初三物理知識(shí)要點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

1、.初三物理知識(shí)要點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目的 1、掌握碳單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定和高溫下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為可燃性和復(fù)原性。知道各種碳單質(zhì)有著一樣的化學(xué)性質(zhì)。 2、理解化學(xué)反響伴隨著熱現(xiàn)象發(fā)生。 3、開展觀察才能、分析總結(jié)才能。 4、領(lǐng)悟內(nèi)外因關(guān)系、量變引起質(zhì)變等辨證唯物主義觀點(diǎn)和辨證地看問題、分析問題的科學(xué)方法。 內(nèi)容簡析 碳是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的唯一一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，是初中化學(xué)元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是單質(zhì)碳的可燃性和復(fù)原性。碳的可燃性在第一章已學(xué)習(xí)過，本節(jié)是在此根底上的擴(kuò)展和完善。碳與氧化物反響是本節(jié)學(xué)習(xí)的新知識(shí)，正確觀察、分析實(shí)驗(yàn)5-4是學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容要

2、注意與氫氣化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)絡(luò)與比照。 命題趨勢(shì)分析 碳單質(zhì)常溫下的穩(wěn)定性及其驗(yàn)證和應(yīng)用；碳燃燒時(shí)生成物的多樣性；碳復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置；有碳參加反響的計(jì)算；與碳的性質(zhì)有關(guān)的推斷題核心知識(shí)1碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上存在著較大的差異性，但是它們具有一樣的化學(xué)性質(zhì) 2碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，隨著溫度的升高，其化學(xué)活潑性大大加強(qiáng)，高溫時(shí)可與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響 3碳與氫氣的化學(xué)性質(zhì)類似，都有可燃性和復(fù)原性，同時(shí)也存在著如下區(qū)別： 1反響所需要的溫度不同：碳所需要的溫度比氫氣要高 CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 2燃燒后的產(chǎn)物不同：氫氣燃燒后生成水，碳燃燒后生成二氧化碳，或者是一

3、氧化碳 2H2+O2 2H2O CO2 CO2充分燃燒 2CO2 2CO不充分燃燒 3從復(fù)原才能看，碳強(qiáng)于氫氣 C + H2O CO + H2典型例題例以下說法正確的選項(xiàng)是 碳元素形成的單質(zhì)均是黑色 碳在不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳，同時(shí)吸熱 木炭可使氧化鎂復(fù)原成鎂 金剛石和石墨具有一樣的化學(xué)性質(zhì)分析碳元素可形成多種單質(zhì)，但并非都是黑色，金剛石它為無色透明的正八面形狀的固體；盡管金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大，但由于構(gòu)成的微粒都是碳原子，其原子的核外電子排布一樣，因此具有一樣的化學(xué)性質(zhì)，所以錯(cuò)對(duì)碳燃燒時(shí)無論生成什么物質(zhì)均為放熱故錯(cuò)，對(duì)于，木炭的復(fù)原才能是有一定限度的，它并不能復(fù)原一切金屬氧化物，通常能被復(fù)原的金屬氧化物有：、等的氧化物，但不能復(fù)原氧化鎂解答選例碳和氫氣在化學(xué)性質(zhì)上相似點(diǎn)是 .都是單質(zhì) 都難溶于水 都具有較強(qiáng)的復(fù)原性 都有強(qiáng)氧化性分析此題的關(guān)鍵在審題上，假設(shè)無視了題干中的化學(xué)性質(zhì)，那么會(huì)得出三個(gè)正確選項(xiàng)，由于碳和氫氣在化學(xué)性質(zhì)上主要有兩點(diǎn)相似，都具有可燃性和復(fù)原性，所以只有正確解答選C例在適當(dāng)條件下，a碳和 氧氣反響，生成a氣體碳和氧氣都無剩余，求a和的比值范圍分析根據(jù)題意，碳與氧氣恰好反響，由于碳和氧氣反響后的生成物有兩種，故存在a與的比值范圍 1C + O2 CO2 22C + O2 2CO 12 32 24 32 反響物恰好反響時(shí)，可按1式進(jìn)展，也可按