32化學反應(yīng)原理綜合題

1、 32化學反應(yīng)原理綜合題1硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25 時：O2(g)S(s)=SO2(g)Ha kJ·mol1O2(g)2SO2(g)2SO3(g)Hb kJ·mol1則SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式為_。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為_。在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10 mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖乙所示。則p1與p

2、2的大小關(guān)系是p1_p2(填“>”“<”或“”)，A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(用KA、KB、KC和“<”“>”或“”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.54×102，Ka21.02×107。將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32HSO的平衡常數(shù)K_。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)濃度均為0.1 mol·L1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，_。(4)往1 L 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(

3、Ca2)_(已知，常溫下Ksp(CaSO3)1.28×109)。(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是_(填字母)。ANa2SO3溶液BFe(NO3)3溶液CBa(OH)2溶液D酸性KMnO4溶液解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，×得到SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的熱化學反應(yīng)方程式：SO3(g)O2(g)S(s)H(a) kJ·mol1。(2)根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，v(SO2) mol·L1·min10.75 mol·L1·min1，利用化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此有v(O

4、2) mol·L1·min10.375 mol·L1·min1。作等溫線，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，因此增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，O2的轉(zhuǎn)化率增大，即p1<p2；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，A和C溫度相等，因此有KAKC，隨著溫度升高，O2的轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C的溫度高于B，因此有KB>KC，即KB>KAKC。(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，KKa1×Ka21.54×102×1.02×1071.57×

5、109。根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，因此有。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl，反應(yīng)后溶液中c(SO)0.1 mol·L1，Kspc(Ca2)×c(SO)，解得c(Ca2)1.28×108 mol·L1。(5)令這些物質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol，A項，發(fā)生Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，吸收SO2的物質(zhì)的量為1 mol；B項，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有1×(32)3×(52) moln(SO2)×2，解得n(SO2)5 mol；C項，發(fā)生Ba(OH)2

6、2SO2=Ba(HSO3)2，因此吸收2 mol SO2；D項，1×(72) moln(SO2)×2，解得n(SO2)2.5 mol；綜上所述，F(xiàn)e(NO3)3溶液吸收SO2最多。答案：(1)SO3(g)O2(g)S(s)H(a) kJ·mol1(2)0.375 mol·L1·min1<KB>KAKC(3)1.57×109(或1.5)(4)1.28×108 mol·L1(5)B2研究CO2、CO的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。(1)已知：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41 kJ·

7、;mol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJ·mol1則CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H_。(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的 2 L 密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時期的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：時間(h)123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80用CO2表示第1小時反應(yīng)的平均速率v(CO2)_ mol·L1·h1。該溫度下的

8、H2平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)。在T1 時，將1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保持其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2 、T3 、T4 、T5 時，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：該反應(yīng)的H_0(填“>”或“<”)。T4 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。在T1 T3 之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是_。(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2C

9、O3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是_(用離子方程式表示)。利用平衡移動原理，簡述CO在陰極區(qū)再生的原因_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律×2即得到CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJ·mol1。(2) CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量(mol) 1 3 00轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x x x平衡量(mol) 1x 33x x x1 h后有0.9，解得x0.2，所以用CO2表示第1小時反應(yīng)的平均速率v(CO2)0.1 mol·L1·h1。平衡時有0.8，解得x0.4，所以該溫度下的H

10、2平衡轉(zhuǎn)化率為×100%40%。(3)轉(zhuǎn)化率達到最大值后升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的H<0。T4 時CO2轉(zhuǎn)化率是75%，則2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)起始量(mol) 2 1 0 0變化量(mol) 0.75×2 0.75 0.75 0.75平衡量(mol) 0.5 0.25 0.75 0.75平衡常數(shù)K12。由于在T1 T3 之間反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正 > v逆，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越大。(4)陽極區(qū)OH放電，產(chǎn)生H，H和HCO反應(yīng)生成CO2，離子方程式為HHCO=H2OCO2。溶液中HCO存在

11、電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生；或陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生。答案：(1)162 kJ·mol1(2)0.140%(3)<12在T1 T3 之間反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越大(合理即可)(4)HHCO=H2OCO2HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H 放電濃度減小平衡右移，CO再生(或陰極H放電OH濃度增大，OH 與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生)(合理即可)3二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃

12、燒熱分別為890 kJ·mol1、283 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1，計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H_ kJ·mol1。(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴，起始時以0.1 MPa、n(H2)n(CO2)31的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖1所示：圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)；為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_、_(任寫兩條)。不同溫度下平衡時的四種氣

13、態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：b曲線代表的物質(zhì)是_；T1溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_，相對于起始狀態(tài)，平衡時氣體的平均分子量增大的百分率為_(保留三位有效數(shù)字)。(3)電解法制取乙烯如圖3所示。其中電極a接電源的_極，該電極反應(yīng)式為_。解析：(1)根據(jù)CH4、H2和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：O2(g)2H2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2890 kJ·mol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3566 kJ·mol1。利用蓋斯定律將可得：CH4(g)CO2(g)=2C

