化學(xué)必修2練習(xí)題：第一章 第三節(jié) 第2課時

1、.第2課時共價鍵學(xué)習(xí)目的定位1.知道共價鍵、極性鍵的概念和本質(zhì)。2.學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程，用構(gòu)造式表示簡單的共價分子構(gòu)造。3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反響的本質(zhì)。一、共價鍵與共價化合物1.共價鍵的形成過程1氯分子的形成過程請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程2以下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：。2.共價鍵1共價鍵的概念是原子間通過共用電子對所形成的互相作用，其成鍵粒子是原子，本質(zhì)是共用電子對對兩原子的電性作用。2共價鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。3共價鍵的類別：非極性鍵是同種

2、非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵原子不顯電性。極性鍵是不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對發(fā)生偏移，兩原子一方略顯正電性，另一方略顯負(fù)電性。4共價鍵成鍵的原因是原子通過共用電子對，各原子最外層電子一般都能到達(dá)飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低。3.共價化合物1共價化合物的概念是不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物。2請舉例說明常見的共價化合物的類型：酸如HCl、H2SO4、HClO等；非金屬氧化物如CO、NO2、SO2等；非金屬氫化物如NH3、H2S、H2O等；有機(jī)物如CH4、C2H5OH、CCl4等

3、。4.共價化合物與共價鍵的關(guān)系1含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。2含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。3離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。歸納總結(jié)1.離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的互相作用原子之間通過共用電子對所形成的互相作用特點(diǎn)陰、陽離子間的互相作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子才能強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如

4、SO2；某些離子化合物，如NaOH2.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造的途徑通過電子得失到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造通過形成共用電子對到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素表示方法以NaCl為例：電子式為；NaCl的形成過程為以HCl為例：電子式為；HCl的形成過程為1.以下物質(zhì)中只含有共價鍵的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O

5、2、H2O2、H2O、O3答案C解析A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。2.以下分子的電子式書寫正確的選項是A.氨氣 B.四氯化碳C.氮?dú)?D.二氧化碳 答案C易錯警示在書寫共價分子的電子式時應(yīng)注意：各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；要正確標(biāo)出共用電子對的對數(shù)；中學(xué)階段要求掌握的物質(zhì)的電子式，一般都滿足穩(wěn)定構(gòu)造；電子式書寫中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序，如HClO的電子

6、式為，而不是。3.以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的是A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl5答案C解析A項，BF3中形成三個共用電子對，硼原子最外層只有6個電子，未到達(dá)8電子構(gòu)造，錯誤；B項，H2O中氫原子最外層只有2個電子，錯誤；C項，SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對，兩種原子的最外層電子均到達(dá)8電子構(gòu)造，正確；D項，PCl5中P不符合8電子構(gòu)造，錯誤。方法點(diǎn)撥判斷2電子、8電子穩(wěn)定構(gòu)造的方法1分子中假設(shè)含氫原子，那么氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定構(gòu)造。2判斷8電子構(gòu)造的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數(shù)共用電子對數(shù)8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個電

7、子，共用電子對數(shù)為1，那么氯原子能滿足8電子構(gòu)造，對氫原子那么不能滿足8電子構(gòu)造。方法二：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和8分子中原子總數(shù)2共用電子數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為2681323，即磷和氯都能滿足8電子構(gòu)造。二、化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合形成離子化合物，共價鍵使原子結(jié)合形成共價分子，人們把這種使離子之間相結(jié)合或原子之間相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的形成主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)。2.化學(xué)反響的本質(zhì)化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，如H2和Cl2反響生成HCl可用如下過程表示：3.分子間作用力1要使水分解，需要先破壞水分子

8、內(nèi)部存在的極性鍵；假設(shè)使液態(tài)水汽化，需要加熱抑制水分子之間存在的分子間作用力；二者相比較，難易程度是水分解比水汽化難得多。2概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。3主要特征廣泛存在于分子之間；只有分子間充分接近時才有分子間的互相作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。4.氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的互相作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種互相作用叫氫鍵。2氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的

9、分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。3分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。歸納總結(jié)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較互相作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子離子之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間如HF、H2O、NH3等作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)4.以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的選項是含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第A族和第A族元素原子化合時，一定形成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與活潑

10、非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A. B.C. D.答案B解析AlCl3屬于共價化合物，錯；第A族的H元素和第A族鹵素化合時形成共價鍵，錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，錯；活潑金屬與活潑非金屬化合時，可分別形成陽離子和陰離子，因此能形成離子鍵，正確；正確；含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，正確。應(yīng)選B。思維啟迪化學(xué)鍵、化合物類型判斷的“四個不是1不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。2不是只含有共價鍵的物質(zhì)就屬于共價化合物，單質(zhì)例外。3不是離子化合物一定含有金屬元素，如銨

11、鹽中含離子鍵。4不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物。5.試分析以下各種情況下微粒間作用力的變化情況填“離子鍵“極性鍵“非極性鍵或“分子間作用力：1NaCl溶于水時破壞_。2HCl溶于水時破壞_。3SO2溶于水時破壞_。4酒精溶于水時破壞_。5NaOH和HCl反響時形成_和_。6反響2H2O22H2O中，被破壞的是_，形成的是_。7CaCl2和Na2CO3反響時，被破壞的化學(xué)鍵是_，形成的化學(xué)鍵是_。8Na2O熔化時被破壞的化學(xué)鍵是_。答案1離子鍵2極性鍵3極性鍵4分子間作用力5離子鍵極性鍵6非極性鍵極性鍵7離子鍵離子鍵8離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有

