暑期專題輔導(dǎo)材料 初中化學(xué)知識點(diǎn)回顧(化學(xué)基本概念和原理)一 新課標(biāo) 人教版

1、暑期專題輔導(dǎo)材料 初中化學(xué)知識點(diǎn)回顧(化學(xué)基本概念和原理)一一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化、分類分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(1)分子在不停地運(yùn)動著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。(2)分子是由原子構(gòu)成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)（例如氧氣、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷（CH4）等一些有機(jī)物。原子化學(xué)變化中的最小微粒。（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種

2、微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。（2）原子也不斷地運(yùn)動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。離子帶電的原子或原子團(tuán)。（1）帶正電荷的離子叫做陽離子（核電荷數(shù)核外電子數(shù)）；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子（核電荷數(shù)核外電子數(shù)。（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的（3）陽離子、陰離子與原子間的關(guān)系是：由離子構(gòu)成的物質(zhì)有大

3、多數(shù)鹽類、堿類等化合物。元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（）核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子 （）元素只表示種類，不表明個數(shù)。（）元素在自然界有兩種存在狀態(tài)�游離態(tài)和化合態(tài)。（）同種元素的游離態(tài)（單質(zhì)）和化合態(tài)在化學(xué)性質(zhì)上是不相同的。例如，氫氣（H2）是氫元素的游離態(tài)，水（H2O）是氫元素的化合態(tài)。地殼和人體中的元素種類很多，地殼主要由9種元素組成，人體由60多種元素組成。見生物細(xì)胞中的元素。 （）元素可分為金屬元素（如鈉、鋅等）、非金屬元素（如碳、硫）和稀有氣體元素（如氦、氖等），到目前為止，人們已發(fā)現(xiàn)了一百余種元素。對這些元素的性質(zhì)研究，

4、尋找它們的內(nèi)在聯(lián)系，是經(jīng)過了許多人的努力，最后由俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，它對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，它反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，也是對元素的一種很好的自然分類。原子結(jié)構(gòu)原子雖小但是可分的（1）原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶電荷的電子構(gòu)成。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主是集中在原子核上。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。（2）含有多個電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規(guī)律。在核電荷1�2的原子中，第

5、一電子層也叫K層（即最外層）排1�2個電子。2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在核電荷數(shù)3�10的原子中，第一電子層（K層）排2個電子, 第二電子層（L層也是最外層）排1�8個電子，個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在核電荷數(shù)11�18的原子中，第一電子層（K層）排2個，第二電子層（L層）排8個電子，第三層（M層，也是最外層）排1�8個電子，8個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。總結(jié)上述規(guī)律若以n代表電子層，排滿后再排第二層，但最外層不超過8個電子，倒數(shù)第二層不能超過18個電子；具體原子的核外電子排布需綜合考慮以上規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種

6、類和原子核外電子數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。（3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子化合物、共價化合物（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合（2）共價化合物：不同元素的原子間以

7、共用電子對形成分子的化合物在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運(yùn)動，從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)的顏色、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、密度、導(dǎo)電、

8、傳熱等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。例如物質(zhì)三態(tài)的變化等?；瘜W(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系（）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學(xué)變化的過程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色的改變；沉淀（難溶物）的析出或消失；氣體的吸收或放出等。（）物質(zhì)發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化。催化劑和催化作用催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和

9、化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫做催化作用?；旌衔铮ǎ┯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。（）沒有固定的組成。（）各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)（如鋅、鐵、銅等）、和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣、氯氣等）、稀有氣體單質(zhì)（如氦、氖、氬等）。化合物：由不同種元素組成的純凈物。化合物又分成酸（見酸的分類與命名）、堿（見堿的命名）、鹽（見鹽的分類和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化銅等

10、）。無機(jī)物：一般指組成里不含碳元素的物質(zhì)，叫做無機(jī)化合有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)化合物（簡稱有機(jī)物）。 組成和性質(zhì)與無機(jī)物相似，故把它們當(dāng)作無機(jī)化合物來研究。二、化學(xué)用語化合價：一種元素的一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價，有正價和負(fù)價之分。 （1）化合價的數(shù)目：化合價是原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為零。（）在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得、失電子的數(shù)目。（）在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。（）在離子化合物、共價化合物里，正負(fù)化合價的代