14、O(g)2H2(g)HH2H1H3247.6 kJ·mol1。(2)設(shè)H2的物質(zhì)的量為3n mol，則CO2的物質(zhì)的量為n mol，從圖看出M點時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則有：6H2(g)2CO2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始/mol3nn00變化/mol 1.5n 0.5n 0.25n nM點/mol 1.5n 0.5n 0.25n n乙烯的體積分數(shù)為×100%7.7%；提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正向移動，措施還有：增大壓強、增大n(H2)n(CO2)的比值、增加c(H2)、將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來等。由圖1可知，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則正反應(yīng)為

15、放熱反應(yīng)，圖2表示的是不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的升高而變化的趨勢，b曲線隨溫度的升高物質(zhì)的量減少，則為生成物，且變化趨勢大，應(yīng)該是化學計量數(shù)大的H2O(g)；根據(jù)圖中可知，起始時以n(H2)n(CO2)31投料，T1時n(H2)6 mol，n(H2O)4 mol，則開始投料時n(H2)6 mol6 mol12 mol，轉(zhuǎn)化率為×100%50%；6H2(g)2CO2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始/mol12 4 00變化/mol 6 2 1 4T1點/mol 6 2 1 4平衡時氣體的平均分子量與氣體的物質(zhì)的量成反比，設(shè)總質(zhì)量為m，則增大的百分率為(1)&

16、#215;100%23.1%。(3)根據(jù)圖中信息可知，電極a處CO2得電子產(chǎn)生乙烯，作為陰極，接電源的負極，該電極反應(yīng)式為2CO212H12e=C2H44H2O。答案：(1)247.6(2)7.7%(或0.077)增大壓強提高H2和CO2物質(zhì)的量的比值(或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來等)H2O(g)50%23.1%(3)負2CO212H12e=C2H44H2O4納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，以下為制取Cu2O的兩種方法：方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b：電解法，反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2(1)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H169 kJ·mol

17、1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJ·mol1則方法a中反應(yīng)的熱化學方程式為_。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：上述裝置中B電極應(yīng)連_電極(填“C”或“D”)。該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_。原電池中負極反應(yīng)式為_。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

18、序號 t/minc/(mol·L1)01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090催化劑的效率：實驗_實驗(填“>”或“<”)；實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為_。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律2×得到C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H34.5 kJ·mol1。(2)銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，故B連接電源的正極，而燃燒電池通O2的一

19、極為正極，則B連接D。電解池工作時，OH向陽極移動，則離子交換膜為陰離子交換膜；在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O。原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2O。(3)催化劑加快反應(yīng)速率，但不會引起化學平衡狀態(tài)的改變，反應(yīng)比反應(yīng)達到平衡所用時間短，平衡狀態(tài)相同，所以催化劑的效率：實驗<實驗；實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，和相比，轉(zhuǎn)化率高，所以T2>T1，平衡常數(shù)只受溫度影響，且升高溫度平衡正向移動，則實驗、的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小

20、關(guān)系為K1K2<K3。答案：(1)2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H34.5 kJ·mol1(2)D陰2Cu2OH2e=Cu2OH2ON2H44e4OH=N24H2O(3)<K1K2<K35氯化鈷(CoCl2)工業(yè)上常用作油漆干燥劑、氨氣吸收劑、中性染料、干燥指示劑、陶瓷著色劑、飼料添加劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?。沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學方程式為_。(2)將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42，溶液中存在平衡：Co(H2

21、O)624ClCoCl426H2OT1時，將0.025 mol CoCl2·6H2O溶于50 mL 12 mol·L1濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中與溫度T的關(guān)系如圖1所示。T1 ，取10 mL上述溶液稀釋至100 mL，稀釋后的溶液中c(Cl)_0.6 mol·L1(填“>”“”或“<”)。由圖1可知，上述反應(yīng)的H_0(填“>”“”或“<”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1 時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)采用圖2所示裝置(TiRu電極為惰性電極)電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，電解過程中，C

22、oCl2溶液的pH通?？刂圃?.94.2。Co沉積在_(填“TiRu”或“Ti”)電極上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低。其原因是_。從CoCl2溶液中析出的CoCl2·6H2O產(chǎn)品，常含有少量K、Na等，在化學分析中常用EDTA滴定法檢測產(chǎn)品的純度。其操作為稱取3.00 g CoCl2·6H2O產(chǎn)品溶于水配成250 mL 溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中加入適量硫氰化鉀溶液生成Co(SCN)42 離子，再加入丙酮形成藍色溶液，用0.05 mol·L1 EDTA標準溶液滴定至藍色消失，消耗24.00 mL的標準溶液。則CoCl2·

