二氧化硫經(jīng)典習題

1、第4章 第三節(jié) 氧族元素二氧化硫鞏固案（1） 編號：1【學習目標】1.通過習題能熟練寫出二氧化硫與典型氧化劑和硫化氫的反應方程式2.通過習題會區(qū)分二氧化硫使有色物質(zhì)退色的原因，并能對漂白性物質(zhì)進行匯總3.通過實驗題能綜合運用二氧化硫的制備、氧化性、還原性、漂白性、酸性氧化 物的性質(zhì)4.掌握三氧化硫的物理和化學性質(zhì)1下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白作用BSO2和Cl2都有漂白作用，所以將這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可大大 增強漂白作用C亞硫酸是中強酸，氫硫酸是弱酸，兩者都是酸，故彼此不會發(fā)生化學反應D在標準狀況下，1 mol SO2

2、所占的體積約為22.4 L2. 能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀H2SO4 H2S Na2SO3溶液A. B. C. D. 3. (雙選)下列反應的離子方程式正確的是()A. 向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO22OHSOH2OB. 向Na2CO3溶液中通入過量的SO2：SO2COCO2SOC. 向亞硫酸氫鈣溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2HSOOHCaSO3H2OD. 亞硫酸鈉溶液吸收SO2：SO2SOH2O2HSO4下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()5. (雙選)有關(guān)SO2的說法錯誤的是()A. SO2通入N

3、a2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應B. 二氧化硫能使品紅溶液褪色是因它有氧化性C. 給已被SO2褪色的品紅溶液加熱，可恢復原來的紅色D. SO2和O2混合加熱，可生成SO36高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4高溫,Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入 氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3 DBaSO47(雙選)下列有關(guān)亞硫酸的敘述中，不正確的是()A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用8下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2

4、氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC D全部9.(雙選)下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A都能使紫色石蕊溶液變紅B通常條件下都易溶于水C都是酸性氧化物，與水的反應都是可逆反應，所得溶液都是強酸D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通 入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A BC D11 一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為 35，則參

5、加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A12 B35C811 D18812下列實驗，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是()ACO2氣體通入Na2SiO3溶液中BCO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中CSO2氣體通入BaCl2溶液中DSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中13下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液碘和淀粉的混合物A BC D14為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4溶液灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A B C D15.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()

6、選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽16.(雙選)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，充分反應后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是()A11B12C21 D1317如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些

7、性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)中的實驗現(xiàn)象為_，此實驗證明SO2是_氧化物。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應的化學方程式為_。18(8分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式_。19.(14分)某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變

8、澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。實驗探究該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝_試劑(填編號)。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為_。20向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl

9、2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為_，原因是_。(2)沉淀A的化學式為_，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2_ mL。21某化學興趣小組為SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的

10、離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。22已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質(zhì)。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗： a將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明 顯現(xiàn)象；d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變 紅，后褪色。 請根據(jù)甲同學的實驗事實，簡要

11、說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處。 相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產(chǎn)物 _和_。 不同之處：H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生_反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生 _反應，生成物較穩(wěn)定。(2) 乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三 種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪 色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。 消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)_相等。 O3漂白速度較H2

12、O2快的主要原因是_； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3) 丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣 體。 丙同學認為，發(fā)生反應的離子方程式為_， 由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學認為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因， 建議丙同學進一步補充實驗來確認。補充實驗需要的試劑是_和_。鞏固案答案1 D。A項SO2使品紅褪色，是利用SO2的漂白性；SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色則是 SO2的還原性引起的，故A項錯。硫化氫具有強還原性，而亞硫酸具有氧化性，二 者能發(fā)生氧化還原反應：2H2SH2SO3=3S3H2O，C項錯。D項，在標準

13、狀況 下，SO2是氣態(tài)物質(zhì)，符合氣體摩爾體積的定義要求。2. D。有關(guān)反應為：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反應SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3對照題意，符合條件的有，故答案為D。3. CD。選項A、B中SO2過量，生成HSO，A、B錯。向亞硫酸氫鈣溶液中滴加過量Ca(OH)2 溶液，反應的化學方程式為：Ca(HSO3)2Ca(OH)2=2CaSO32H2O反應的離子 方程式為：Ca2HSOOH=CaSO3H2O，C正

14、確。4 C。SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液 中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗， 溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5. BD。二氧化硫漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)生成無色化合物，無色化合物不穩(wěn)定受熱易 分解為SO2和H2O，有色物質(zhì)恢復原來的顏色，SO2和O2在加熱和催化劑作用下 才生成SO3。6 D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強酸性：BaCl2SO3 H2O=BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，

15、所以BaCl2與 SO2的水溶液不反應。7AC。亞硫酸是SO2與水反應生成的產(chǎn)物，它是化合物，而SO2的水溶液是一種混合物。8C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成沉淀，所以不能利 用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有黃色 沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具 有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別 SO2和CO2。9AB。S在O2中燃燒，無論O2是否過量，均生成SO2。10 C。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO

16、2具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)生如下反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。點評：本題容易出現(xiàn)的錯誤是忽視了兩者的反應，誤認為兩者混合后漂白作用增強，溶液褪色，且溶液不會出現(xiàn)沉淀。11C。利用原子守恒，可得SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為(35)(2×35)811。12C。A.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 因生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故會析出NaHCO3晶

17、體。C.SO2與BaCl2 溶液不反應。D.SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O但當通入的SO2過量時BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2，沉淀又會溶解。符合題意的只有C。13.D。酸性KMnO4溶液、溴水、碘遇SO2褪色，均因發(fā)生氧化還原反應所致；SO2 與NaOH溶液反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O，故酚酞由紅色變?yōu)闊o色。14D。15.B。A項，可能受到Ag的干擾，生成AgCl沉淀；C項，能夠使品紅溶液褪色的氣體不 一定就是SO2，還可能是其他氣體如氯氣；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可為 二氧化碳，也可為二氧化硫，則對應的鹽可為碳酸鹽，也可為亞硫酸鹽。16AD。H2S

18、和SO2的反應方程式如下：SO22H2S=3S2H2OS(氧化、還原產(chǎn)物之差)1 mol 2 mol 32 gn(SO2)n(H2S) 8.0 g若H2S過量，則n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。若SO2過量，則n(H2S)0.50 mol，n(SO2)n(H2S)(1.00 mol0.5 mol)0.5 mol11。17解析：根據(jù)SO2的化學性質(zhì)及實驗室制備SO2的反應原理回答問題。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊試液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O18解析：由題圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液， 滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知 溶液C、D中含有SO、Cl。氣體B中通入過量Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B 是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl19 解析：SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消