()> c (OH)> c (H+)B0.2 mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)C0.2 mol·L1氨水和0.2 mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 mol&#

4、183;L1+ c (H2CO3)+ c (H+)4（2018課標(biāo)）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二5（2018，雙選）H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。

5、室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ )

6、 =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)6（2018北京）測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OHB. 的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的C. 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)向的影響一致D. 與的Kw值相等7（2017課標(biāo)）常溫下將NaOH溶液添加到己

7、二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)8（2017天津）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重 B制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD9（2017，雙選）常溫下，Ka(HCOOH

8、) =1.77×104，Ka(CH3COOH) =1.75×105，Kb(NH3H2O) =1.76×105，下列說(shuō)確的是A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：C(HCOO) +c(OH) =c(HCOOH) +c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后

9、的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)10（2015）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)典例11（上海市黃浦區(qū)2019屆高三下學(xué)期等級(jí)考二模）對(duì)于

10、0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正確的是A升高溫度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大Cc(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)典例12（省市2018-2019學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬考試）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大B若使Na2S溶液中接近于21，可加入適量的KOH固體C25時(shí)，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=

11、c(NH3·H2O)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)13（省市2019屆高三第一次模擬考試）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32、ClB能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42、S2、ClC0.1molL1 KOH溶液中：S2、Na+、SO32、NO3D常溫下， 1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl14（南開(kāi)中學(xué)高2019級(jí)高三（下)4月考試）下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)

12、實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管配制100mL1.00mol /L NaCl溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角鉀在空氣中燃燒鹽的水解練習(xí)題二1（天津市紅橋區(qū)2019屆高三上學(xué)期一?？荚嚕┫屡姓f(shuō)確的是A常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液， pH相等B常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C常溫下，H

13、Cl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性2（省師大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三5月模擬考試）下列敘述中正確的是（ ）A1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molB向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C常溫下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0DHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ&

14、#183;mol13（省市2019屆高三第四次模擬考試）下列說(shuō)確的是()A粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小4（天津市十二重點(diǎn)中學(xué)2019屆高三下學(xué)期畢業(yè)班聯(lián)考一）下列說(shuō)法不正確的是A濃度均為0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2 NH4HSO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)?gt;>>B濃度均為0

15、.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者CH3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2) =c(Na + )D0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)= 0.2mol/L5）下列說(shuō)確的是（ ）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B室溫下，濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH4，則c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(104

16、1010) mol/LC加水稀釋0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中增大D室溫下，NaHA溶液的pH<7，則一定有c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)6（省市2019屆高三模擬檢測(cè)三）常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)B向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小CNH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+)

17、 +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)D當(dāng)溶液的pH =9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）7（省江淮十校2019屆高三第三次聯(lián)考）向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測(cè)得溶液中與1gc(Ba2+)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A該溶液中<BB、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)锽>D>ECA、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差DD點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c

18、(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl)8（省市2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）H2S為二元弱酸。25時(shí)，向0.100 mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是ApH7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Bc(HS)c(S2)的堿性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100c(H2S)Cc(Cl)0.100 mol/L的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)D通入HCl氣體之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)9 25時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

19、）A在0.1 mol·L1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)c(HS-) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO-)C向0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1K2CO3溶液等體積混合：c(K+)c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H)D向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) =c(H+)10（省市2019年普通高中畢業(yè)生市級(jí)統(tǒng)一檢測(cè)）25時(shí)，下列溶

20、液中，離子濃度關(guān)系正確的是A將a mol·L1CH3COOH與b mol·L1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>bB濃度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4。三種溶液中的c(NH4+)：>>C將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)DpH相等的四種溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<a<c11（百師聯(lián)盟2019屆高三上學(xué)期七

21、調(diào)考試）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究 NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol·L 1NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的離子程式是2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3C加入CaCl2促進(jìn)了HCO3的水解D反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)12（省市2019屆高三第二次統(tǒng)考）室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)確的是A室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)C點(diǎn)所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=