12、離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；5、6、7是考察化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；8中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。1.以下說法錯誤的選項是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵答案A解析離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；必須全部由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵，C正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對

13、共用電子對作用力一樣，形成非極性鍵，D正確。2.以下物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎C.I2升華D.NaOH溶于水答案A解析C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵。3.以下化合物中所含化學(xué)鍵都是共價鍵的是A.Na2O2 B.NaOHC.BaCl2 D.CH4答案D4.1用電子式表示共價分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。2用電子式表示以下共價分子的形成過程。H2：_；N2：_；H2O：_。答案1 2 5.1在以下物質(zhì)中：A.氬；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化鋇；E.乙烯；F.NH3；G.CCl4

14、；H.H2O2。只含離子鍵的物質(zhì)是_填字母，下同；既有離子鍵又有共價鍵的化合物是_；只含極性鍵的物質(zhì)是_；含非極性鍵的物質(zhì)是_。2以下變化：碘的升華；燒堿熔化；氯化鈉溶于水；氯化氫溶于水；氧氣溶于水；氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是_；僅離子鍵被破壞的是_；僅共價鍵被破壞的是_。答案1DBCFGEH2解析1氬，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；NaOH，存在離子鍵和極性共價鍵；甲烷，只存在極性共價鍵；氯化鋇，只含離子鍵；乙烯，含極性共價鍵和非極性共價鍵；NH3，只存在極性共價鍵；CCl4，只存在極性共價鍵；H2O2，含極性共價鍵和非極性共價鍵。2碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有被破壞；燒堿

15、熔化，電離出自由挪動的離子，離子鍵被破壞；氯化鈉溶于水，電離出自由挪動的離子，離子鍵被破壞；氯化氫溶于水，電離出自由挪動的離子，共價鍵被破壞；氧氣溶于水，共價鍵沒有被破壞；氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞。題組一化學(xué)鍵的概念、判斷及表示方法1.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，不正確的選項是A.離子化合物可能含共價鍵B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價鍵C.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D.水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵答案B解析離子化合物可能含共價鍵，如過氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；Na在Cl2

16、中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵，C正確；氫、氧對共用電子對的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。2.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是光氣COCl2六氟化硫二氟化氙三氟化硼B(yǎng)eCl2PCl3PCl5OF2A. B.C. D.答案C解析根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣COCl2的構(gòu)造式是COClCl，電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，OF2的構(gòu)造式為，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個分別為6個和4個。3.以下說法正確的選項是A.Mg

17、Cl2的形成過程可表示為B.H2O分子的構(gòu)造式可表示為HOHC.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵D.Na2S的電子式為答案B解析A項，MgCl2的電子式應(yīng)為；B項，共價化合物的構(gòu)造式中用“代替一個共用電子對，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的構(gòu)造式可表示為HOH；C項，NaOH中含有HO共價鍵；D項，Na2S的電子式應(yīng)為，不能把兩個Na合并在一起。題組二共價化合物和共價鍵4.現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵；離子鍵是陽離子、陰離子間的互相吸引力；根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反響過程

18、是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。上述各種說法中正確的選項是A. B.C. D.答案C解析水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以氫鍵相結(jié)合；金屬與非金屬化合時也可能形成共價鍵，如AlCl3就是以共價鍵形成的共價化合物；離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括吸引力和排斥力；HCl在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)是以共價鍵結(jié)合的。5.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共

19、價化合物離子化合物共價化合物答案B解析A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。6.以下各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3答案C7.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子構(gòu)造如下圖，以下說法正確的選項是A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD.N

20、4沸點(diǎn)比P4白磷高答案B解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵，B項正確；由圖可知，1 mol N4中含有6 mol NN鍵，所以含有6NA個共價鍵，C項錯誤；一樣條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4N4，D項錯誤。題組三分子間作用力和氫鍵8.關(guān)于氫鍵，以下說法不正確的選項是A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵答案C解析氫鍵是某些氫化物NH3、H2O、HF分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使

21、氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在構(gòu)造上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵，而不是氫鍵，故C不正確。9.以下事實與氫鍵有關(guān)的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.氨氣在水中溶解度很大答案D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。10.圖中四條曲線分別表示A、A、A、A

22、族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示A族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線A. B. C. D.答案A才能提升11.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH1這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是_填序號，下同；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。2屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。3將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_。答案123離子鍵和共價鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO解析O2、金剛

23、石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。12.五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)一樣，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試答復(fù)以下問題：1寫出這五種元素的名稱。A_，B_，C

24、_，D_，E_。2寫出D元素單質(zhì)的構(gòu)造式：_。3寫出以下物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。4A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_填“離子或“共價化合物，存在的化學(xué)鍵是_。寫出A2B2與水反響的化學(xué)方程式：_。答案1鈉氧硫氮?dú)?NN3 4離子離子鍵和共價鍵2Na2O22H2O=4NaOHO2解析因為A、B離子的電子數(shù)一樣，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，可推出A是Na，B是O；又因為D和E可形成4核10電子分子，只能是NH3，原子序數(shù)DE，故D是N，E是H。C與ANa同周期，與BO同主族，所以C位于第三周期A族

25、，是S。13.各城市為保持街道整潔、潮濕，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的構(gòu)造示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層構(gòu)造一樣。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。1m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。2Z、W元素的名稱分別為_、_。3以下說法正確的選項是_。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大4以下化學(xué)用語表達(dá)正確的選項是_。A.XY2的電子式：B.WZ2的構(gòu)造式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反響的離子方程式：Y2Z2=2YZD.用電子式表示XY2的形成過程：答案120CaCl22硫碳