11、數(shù)和等于零。 常見元素及原子團(tuán)的化合價。 （1）氫元素一般是+1價，氧元素是2價。（2）金屬元素一般是正價；非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價，與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負(fù)價。（3）原子團(tuán)的化合價：常見變價元素的化合價：Cu +1、+2Hg +1、+2Cl -1、+1、+3、+5、+7S -2、+4、+6C -4、+2、+4元素符號：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學(xué)元素譯名和制定化學(xué)名詞方面，我國化學(xué)先驅(qū)者徐壽做出了重大貢獻(xiàn)。（1）概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字?jǐn)?shù)表示該元素原子的個數(shù)，如“2H”表示兩個氫原子。（2）

12、書寫方法：書寫元素符號時要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl（3）常見元素符號：鉀 鈣 Ca 鈉 Na 鋁 Al 鋅 Zn鐵 Fe 錫 Sn 鉛 Pb 銅 Cu 汞 Hg銀 Ag 鉑 Pt 金 Au 鋇 Ba 錳 Mn氫 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl氦 He 氖 Ne 氬 Ar 磷 P 硫 S如果幾種元素符號的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小寫。離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負(fù)電數(shù)的符號。例如，鈉原子失去一個電子后成為帶一

13、個單位正電荷的鈉離子用*離子所帶正負(fù)電荷數(shù)用“n+”或“n-”表示。原子結(jié)構(gòu)示意圖 例：表示原子核，核內(nèi)有8個質(zhì)子?；【€表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?；瘜W(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。 （1）定義:化學(xué)式表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示一個分子里所含各元素的原子個數(shù)。純凈物質(zhì)都有固定的組成，實(shí)驗(yàn)測得一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個數(shù)，示二個二氧化碳分子。（2）書寫方法單質(zhì)氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w單質(zhì)，每個分子中有兩個原子，接組成的物質(zhì)，用元素符號表示化學(xué)式例如He（氦氣）等。金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)

14、的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號表示化學(xué)式,例如Fe（鐵）、Cu（銅）等?；衔镆话惆颜齼r元素（或原子團(tuán)）寫在前邊，負(fù)價元素（或原子團(tuán)）寫在后邊，每種元素的原子（或原子團(tuán)）個數(shù)寫在右下角。例如化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 （1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號

15、上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用表示），例如注明生成物狀態(tài)，用“”表示有氣體生成，“”表示有難溶物產(chǎn)生。說明:質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。從兩邊不相等的氧元素入手，其氧原子的最小公倍數(shù)為6，在電離方程式表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。說明:物質(zhì)溶

16、于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。離子所帶電荷數(shù)：金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價是幾，即帶幾個單位正電荷。例如，Mg是+2價，它的離三、化學(xué)量原子量：以一種12C的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的原子量。 3.原子量是比值，沒有單位。式量： 一個分子中各原子的原子量的總和就是式量，式量是比值。說明:這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的碳原子。四、溶 液懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物（或叫懸浮液）。例如渾濁

17、的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩(wěn)定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會下沉。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物（或叫乳狀液）。例如油脂與水 的混合物，靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下兩層。溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液。（1）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。（2）溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。飽和溶液：在一定溫度下，在一定量

18、的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大?。礉?、?。?，但對一定溫度下的同一溶質(zhì)來講，其飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度。*說明:一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：（1）要有一個確定的溫度，這是因?yàn)橥晃镔|(zhì)在不同溫度下溶解度不同。（2）溶劑是100克。（3）溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表

19、示。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶（20時溶解度在10克以上）、可溶（溶解度大于1克）、微溶（溶解度小于1克）、難溶（溶解度小于0.001克）絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。影響溶解度的因素（1）溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。（2）氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強(qiáng)和溫度，當(dāng)溫度不變時，隨著壓強(qiáng)的增大、氣體的溶解度

