基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題

1、 第四章 緩沖溶液首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案難題解析 TOP 例4-1 現(xiàn)有1.0L緩沖溶液，內(nèi)含0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。（1） 計算該緩沖溶液的pH；（2） 往該緩沖溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH等于多少？析 題設(shè)緩沖系：H2PO4-HPO42-+ H+，用公式 pHpKa+lg計算。若加入HCl，H+與HPO42- 反應(yīng)生成H2PO4-。解 （1）根據(jù)H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32pHpKa+lg=7.21+lg=7.68（2）加入0.005 0 mol HCl后

2、：pHpKa+lg=7.21+lg= 7.42例4-2 檸檬酸（縮寫H3Cit）常用于配制供培養(yǎng)細菌的緩沖溶液。如用500mL的0.200 mol·L-1檸檬酸，須加入0.400 mol·L-1的NaOH溶液多少毫升，才能配成pH為5.00的緩沖溶液？（已知檸檬酸的pKa1=3.14，pKa2= 4.77，pKa3=6.39）析 要配pH5.00的緩沖溶液，應(yīng)選pKa2，緩沖系NaH2Cit-Na2HCit，用NaOH與H3Cit完全反應(yīng)生成NaH2Cit，再與NaH2Cit部分反應(yīng)生成Na2HCit。解 設(shè)H3Cit全部轉(zhuǎn)化為NaH2Cit需NaOH溶液V1 mL：0.2

3、00 mol·L-1×500 mL = 0.400 mol·L-1×V1 mL解得： V1 = 250設(shè)NaH2Cit部分轉(zhuǎn)化，組成NaH2CitNa2Hcit緩沖系，需NaOH溶液V2 mL：NaH2Cit + NaOHNa2HCit + H2On（Na2HCit）= 0.400 mol·L-1×V2 mL= 0.400V2 mmoln（NaH2Cit）= 0.200 mol·L-1×500 mL0.400 mol·L-1×V2 mL= (1000.400 V2)mmolpH = pKa2 +

4、 lg= 4.77lg= 5.00解得： V2 = 157共需加入NaOH溶液的體積： V1 mL + V2 mL = 250 mL + 157 mL = 407 mL例4-3 今有500mL總濃度0.200 mol·L-1、pH4.50的HAcNaAc緩沖溶液，欲將pH調(diào)整到4.90，需加NaOH多少克？調(diào)整后緩沖溶液的緩沖容量是多少？解 查表得HAc的pKa= 4.76，在pH4.50的緩沖溶液中： 4.50 = 4.76 + lg解得 c（HAc）= 0.130mol·L-1 c（NaAc）= 0.200 mol·L-10.130 mol·L-1=

5、 0.070mol·L-1加入固體NaOH mg：4.90 = 4.76 + lg解得： m = 0.92在pH4.90的緩沖溶液中：HAc = 0.130 mol·L-1= 0.084mol·L-1Ac- = 0.070 mol·L-1= 0.116mol·L-1緩沖容量為： = = 0.112 mol·L-1例4-4 用0.025 mol·L-1的H3PO4和0.10 mol·L-1的NaOH，配制pH7.40的緩沖溶液100 mL，求所需H3PO4和NaOH的體積比。解 緩沖系為NaH2PO4-Na2HPO4

6、。設(shè)需H3PO4體積V1 mL，NaOH體積V2 mL。n(H3PO4) = 0.025 mol·L-1×V1 mL = 0.025V1 mmoln(NaOH) = 0.10 mol·L-1×V2 mL = 0.10V2 mmolH3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O反應(yīng)前 0.025V1mmol 0.10V2mmol反應(yīng)后 (0.10V2-0.025V1) mmol 0.025V1mmolNaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O起始 0.025V1mmol (0.10V2-0.025V1) mmol平衡時 0.025V1-

