新人教版化學(xué)選修3高中《分子的性質(zhì)》ppt課件之一【精品】

1、分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1. 極性共價鍵極性共價鍵 2. 非極性共價鍵非極性共價鍵 3. 極性分子極性分子 4. 非極性分子非極性分子 什么樣的物質(zhì)具有分子？什么樣的物質(zhì)具有分子？（1）絕大多數(shù)共價化合物）絕大多數(shù)共價化合物除除SiO2、SiC等外等外（2）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除除Si、金剛石等外、金剛石等外（3）氣態(tài)時的離子化合物和金屬單質(zhì)）氣態(tài)時的離子化合物和金屬單質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1. 極性共價鍵極性共價鍵 2. 非極性共價鍵非極性共價鍵 3. 極性分子極性分子 4. 非極性分子非極性分子

2、 合外力不為零的分子。合外力不為零的分子。合外力為零的分子。合外力為零的分子?；瘜W(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 極性極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 非極性非極性 一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1. 極性共價鍵極性共價鍵 2. 非極性共價鍵非極性共

3、價鍵 3. 極性分子極性分子 4. 非極性分子非極性分子 合外力不為零的分子。合外力不為零的分子。合外力為零的分子。合外力為零的分子。極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負(fù)電中心重合正電中心和負(fù)電中心重合下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 共價化合物一定是極性分子共價化合物一定是極性分子B. 稀有氣體一定是非極性分子稀有氣體一定是非極性分子C. 非金屬單質(zhì)一定是非極性分子非金屬單質(zhì)一定是非極性分子D. 含極性鍵的分子一定不是非極性分子含極性鍵的分子一定不是非極性分子E. 僅含極性鍵的分子一定是極性分子僅含極性鍵的分子一

4、定是極性分子F. 僅含非極性鍵的分子一定是非極性分子僅含非極性鍵的分子一定是非極性分子G. 極性分子一定含有極性鍵極性分子一定含有極性鍵 O3是由非極性鍵組成的極性分子是由非極性鍵組成的極性分子二、范德華力（也叫分子間作用力）二、范德華力（也叫分子間作用力）1.1.定義定義 相鄰的分子間微弱的相互作用相鄰的分子間微弱的相互作用（1）結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，）結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。 2 2、影響范德華力的因素、影響范德華力的因素 （2）一般而言，結(jié)構(gòu)相似，分子極性越大范德）一般而言，結(jié)構(gòu)相似，分子極性越大范德華力越大華力越

5、大 有氫鍵的物質(zhì)除外有氫鍵的物質(zhì)除外 不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵3 3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)） 范德華力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高。范德華力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高。（1）將干冰氣化，破壞了）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶分子晶 體的體的 。（2）將）將CO2氣體溶于水，破壞了氣體溶于水，破壞了CO2 分子分子 。范德華力范德華力共價鍵共價鍵思考：思考：（3）解釋）解釋CCl4（液體），（液體），CH4及及C

6、F4是氣體，是氣體，而而CI4卻是固體的原因。卻是固體的原因。 它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們分子間范它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。子質(zhì)量越大，范德華力越大。 范德華力大小范德華力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4三、氫鍵三、氫鍵 1 1、氫鍵的定義、氫鍵的定義 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物沸點(diǎn)一些氫化物沸點(diǎn) 由已

7、經(jīng)與電負(fù)性很大的由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力的原子之間的作用力 它不屬于化學(xué)鍵它不屬于化學(xué)鍵2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B為為N、O、F “”表示共價鍵表示共價鍵 “”表示形成的氫鍵表示形成的氫鍵 3 3、氫鍵的分類、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵分子間氫鍵 甲醇甲醇什么樣的物質(zhì)含氫鍵？什么樣的物質(zhì)含氫鍵？NH3、HF及絕大多數(shù)含羥及絕大多數(shù)含羥基的物質(zhì)?；奈镔|(zhì)。4 4、氫鍵的特征、氫鍵的特征 飽和性飽和性 方向性方向性 一個氫原子只能形成一個氫鍵一個氫原子只能形成一個氫鍵 分

8、子間氫鍵為直線型分子間氫鍵為直線型 分子內(nèi)氫鍵成一定角度分子內(nèi)氫鍵成一定角度 中心原子有幾對孤對電子就中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵可以形成幾條氫鍵 5 5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) 溶解性溶解性 分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高升高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 思考：思考：NHNH3 3為什么極易溶于水？為什么極易溶于水？NH3溶于溶于水是形成水是形成N-H還是形成還是形成O-H

9、N?NHNH3 3溶于水形成氫鍵示意溶于水形成氫鍵示意圖如右圖如右, ,正是這樣，正是這樣，NHNH3 3溶于水溶液呈堿性溶于水溶液呈堿性5 5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) 溶解性溶解性 分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高升高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 其他方面其他方面 含氫鍵的物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)時，呈現(xiàn)含氫鍵的物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)時，呈現(xiàn)空間多面體空間多面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 液態(tài)水中的氫鍵液態(tài)水中的氫鍵冰中的氫鍵

10、冰中的氫鍵在水蒸氣中水以單在水蒸氣中水以單個的個的H2O分子形式分子形式存在，故不存在氫存在，故不存在氫鍵。鍵。 我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識來解釋的？方能用氫鍵的知識來解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)低級醇易溶于水低級醇易溶于水(3)HF酸是弱酸酸是弱酸6. 氫鍵的應(yīng)用氫鍵的應(yīng)用 討論水的討論水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸點(diǎn)比較高？水的熔沸點(diǎn)比較高？(2)為什么水結(jié)冰后體積為什么水結(jié)冰后體積膨脹膨脹？(3)為什么水在為什么水在4時密度時密度最大最大？下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是(