23、6H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_(已知：滴定原理為Co(SCN)42H2Y2=CoY2 2H4SCN)。解析：(1)鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀Co(OH)2，露置于空氣中一段時間后，Co(OH)2沉淀變?yōu)樽睾稚腃o(OH)3。則沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學方程式為4Co(OH)2O22H2O=4Co(OH)3。(2)溶液中存在平衡：Co(H2O)624ClCoCl426H2O，T1 時，取10 mL上述溶液稀釋至100 mL，則平衡向逆方向移動，n(Cl)增大，c(Cl)> 0.6 mol·L1。由圖可知，隨著溫度的升高

24、，變小，則反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，設(shè)Co(H2O)62的平衡轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L1，c(Cl)6.5 mol·L1，c(Co2)0.25 mol·L1，Co(H2O)624ClCoCl426H2O開始濃度(mol·L1) 0.256.5 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x 4x x平衡濃度(mol·L1) 0.25x 6.54x x則48，解得x0.125，K7.7×104。(3)電解CoCl2溶液制取鈷，Ti­Ru電極為惰性電極，Ti的金屬性較強，不能作為陽極，而Co應(yīng)該在陰

25、極產(chǎn)生，故Co沉積在Ti電極上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，OH 在陽極放電，使溶液的pH降低，會使產(chǎn)率降低。根據(jù)滴定反應(yīng)式：Co(SCN)42H2Y2=CoY22H4SCN，CoCl2·6H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是×100%95.2%。答案：(1)4Co(OH)2O22H2O=4Co(OH)3(2)>>7.7×104(3)TiOH在陽極放電，使溶液的pH降低95.2%6高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學方程式為4Na2FeO410H2O=4Fe(OH)33O28NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如下

26、。(1)a是電源的_極(填“正”或“負”)，電解時，石墨電極附近溶液的堿性_(填“增強”“減弱”或“不變”)。(2)鐵電極的反應(yīng)式為_。(3)維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖所示(電解液體積相同情況下進行實驗)。電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是_(填“增大”“不變”或“減小”)。當NaOH起始濃度為16mol·L1時，1.02.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_mol·L1·h1。A點與B點相比，nFe(OH)3：A_B(填“>”“”或“<”)。(4)提純電解所得Na2Fe

27、O4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_溶液和異丙醇。(填字母)AFe(NO3)3BNH4ClCCH3COONa(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJ·mol1NaCl(aq)H2O(l)=NaClO(aq)H2(g)Hb kJ·mol14Na2FeO4(aq)10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)3O2(g)8NaOH(aq)Hc kJ·mol1反應(yīng)2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)的H_ k

28、J·mol1。解析：(1)用鐵做陽極電解NaOH溶液制備Na2FeO4，因此a是電源的負極，b為電源的正極，電解時，石墨電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O2e=H22OH，石墨電極附近溶液的堿性增強。(2)電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合OH生成FeO和水，反應(yīng)式為Fe8OH6e=FeO4H2O。(3)根據(jù)圖像，電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度逐漸增大。根據(jù)圖像，當NaOH起始濃度為16 mol·L1時，1.02.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率8 mol·L1·h1。根據(jù)圖像，A點與B點相比，c(Na2FeO

29、4)：A>B，根據(jù)鐵元素守恒，nFe(OH)3：A<B。(4)A項，F(xiàn)e(NO3)3溶液能夠溶解Na2FeO4，不選；B項，NH4Cl溶液能夠溶解Na2FeO4，不選；C項，CH3COONa電離出的Na能夠抑制Na2FeO4的溶解，故選C。(5)根據(jù)蓋斯定律，將××3×得2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)H kJ·mol1。答案：(1)負增強(2)Fe8OH6e=FeO4H2O(3)增大8<(4)C(5)a3bc7(1)標準狀況下，1 m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化

30、為160 L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4)n(H2O)_(列出計算式即可)。(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)H除去。相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)HSHOE/(kJ·mol1)803742577339465則H為_。(3)近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(4)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25 時，H2S的電離常數(shù)K

31、a11.0×107，Ka27.0×1015，反應(yīng)Hg2(aq)HS(aq)HgS(s)H(aq)的平衡常數(shù)K1.75×1038，則Ksp(HgS)_。(5)已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJ·mol1，在進氣比n(CO)n(H2O)不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖2中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同。圖2中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_TE(填“<”“>”或“”)。與圖2中E點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為_(填字母)。解析：(1)標準狀況下160 L甲烷物質(zhì)的量，0.8 m3的水的質(zhì)量為8×105 g，則可燃冰中n(CH4)n(H2O)。(2)COS(g)H2O(g)=H2S(g)CO2(g)的H(742577465×2)(339×2803×2)35 kJ·mol1。(3)由圖1可知，CO2被FeO還原為C，則FeO將被氧化，根據(jù)重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中4，結(jié)合得失電子數(shù)守恒和質(zhì)量守恒可知反應(yīng)為4FeOC