化學(xué)平衡（選修4）

1、.化學(xué)平衡選修4一、單項選擇題共10道，每道10分1.反響2SO2g+O2g2SO3gH<0已到達平衡，假如其他條件不變，分別改變以下條件，對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響與以下所示圖象不相符的是 A.增加氧氣的濃度 B.增大壓強 C.升高溫度 D.參加催化劑 2.如圖是可逆反響A+2B2C+3D的化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可判斷 A.正反響是吸熱反響 B.假設(shè)A、B是氣體，那么D是液體或固體 C.逆反響是放熱反響 D.A、B、C、D均為氣體 3.在一定壓強不同溫度T1<T2下，可逆反響2Xg+Yg2ZgH<0，生成物Z在反響混合物中的體積分數(shù)與

2、反響時間t的關(guān)系正確的選項是 A.B.C.D.4.對于可逆反響aAg+bBscCg+dDg，反響過程中，當(dāng)其他條件不變時，產(chǎn)物C的質(zhì)量分數(shù)C%與溫度T或壓強p的關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是 A.降溫，化學(xué)平衡向逆反響方向挪動 B.使用催化劑可使C%有所增加 C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)a<c+d D.B的顆粒越小，正反響速率越快，有利于平衡向正反響方向挪動 5.某可逆反響mAg+nBgqCg在密閉容器中進展，以下圖表示此反響在不同時間下，溫度T和壓強p與反響物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。以下判斷正確的選項是 A.T1<T2，p1<p2，m+n<q，正

3、反響吸熱 B.T1>T2，p1>p2，m+n>q，正反響吸熱 C.T1>T2，p1>p2，m+n<q，正反響放熱 D.T1<T2，p1<p2，m+n>q，正反響放熱 6.某可逆反響aAg+bBgcCg+dDg。反響過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度T和壓強p的關(guān)系如下圖。以下表達正確的選項是 A.正反響為吸熱反響 B.降低溫度，正反響速率增大 C.a+b<c+d D.增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大 7.反響2NO2gN2O4gH=-57kJ·mol-1，假設(shè)保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分

4、數(shù)隨壓強變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是 A.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深 B.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C C.B、C兩點的平衡常數(shù)：KB=KC D.狀態(tài)A通過升高溫度可變成狀態(tài)B 8.如圖表示外界條件的變化對反響Ls+Gg2RgH<0的影響，圖中y軸指的是 A.平衡混合所中R的質(zhì)量分數(shù) B.平衡混合所中G的質(zhì)量分數(shù) C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L轉(zhuǎn)化率 9.可逆反響：mAg+nB1qCg。溫度、壓強對上述反響速率的影響分別如下圖，以下表達正確的選項是 A.m+n<q，正反響為放熱反響 B.m+n<q，正反響為吸熱反響 C.m>q，正反響為放熱反響 D.