7、(0.10V2-0.025V1)mmol (0.10V2-0.025V1) mmol = (0.050V1-0.10V2) mmolpH = pKa + lg= 7.21 + lg= 7.40學(xué)生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1. 緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持pH絕對不變的溶液。 （ ）2. 緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變。 （ ）3. 混合溶液一定是緩沖溶液。 （ ）4. 緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。 （ ）5. 緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖對的pKa越接近緩沖溶液的pH

8、時，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。 （ ）6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAc的物質(zhì)的量適當過量。 （ ）1.× 2.× 3.× 4.× 5. 6. 7. 8. × 9. 10. 7. 由HB和NaB組成的緩沖溶液，HB和B-的平衡濃度近似等于c(HB)和c(NaB)。 （ ）8. 因NH4ClNH3·H2O緩沖溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的強堿。 （ ）9. 同一緩沖系的緩沖溶液，總濃度相同時，只有pH=pKa的溶液，緩沖容量最大。 （ ）10. 0.1mol·L-1的KH2

9、PO和0.05 mol·L-1的NaOH以等體積混合，可以配制成緩沖溶液。 （ ）二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題1分，共22分） TOP 1. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)40.00mL與0.10 mol·L-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值為 （ ）A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有錯誤的是 （ ）A. pH=pKa+lg B-/HB B. pH=pKalgHB/B-C. pH=pKa+lgn(B)/n(HB) D. pH

10、=pKalgn(B)/n(HB)E. pH=lg(Kw/Kb)+lgB-/HB 3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是 （ ）A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E. H2O4. 與緩沖容量有關(guān)的因素是 （ ）A. 外加酸量 B. 總濃度 C. Ka或Kb D. 外加堿量 E. 溫度5. 0.100 mol·L-1HAc加入等體積NaOH溶液配成的緩沖溶液，其最大的緩沖容量單位是mol/(L·pH)是 （ ）A. 0.576 B. 0.2&

11、#215;0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576/26. 欲配制pH9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的 （ ）A. 鄰苯二甲酸（pKa12.89；pKa25.51）B. 甲胺鹽酸鹽（pKa10.63） C. 甲酸（pKa3.75）D. 氨水（pKb4.75） E. 硼酸 （pKa9.14）7. 影響緩沖容量的主要因素是 （ ）A. 緩沖溶液的pH值和緩沖比 B. 弱酸的pKa和緩沖比C. 弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度 D. 弱酸的pKa和其共軛堿的pKbE. 緩沖溶液的總濃度和緩沖比8. 下列各組中兩溶液的pH相等的是 （

12、 ）A. 0.500 mol·L-1NaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液。B. c(HAc)0.100 mol·L-1的溶液與c(1/2 H2SO4)0.100 mol·L-1的溶液。C. 0.100 mol·L-1 NaH2PO4溶液與0.100 mol·L-1 Na2HPO4溶液D. pH4.0的緩沖溶液與0.001mol·L-1 HClE. 0.2 mol·L-1NH3和0.15 mol·L-1HCl 9. 下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是 （ ）A. 0.2 mol·L-1鄰苯二甲酸

13、氫鉀和等體積的水B. 0.2 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2OC. 0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4D. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAcE. 0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 mol·L-1 CH3CHOHCOONa10. 下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是 （ ）A. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液B. 濃度均為0.1

14、mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液C. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液D. 濃度均為0.1 mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液E. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H2SO4溶液11. 欲配制=4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則c（HAc）及c（NaAc）的濃度之比為(HAc的pKa4.76) （ ） A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1D. 1/1.78 E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc，已知Mr(HAc)=60g

15、83;mol-1 pKa=4.76 Mr(NaAc)=82 g·mol-1，此溶液的pH為 （ ）A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76D. 4.46 E. 4.7613.向0.030 mol·L-1 HAc (pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶體,使NaAc的濃度為0.100 mol·L-1，則溶液的pH接近于 （ ）A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75D. 4.23 E. 2.8714.下列各緩沖緩沖容量最大的是溶液 （ ）A. 500mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB. 500mL中含有0.05mol HAc和

