大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷A

1、武漢大學(xué)期末考試無(wú)機(jī)化學(xué)A 2008-2009(上) 化學(xué)類(lèi)I、II班班級(jí) 姓名 分?jǐn)?shù) 一、單項(xiàng)選擇題 ( 共18題 36分 )1. 下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3d，且分子(離子)構(gòu)型為直線型的是 （ ） (A) (B) (C) IF3 (D)2. 已知 2NO + O2 = 2NO2 ，v = k NO2O2，則該反應(yīng)是 （ ） (A) 基元反應(yīng)，三分子反應(yīng) (B) 復(fù)雜反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng) (C) 復(fù)雜反應(yīng)，三分子反應(yīng) (D) 基元反應(yīng)， 三級(jí)反應(yīng)3. 下列元素第一電離能大小順序正確的是 （ ）(A) B < C < N < O (B) N < O &l

2、t; B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N4. 已知 Sn(白)Sn(灰) = -2.09 kJ·mol-1 Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) 1-(1) Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l) 2-(2) Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) 3-(3)則三個(gè)反應(yīng)在相同溫度下的關(guān)系是 （ ） (A) 1>2>3 (B) 2>1>3 (C) 3>2>1 (D) 1>3>25. 下列關(guān)于和的性質(zhì)的說(shuō)法中，

3、不正確的是（ ） (A) 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小 (B)的鍵長(zhǎng)比鍵長(zhǎng)短 (C)是反磁性的，而是順磁性的 (D)的鍵能比的鍵能大6. 研究(C3H7O2)POF在不同酸度下的水解，發(fā)現(xiàn)在特定溫度下，其一級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)k取決于pH值。當(dāng)pH由4到7時(shí)，k是常數(shù)，但是在pH小于4或大于7時(shí)，k都增大，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)是 （ ） (A) H+ 是催化劑 (B) OH-是催化劑 (C) H+ 是反應(yīng)物 (D) H+ 和OH-都是催化劑7. 下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是 （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C)

4、Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn8. 已知 化學(xué)鍵 HH ClCl HCl 鍵焓 / kJ·mol-1 436 239 431則可估算出反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的為（ ） (A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-19. 當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為dm3·mol-1·s-1 時(shí)，反應(yīng)是（ ） (A) 2 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng) (C)

5、 1/2 級(jí)反應(yīng) (D) 1.5 級(jí)反應(yīng)10. 18電子構(gòu)型的陽(yáng)離子在周期表中的位置是（ ） (A) s和p區(qū) (B) p和d區(qū) (C) p和ds區(qū) (D) p，d和ds區(qū)11. 已知：(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1 ( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1 ( PCl3, l) = 217.1 J·mol-1·K-1 (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在101 kPa時(shí)，PCl3(l)的沸點(diǎn)約為 （ ） (A) 0.35 (B) 346 (C) 73 (D) -7312

6、. 下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be » Mg (C) B > Be » Al > Mg (D) B » Al < Be < Mg13. 反應(yīng) Na2O(s) + I2(g)2NaI(s) +O2(g) 的為 （ ） (A) 2(NaI, s) (Na2O, s) (B) (NaI, s) (Na2O, s) (I2, g) (C) 2(NaI, s) (Na2O, s) (I2, g) (D) (NaI, s) (Na2O, s

7、) 14. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同15. 核外某電子的主量子數(shù)n = 4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（ ）(A) 1個(gè) (B) 2個(gè) (C) 3個(gè) (D) 4個(gè)16. 如圖所示為 （ ）(A) dxy的y的角度分布圖 (B) 的y的角度分布圖(C) dxy的½y½2的角度分布圖 (D) 的½y½2的角度分布圖17. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中： 所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；稀有氣體

8、元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是（ ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有18. Ha在周期表中的原子序數(shù)是（ ） (A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107二、填空題 ( 共 9題 28分 )19. 9 分 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀XeF4-20. 2 分 在CsCl結(jié)構(gòu)中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為 ；Cs+的次近鄰位置上有 個(gè)Cs+。21. 3 分 化學(xué)反應(yīng)CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為v = k (Cl2)n(CO)，當(dāng)維持溫度和C

9、O的濃度不變時(shí)，Cl2濃度增大到3倍，反應(yīng)速率是原來(lái)的5.2倍，則反應(yīng)對(duì)Cl2的級(jí)數(shù)n為_(kāi)級(jí)。22. 2 分 原子序數(shù)為 24 的原子，其價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是_。3d原子軌道的符號(hào)分別為_(kāi)。23. 2 分 Fe3+、Cl-、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯堿的是_。24. 2 分 25，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若將1 mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過(guò)程的G的符號(hào)為_(kāi)，S的符號(hào)為_(kāi)。 25. 2 分 形成氫鍵必須具備的兩個(gè)基本條件是： (1)_， (2)_。26. 4 分 一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是： 步驟1 NO2 + NO

10、2NO3 + NO 慢反應(yīng) 步驟2 NO3 + CONO2 + CO2 快反應(yīng)則(1)此反應(yīng)的總的方程式為_(kāi)； (2)反應(yīng)的速率方程式為_(kāi)。27. 2 分 反應(yīng) 2O3(g)3O2(g) 的活化能為117 kJ·mol-1，O3的為142 kJ·mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)；逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。三、計(jì)算題 ( 共 2題 20分 )28. 12 分 0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等體積混合，再通入H2S(g) 至飽和，計(jì)算該溶液中Cu2+

11、、Mn2+的濃度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ´ 10-8， K2 = 1.2 ´ 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ´ 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ´ 10-36)29. 8 分 由二氧化硫制備三氧化硫的反應(yīng)是工業(yè)上制備H2SO4的重要反應(yīng)，已知 SO2(g) SO3(g) / kJ·mol-1 -296.8 -396.7 / kJ·mol-1 -300.2 -371.1求反應(yīng)在25時(shí)的及，并計(jì)算反應(yīng)在25 時(shí)的平衡常數(shù)及400下的平衡常數(shù)。 四、問(wèn)答題 ( 共 3題 16分 )30. 5 分已知反應(yīng)： N2(g) +H2(g)NH3(g)673 K 時(shí)=1.3 ´ 10-2，773 K時(shí)，= 3.8 ´ 10-3，若起始分壓為= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，試分別判斷在673 K和773 K時(shí)凈反應(yīng)移動(dòng)的方向。并簡(jiǎn)述理由。31. 4 分 為什么有些反應(yīng)的活化能很接近，反應(yīng)速率卻相差很大，有些反應(yīng)的活化能相差較大， 反應(yīng)速率卻很接近？從碰撞理論給出的公式k = PZ0可以看出，Ea以指數(shù)關(guān)系