20、也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓例如0時氧氣的溶解度為0.049,即表示在1大氣壓0時1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。結(jié)晶、晶體（1）把固體溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或自然揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)，溶解不了的過剩的溶質(zhì)成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結(jié)晶。（2）在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。制取晶體的方法有：對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即

21、可得到硝酸鉀晶體。結(jié)晶水合物：溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物，常見的結(jié)晶水（1）結(jié)晶水合物有一定的組成，它們是純凈物。（2）結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水 風(fēng)化：在室溫時和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的過程，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。例如，在干燥空氣里會失去水成為白色粉末。風(fēng)化所發(fā)生的變化屬化學(xué)變化。潮解： 有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現(xiàn)象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發(fā)生的物理-化學(xué)過程。混合物的分離 混合物的分離是指根據(jù)各種不同需要，把混合物里的幾種物質(zhì)

22、分開，得到較純凈的物質(zhì)。過濾過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。再結(jié)晶（重結(jié)晶）根據(jù)幾種固體物質(zhì)的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們?nèi)苡谒瞥娠柡腿芤涸俳禍?，部分硝酸鉀成晶體析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里（稱為母液）。經(jīng)過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液（母液）里，這種通過幾次結(jié)晶分離的方法叫做再結(jié)晶（也叫重結(jié)晶）。溶液的濃度溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。濃度的表示方法有質(zhì)量百

23、分比濃度、體積比濃度、ppm濃度等。質(zhì)量百分比濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的濃度叫做質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。（1）百分比濃度與溶液的溫度無關(guān)。（2）百分比濃度不一定是飽和溶液，但在100克水中，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過它的溶解度，飽和溶液的百分比濃度的數(shù)值小于同溫度下該溶質(zhì)的溶解度。（3）百分比濃度用“%”表示，即：例如10%的硝酸鉀溶液，表示100克硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10克,水90克。體積比濃度：用兩種液體的體積比表示的溶液的濃度。例如配應(yīng)注意溶質(zhì)、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質(zhì)量時才能相加。密度=質(zhì)量/體積溶液質(zhì)量=密度×溶液體積另外還有用溶質(zhì)質(zhì)

24、量占溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度，叫ppm濃度。pH值pH值是溶液酸堿度的表示法。（1）pH值的范圍通常在014之間pH值=7時溶液呈中性pH值7時溶液呈酸性pH值7時溶液呈堿性（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是將待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對照，便可知待測液的pH值。（3）pH值廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，pH小于4或大于8.5時，一般作物難于生長。五、化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。常見的化合反應(yīng)有：（1）金屬跟非金屬的反應(yīng)，例如：（2）非金屬跟氧氣的反應(yīng)，例如：（3）堿性氧化物跟水的反應(yīng)，例如：（4）酸性氧化物跟水的反應(yīng)，例如：分解反應(yīng)：由一種

25、物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。例如，某些含氧酸受熱分解：,不溶性堿加熱分解：，某些含氧酸鹽加熱分解：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（1）常見的置換反應(yīng)是酸跟活性金屬反應(yīng)，鹽跟某些金屬反應(yīng)，它們是按金屬活動性順序規(guī)律進(jìn)行的反應(yīng)。 例如： 等。（2）一些具有還原性的單質(zhì)與氧化物之間所發(fā)生的反應(yīng)，也屬置換反應(yīng)又叫氧化還原反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。（2）酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生

26、。氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 例如在的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。都有氧化性,是氧化劑。 還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。 例如在的反應(yīng)中,CuO所發(fā)生的反應(yīng)。就是還原反應(yīng)使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì),有還原性,是還原劑。氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是相反的兩個過程，但是在一個反應(yīng)里同時發(fā)生的。即有一種物質(zhì)跟氧化合，必然同時有另一種物質(zhì)里的氧被奪去，也就是說一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原，叫做氧化還原反應(yīng)。 綜合練習(xí)一、選擇題(有一或二個正確答案，共60分) 1. 下列變化不屬于化學(xué)變化的是：（ ）A.紅色銅片受熱后變黑B.把二氧化碳?xì)馔ㄈ氤吻宓氖宜瓹.氯酸鉀與

27、二氧化錳共熱D.干冰受熱 2.下面關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是： （ ）A.鐵能導(dǎo)電 B.鐵能被磁化 3.下列物質(zhì)屬于純凈化合物的是： （ ）A.加熱碳酸氫銨的生成物B.氫氣與氧化鐵反應(yīng)后生成的固態(tài)物質(zhì)C.從空氣中分離出來的稀有氣體D.含鐵70的氧化鐵 4.下列各組物質(zhì)中，前者為堿，后者為鹽的是： （ ）A.膽礬、食鹽 B.苛性鈉、磷酸二氫鈉 5.下列敘述正確的是：（ ）A.同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物B.有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.分子由原子構(gòu)成D.純凈物是由同種元素組成的 6.通過下列變化，無法得到單質(zhì)的是： （ ）A.分解反應(yīng)

28、B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.還原反應(yīng) 7.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是： （ ）A.原子一定比分子小B.原子是不能再分的微粒C.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒D.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 8.下列化學(xué)方程式正確的是： （ ） 9.下面敘述不正確的是：（ ）A.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)B.在氫氣中氫元素的化合價呈1價C.在水中氧元素的化合價呈2價D.在NH3中氮元素的化合價為3價 10.下列含氮元素的化合物，氮元素化合價最高的是：（ ） 學(xué)式為：（ ） （ ）A.氧的質(zhì)量百分組成一樣B.氧原子個數(shù)一樣多C.其式量一樣D.硫元素和磷元素的個數(shù)一樣多 13.下列有關(guān)二

29、氧化硫的敘述錯誤的是：（ ）A.二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的B.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的。C.每個二氧化硫分子由兩個氧原子和一個硫原子構(gòu)成D.二氧化硫分子里含有兩個氧元素和一個硫元素。 14.在時，500克硝酸鉀飽和溶液中蒸發(fā)掉50克水，仍保持，發(fā)生變化的是： （ ）A.溶質(zhì)的溶解度 B.溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度 15.在某條件下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量無水硫酸銅，此時飽和溶液的質(zhì)量是：（ ）A.增加 B.減少C.不變 D.無法確定 16.X元素最高正價與負(fù)價絕對值之差是4。Y元素與X元素形成離子化合物并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，

30、該化合物是：（ ）A.氯化鉀 B.硫化鈉C.氯化鈉 D.硫化鉀 （ ）A.氫元素 B.含氫的百分率C.氫原子 D.氫分子 （ ） 19.X，Y兩元素原子量之比34，在X，Y形成化合物的化學(xué)式中質(zhì)量比為38，則該化合物的化學(xué)式為：（ ）（ ）A. x2 B. x2 C. x D. 無法確定 21.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，按金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素順序排列，則正確的是：（ ）A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 22.下列說法不正確的是： （ ）A.氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng)中的反應(yīng)物都是一種D.單質(zhì)都是同種元素組成的純凈物

31、是： （ ）A.8和13 B.11和16 C.13和17 D.12和16 得甲、乙兩種溶液，下面結(jié)論正確的是：（ ）B.乙溶液的百分比濃度比甲溶液大C.甲、乙兩溶液的pH值均大于7，都能使無色酚酞試液變紅色D.往甲、乙兩溶液中分別加入硫酸銅溶液，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 25.在下列物質(zhì)中存在自由移動的氯離子的是：（ ）A.氯化氫水溶液 B.氯化鈉晶體C.氯酸鉀水溶液 D.液態(tài)氯化氫 26.下列各組微粒中，既有相同的電子層數(shù)，又有相同的電子數(shù)的是：（ ） 27.下列物質(zhì)的分子中含有10個電子的化合物是：（ ）A.只有 B. C. D. 28.在化學(xué)反應(yīng)中，X元素的1個原子失去2個電子，Y元素的1個原子得到1個電子形成離子化合物，其化學(xué)式為： （ ）29.某元素R，其原子結(jié)構(gòu)中M（第3）層電子數(shù)是L（第2）層電子數(shù)的3/4，則該元素的離子結(jié)構(gòu)