16、0.15mol NaAcC. 500mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAcD. 1000mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcE. 1000mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc15.人體血漿中最重要的抗酸成分是 （ ）A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3- D. H2CO3 E. Hn1P-16人體血液的pH值總是維持在7.357.45這一狹小的范圍內(nèi)。其中主要原因是由于 （ ）1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 13. B 14. C

17、 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. AA. 血液中的HCO3-和H2CO3只允許維持在一定的比率范圍內(nèi)B. 人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70）C. 排出的CO2氣體一部分溶在血液中D. 排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶在血液中E. 新陳代謝產(chǎn)生的酸堿等量溶在血液中17.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中,錯誤的是 （ ）A. 總濃度一定時,緩沖比為1時,值最大B. 緩沖對的總濃度越大，越大C. 緩沖范圍大體上為pKa±1D. 緩沖容量越大,溶液的緩沖能力越強E. 緩沖溶液稀釋后,緩沖比不變,所以pH不變, 也不變18.某緩沖溶液的共軛堿的K

18、b=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 5819.下列敘述錯誤的是 （ ）A. 中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿量是相同的B. 由H2CO3的解離平衡，可知溶液中H+和CO32-的比值21C. 血液中HCO3-和CO32-的比值大于10/1，但由呼吸作用和腎的生理功能的補充或調(diào)節(jié)，使HCO3-和CO2(溶解)的濃度保持相對穩(wěn)定而使血漿中的碳酸緩沖系具有緩沖能力D. 某弱酸溶液越稀, 其電離度越大E. 強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù) 20.人體血漿存在的緩沖對中的共軛堿是 （ ）A. HC

19、O3- B. H2CO3 C. CO32- D. H2PO4- E. PO43-21.下列各對溶液中,等體積混合后為緩沖溶液的是 （ ）A. 0.1 mol·L-1 NaOH和0.05mol·L-1 H2SO4B. 0.1 mol·L-1 NAc和0.05 mol·L-1 K2SO4C. 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaClD. 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOHE. 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 HCl2

20、2. 將下列各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是 （ ）A. 0.1 mol·L-1 NaAc與0.1 mol·L-1 NaClB. 0.2 mol·L-1NH3和0.1 mol·L-1 HCl C. 0.2 mol·L-1H3PO4和0.1 mol·L-1NaOHD. 0.2 mol·L-1Na2CO3和0.2 mol·L-1NaHCO3 E. 0.1 mol·L-1H3PO4和0.3 mol·L-1NaOH三、填空題（每空1分，共26分） TOP 1. H2CO3和HCO3- ；H2CO3

21、HCO3- + H+2. pH值基本不變； 共軛酸堿對3. H2PO4- HPO42- ; HPO42-4. 不；公式中的溶液用的是濃度，沒有用活度，即沒有考慮離子強度的影響。5. 緩沖；緩沖范圍6. H3PO4； HPO42-7. HPO42-；H2PO4-；0.03848. 8.2510.25；0.05 mol·L-19. 3.24；0.2310. 過??；0.050.211. 7.357.45；酸中毒；堿中毒12. 6.30；6.101. 血液中的共軛酸堿對主要是 ，兩成分之間的反應(yīng)式為 。2. 能抵抗外加的少量強酸、強堿或稍加稀釋，而保持 的溶液稱為緩沖溶液。按照酸堿質(zhì)子理論，

22、通常的緩沖溶液是由濃度不太小的 組成的。3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分別為4.76、7.21和9.25。若欲配制與正常人血漿pH相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分是 。4. 用公式pH=pKa+lgB/HB來計算緩沖溶液的pH，結(jié)果 準確，主要原因是 。5. 一般pH=pKa1為緩沖作用的有效區(qū)間稱為 溶液的 。6. 可與H2PO4-組成緩沖對的物質(zhì)是 或 。7. 在100 mL 0.100 mol·L-1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 mol·L-1 NaOH的混合液中，抗酸成分是 ，抗堿成分是 ，該溶液最大緩沖溶量為 mo

