2018年--海淀區(qū)--高三化學-一模試題+答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海淀區(qū)高三年級第二學期期中練習6.平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20 oC能發(fā)熱4 h的智能服飾；用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10 kg的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是A. 石墨烯是能導熱的金屬材料B. 鋁合金是密度較低的金屬材料C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料D. 新型材料種類多、用途廣7. 下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是A.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.

2、盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH- + SiO2 SiO32- + H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體：2H2SO4(濃) + C CO2+ 2SO2+ 2H2O8. 下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應關(guān)系中，不正確的是物質(zhì)用途解釋A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對餐具進行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡萄糖9. “空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法正確的是A. 進入吹出塔

3、前，Br-被還原成了Br2B. 從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化10.以甲烷為原料合成甲醇的反應如下：反應 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJ·mol1 反應 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 = -90 kJ·mol1 已知：T1時，反應的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時，反應在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度（mol ·L1）分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是A.反應中，使用催化

4、劑可以減小H1，提高反應速率B.反應中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應II的溫度：T1 > T2D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJ·mol111. HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是A. pH = 9時，c(A-) = c(HA) B. x = 0時，1pH7C. x = 5時，c(A-) = c(HA

5、)D. x = 10時， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 mol·L-112.研究小組進行如下表所示的原電池實驗：實驗編號實驗裝置實驗現(xiàn)象連接裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，銅片表面均無明顯現(xiàn)象左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B. 實驗中，左側(cè)的銅被腐蝕C. 實驗中，左側(cè)電極的電極反應式為2H+ 2e H2D. 實驗和實驗中，均有O2得電子的反應發(fā)生25.（12分）化學工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。（1

6、）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到 _效應。大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_（填字母序號）。A. O2B. H2S C. NH3D. O3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_。（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2，工業(yè)上常用亞氯酸鈉（NaClO2）對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶

7、于水的氣體，具有強氧化性，能氧化NOx或SO2。I.在實驗室模擬脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。測得脫硝反應后溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_。脫硝效率測得脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50 時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是_。II.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO（體積比2:1）的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3- 、SO2-4和Cl-，其中c(SO24) = a mol·L-1，c(C

8、l-) = b mol·L-1，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_。26.（13分）太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡化圖如下：（1）下列說法中，正確的是_（填字母序號）。a. 太陽能、風能都是清潔能源b. 太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化c. 控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d. 陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應，則放電時電極A的電極反應式為_；充電時電極B作_極。（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除V

9、O2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時，釩元素的存在形式如下表所示：釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43- 加入NaOH調(diào)整溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_、_；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_。 向濾液1（V的化合價為+4）中加入H2O2的作用是_（用離子方程式表示）。27.（16分）實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一：注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解

10、。（1）取棕黃色清液，加入少量_溶液（試劑a），清液變?yōu)開色，說明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同學進行如下實驗：向2 mL 1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL _溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結(jié)論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，NO3-氧化了I。乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除_氧化I的可能性。若要確證實驗一中是NO3-氧化了I，應在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗_的實驗。（3）探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假

11、設(shè)：a.CuI吸附I2；b. _吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：已知：CuI難溶于CCl4；I22S2O32-2IS4O62-（無色）；Cu+ + S2O32-Cu(S2O3)23-（無色）。由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的?，F(xiàn)象iii為_。 用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：_。由實驗二可推知，Cu(NO3)2與KI反應過程中，一定發(fā)生的反應的離子方程式為_。28.（17分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。樹脂已知：（1）A的名稱是_；C的官能團名稱是_。（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振

12、氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應的化學方程式為_。（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_；反應所屬的反應類型為_反應。（6）已知： 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整：（7）已知氨基（-NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_。海淀區(qū)高三年級第二學期期中練習 化學 參考答案 201804第I卷（選擇題 共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號6789101112答案AACCCC

13、D 第II卷（非選擇題 共58分）閱卷說明：1. 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負分。2. 簡答題文字表述中劃線部分為給分點。3. 其他合理答案可酌情給分。25（共12分，每空2分）（1） 丁達爾 ad 汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（2）5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） 吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高， ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生 (8b-4a)/3a×100

14、%26（共13分，除特殊標注外，每空2分）（1）abc（答對12個給1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 陰（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 27（共16分，除特殊標注外，每空2分）（1）淀粉 藍（兩空各1分）（2）2 mol·L1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空氣中的O2 NO3-的還原產(chǎn)物（NO、NO2等）（3）Cu 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu