二輪復(fù)習(xí)陌生方程式的書寫訓(xùn)練專題練習(xí)

1、2018屆二輪復(fù)習(xí)專題之陌生方程式的書寫訓(xùn)練 班 姓名 書寫陌生（信息型）化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)先根據(jù)信息確定反應(yīng)物紀(jì)最終產(chǎn)物，再根據(jù)化合價(jià)升降法來配平，若無法判斷最終產(chǎn)物，可先確定中間產(chǎn)物，再用疊加法來確定總化學(xué)方程式。第一部分 氧化還原反應(yīng)類型1、（2013北京）在酸性條件下，將MnO氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2、（2015浙江）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_3、（2012全國(guó)）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

2、取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： 。4、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： 。5、 (2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6、生

3、產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7、向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式：_。8、向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。9、溫度高于200時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。10、常溫下利用Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液時(shí)，其中

4、一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式：_。11、廢舊干電池中的MnO2與FeS在70的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式：_。12、碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！八崛堋焙?，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

5、式 。14、工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 15、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根據(jù)題意回答下列問題：加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該

6、反應(yīng)的離子方程式為 。16、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體離子方程式： _（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：_（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子

7、方程式_ （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_ 。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。17、S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第二部分 非氧化還原反應(yīng)類型1、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x

8、H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為：_ _ _。2、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示：H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO3-的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)SOCl2和水反應(yīng) 。(2)SOC

9、l2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) 。3、SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第三部分 電極反應(yīng)式的書寫1、（2013全國(guó)）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW ·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 _。2、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 。

10、（第二題） （第三題） 3、（右圖）寫出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式： 。4、（2014全國(guó)）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。5、(2012全國(guó))高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_ _，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

11、6、催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為： 。15(1)用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2，裝置圖如下所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式： _。 （1） （2） (2)儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電

12、極反應(yīng)式為_。 (3)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_。 (4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_。 (5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。a電極為電解池的_極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_。 （3） （4） （5）2018屆二輪復(fù)習(xí)專題之陌生方程式的書寫訓(xùn)練（答案）第一部分 氧化還原反應(yīng)類型1、1 5 8H+ 1 5 4H

13、2O2、2 5 16H+ 2 10 8H2O3、2Fe3+3ClO-10OH=2 FeO423Cl-+5H2O4、 (1) C (2) 3Cu2O+2NO14H=6Cu2+2NO7H2O5、 （1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；6、3Na2SO48C3Na2S4CO4CO27、SOI2H2O=2ISO2H8、Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O9、4Al(NO3)312NO23O22Al2O310、2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H11、9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O12、Te

14、O2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO+ 7H2O14、2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O15、Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O16、 (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=

15、2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 第二部分 非氧化還原反應(yīng)類型1、TiCl4(x2)H2O=TiO2·xH2O4HCl2、 （1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl；第三部分 電極反應(yīng)式的書寫1、CH3OCH3-12e+3H2O2CO2+12H+3、電解NO制

16、備NH4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，所以需補(bǔ)充NH34、HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+5、PbO+ClO PbO2+Cl    Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上銅鍍層    Pb2+2e&