23、l·L-1·pH-1。8. 已知NH3的pKb=4.75，若在100 mL 0.100 mol·L-1NH3·H2O中加入等體積的的HCl 配成緩沖溶液，其理論緩沖范圍是 ，若此溶液的緩沖容量最大，所加HCl 的濃度是 。9. 正常人血液的pH為7.40?？紤]到血漿中離子強度及體溫的影響，經(jīng)校正后H2PO4-的pKa6.89，血漿中的緩沖比PO42-/H2PO4-為 。如果尿的pH為6.25，并且尿中亦存在上述緩沖對，則HPO42-/H2PO4-緩沖比變成 。10. 配制的緩沖溶液要有適當?shù)目倽舛?，總濃度太低，緩沖容量 ，一般適宜的總濃度為 mol

24、83;L-1。11. 血液的正常pH值范圍是 ，若超出這個范圍人就會出現(xiàn)不同程度的 或 。12. 25時H2CO3的Ka1=4.3×10-7，其pKa1= ；在正常人血漿(37,pH=7.40)中HCO3- /CO2溶解=20/1, 其pKa1= 。四、問答題（18分） TOP 1. 影響緩沖溶液的pH的因素有共軛酸的pKa和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項中，對pH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pKa是決定緩沖溶液pH的主要因素。2. 緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)節(jié)的。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac-離子，

25、當向這種緩沖溶液中加入少量的酸（H+）時，溶液中含有的大量的Ac-離子可以結(jié)合這些H+形成HAc分子；反之，當向這種緩沖溶液中加入少量的堿（OH-）時，OH-將與溶液中H+結(jié)合形成水，大量存在的HAc將離解出H+以補充被OH-結(jié)合掉的H+。所以溶液中H+的濃度不會發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用。3. 正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值=20:1，故：pHpKa，+lg6.10 + lg7.40 人體依靠HCO3-+H+CO2+H2O平衡的移動及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸堿，而使pH能保持在7.357.45范圍內(nèi)。1.影響緩沖溶液的pH的因素有哪些？為什么說共軛酸的pKa是主

26、要因素？2. 緩沖溶液是如何發(fā)揮緩沖作用的？3. 舉例說明為什么正常人體血液pH能保持在7.40±0.05范圍內(nèi)。五、計算題（24分） TOP1. 在濃度為0.25 mol·L-1的某一元弱酸（Ka = 5.0×10-6）和它的共軛堿組成的緩沖溶液100 mL中，加入5.0 mmol固體NaOH后，pH為5.60，計算加入NaOH前溶液中共軛堿的濃度。 (Mr(NaOH)=40g·mol-1）2. 現(xiàn)有10L緩沖溶液，內(nèi)含0.10 mol·L-1 H2PO4-和0.03 mol·L-1HPO42-(1) 計算該緩沖溶液的pH值(2)

27、往該溶液中加入0.0050mLHCl后，pH值等于多少？(3) 往該緩沖溶液中加入0.004mLNaOH后，pH值等于多少？3今有HAcNaAc緩沖系配成的總濃度為0.200 mol·L-1、pH=4.50的緩沖溶液500mL，今欲將此溶液的pH調(diào)整到4.90，需加固體NaOH多少克？pH為4.90的緩沖溶液的緩沖容量是多少？學(xué)生自測答案 TOP一、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5. 6. 7. 8. × 9. 10. 二、選擇題 1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10.

28、 A 11. E 12.E 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A三、填空題1. H2CO3和HCO3- ；H2CO3HCO3- + H+2. pH值基本不變； 共軛酸堿對3. H2PO4- HPO42- ; HPO42-4. 不；公式中的溶液用的是濃度，沒有用活度，即沒有考慮離子強度的影響。5. 緩沖；緩沖范圍6. H3PO4； HPO42-7. HPO42-；H2PO4-；0.03848. 8.2510.25；0.05 mol·L-19. 3.24；0.2310. 過?。?.050.211. 7.35

29、7.45；酸中毒；堿中毒12. 6.30；6.10四、簡答題1. 影響緩沖溶液的pH的因素有共軛酸的pKa和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項中，對pH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pKa是決定緩沖溶液pH的主要因素。2. 緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)節(jié)的。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac-離子，當向這種緩沖溶液中加入少量的酸（H+）時，溶液中含有的大量的Ac-離子可以結(jié)合這些H+形成HAc分子；反之，當向這種緩沖溶液中加入少量的堿（OH-）時，OH-將與溶液中H+結(jié)合形成水，大量存在的HAc將離解出H+以補充被OH-結(jié)合

30、掉的H+。所以溶液中H+的濃度不會發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用。3. 正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值=20:1，故：pHpKa，+lg6.10 + lg7.40 人體依靠HCO3-+H+CO2+H2O平衡的移動及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸堿，而使pH能保持在7.357.45范圍內(nèi)。五、計算題1. pKa = 5.30；n（B-）= 100 c（B-）mmol5.0 mmol；n（HB）= 20 mmol5.60 = 5.30 + lgc（B-）= 0.35mol·L-12. (1) pH = 7.2+lg=7.68 (2) H2PO4-=0.010 mol&

31、#183;L-1+0.005 0 mol·L-1=0.015 mol·L-1 HPO42-=0.030 mol·L-10.005 0 mol·L-1=0.025 mol·L-1 pH = 7.2+lg=7.42(3) H2PO4-=0.010 mol·L-1-0.004 0 mol·L-1=0.060mol·L-1 HPO42-=0.030 mol·L-10.004 0 mol·L-1=0.043mol·L-1pH = 7.2+lg=7.953今有HAcNaAc緩沖系配成的總濃度為0.

32、200 mol·L-1、pH=4.50的緩沖溶液500mL，今欲將此溶液的pH調(diào)整到4.90，需加固體NaOH多少克？pH為4.90的緩沖溶液的緩沖容量是多少？ 3. 4.50 = 4.76 + lgc（HAc）= 0.130mol·L-1 c（NaAc）= 0.200 mol·L-10.130 mol·L-1 = 0.070 mol·L-1加入NaOH后：4.90 = 4.76 + lg，m（NaOH）= 0.92g HAc = 0.084mol·L-1，Ac- = 0.116mol·L-1 = = 0.112 (mol&

33、#183;L-1·pH-1)章后習(xí)題答案 TOP1. 能抵抗少量外來強酸、強堿而保持其pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。血液中溶解的CO2與HCO3-組成緩沖系。HCO3-/CO2溶解為20/1時，pH=7.40。若pH<7.35，發(fā)生酸中毒，>7.45，發(fā)生堿中毒。當H3O+增加，抗酸成分HCO3-與H3O+結(jié)合；當OH-增加，與H3O+生成H2O，促使H2CO3生成的抗堿成分H2CO3離解，以補充H3O+。HCO3-/CO2溶解改變不明顯。因此血液H2CO3HCO3-緩沖系與其他緩沖系一起維持pH 7.357.45的正常狹小范圍。2. 緩沖容量是衡量緩沖能力大小的尺度，

34、表現(xiàn)為單位體積緩沖溶液pH發(fā)生一定變化時所能抵抗外加一元強酸或一元強堿的物質(zhì)的量。影響緩沖容量的主要因素是緩沖系的總濃度和緩沖比：緩沖比一定，總濃度越大緩沖容量越大；總濃度一定，緩沖比越接近于1緩沖容量越大?？倽舛认嗤⒕彌_比相同的HAc-NaAc和H2CO3-HCO3-緩沖系的緩沖容量相同。3. (1) HCl + NH3·H2O、(2) HCl + Tris、(4) Na2HPO4 + Na3PO4和(5) H3PO4 + NaOH可用來配制緩沖溶液。4. 5. 設(shè)c(HCOONa)=xmol·L-1, 則c(HCOOH)=0.400mol·L-1-xmol&

35、#183;L-1c(HCOO-) =x mol·L-1=0.236mol·L-1c(HCOOH)=0.400mol·L-1-0.236mol·L-1=0.164mol·L-16. n(NaOH) = 0.050mol·L-1 因加入NaOH后，B- = 0.35mol·L-1固原溶液 7. 又 可吸收阿司匹林的質(zhì)量=0.0028mol×180.2g·mol-1=0.50g8. 求近似pHpH = pKa求精確pH，丙酸鈉(C2H5COONa)是強電解質(zhì)I =ciZi2 = (×12+×

36、12) = 0.09 mol·L-10.1mol·L-1當Z = 0，I = 0.10，校正因數(shù) pH = pKa9. HAc溶液和NaOH溶液的體積分別為3V和V，c(HAc) =(0.10 mol·L-1×3V - 0.10 mol·L-1×V)/(3V+V) = 0.050 mol·L-1c(Ac-) =0.10 mol·L-1×V/(3V+V) = 0.025 mol·L-110. (1) (2) (3) 11.溶 液緩 沖 系抗 酸成 分抗 堿成 分有效緩沖范圍最大時配制體積比Na2H

37、Cit+HClH2Cit-HCit2-HCit2-H2Cit-3.775.772:1Na2HCit+HClH3Cit-H2Cit-H2Cit-H3Cit2.144.142:3Na2HCit+NaOHHCit2-Cit3-Cit3-HCit2-5.397.392:112. 設(shè)需加入HCl溶液體積 V，V(HCl) = 47.6mL13. 設(shè)需NH4Cl 質(zhì)量m、1.00mol·L-1的NaOH溶液體積V， pKa(NH4+) = 14-4.75 = 9.25得 1.00mol·L-1×V = 0.562m/53.5 g·mol-1-1.00mol·

38、;L-1×V又 1.00mol·L-1×V + 0.562(m/53.5 g·mol-1-1.00mol·L-1×V) /1L=0.125mol·L-1則 m = 6.69g；V = 0.045L14. (1) HCl與NaOH完全反應(yīng)需HCl 50mL。(2) HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2ONH4+的pKa = 14-4.75= 9.25，設(shè)需HCl體積V， V = 0.0497 L = 49.7 mL(3) HCl + Na2HPO4 = NaH2PO4 + NaClH3PO4的pKa2

39、=7.21，設(shè)需HCl體積V， V = 0.0309 L = 30.9 mL第一種混合溶液無緩沖作用；第二種pH<pKa -1，無緩沖能力；第三種緩沖作用較強。15. 設(shè)需H3PO4和NaOH溶液體積分別為V 1和V 2，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2OH3PO4完全反應(yīng)，生成0.020mol·L-1×V1的NaH2PO4，剩余NaOH0.020mol·L-1×V2 - 0.020mol·L-1×V1 = 0.020mol·L-1×(V2 - V1)NaH2PO4 + NaOH = N

40、a2HPO4 + H2O生成Na2HPO4的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量0.020mol·L-1×(V2 - V1)，剩余NaH2PO40.020mol·L-1×V1 - 0.020mol·L-1×(V2 - V1) = 0.020mol·L-1×(2V1 - V2)解得 V1 = 38mL，V2 = 62mL。16. pH= pKa1pH雖接近7.35，但由于血液中還有其他緩沖系的協(xié)同作用，不會引起酸中毒。Exercises1. A buffer solution consists of a conjugate acid-base pair. The conjugate base can consume the added strong acid, and the conjugate acid can consume the added strong base, to maintain pH。The conjugate a