化學(xué)選修4 專題1 第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)1 金屬的電化學(xué)腐蝕（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：20分鐘一、選擇題1. 以下關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是 A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B. 金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D. 當(dāng)鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層那么對(duì)鐵失去了保護(hù)作用2. 以下幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是 A. 鍍鋁塑料 B. 食品罐頭鐵盒鍍錫C. 白鐵水桶鍍鋅 D. 鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)現(xiàn)象描繪不正確的是 A. 裝置左側(cè)的液面一定會(huì)上升 B. 左側(cè)液面

2、裝置比裝置的低C. 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕4. 如下圖，裝置中都盛有0.1molL1 的NaCl 溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊一樣的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是 A. B. C. D. 5. 以下圖是用來(lái)說(shuō)明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 鐵片為負(fù)極，碳棒為正極B. 鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出C. 碳棒附近的溶液可使酚酞變紅D. 導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極6. 以下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各參加生鐵塊，放置一段時(shí)間。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 生鐵塊中的碳是

3、原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤. 兩試管中一樣的電極反響式是：Fe2e= Fe2D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕二、填空題 7. 1用食用油炒咸菜的鐵鍋假如沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。那么鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕填“析氫或“吸氧；該腐蝕正極的電極反響式為 ；此反響每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。2某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：CuH2SO4CuSO4H2，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑挟嫵隹梢詫?shí)現(xiàn)這一反響的裝置圖作必要的標(biāo)注；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕，其原因是 。8.

4、 燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，該銹斑為FeOH3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于 填“析氫或“吸氧腐蝕。1請(qǐng)你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反響式：負(fù)極 ，正極 。2Fe2+和NaOH溶液反響生成FeOH2的離子方程式 。3發(fā)生原電池反響生成FeOH2的總反響式為 。4FeOH2與O2和水反響轉(zhuǎn)化為FeOH3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式為 。一、選擇題1. D 解析：考察金屬的腐蝕與防護(hù)。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，鐵是正極，所以當(dāng)鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用，選項(xiàng)D不正確，其余的是正確的，答案選D。

5、2. B 解析：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池后金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會(huì)被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為電池的負(fù)極，鐵為電池的正極，鐵被保護(hù)起來(lái)；D項(xiàng)Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是B中的鐵。3. B 解析：裝置中發(fā)生：Fe2H=Fe2H2且反響快，產(chǎn)生H2，左側(cè)液面低。4. C 解析：考察電化學(xué)的應(yīng)用。根據(jù)裝置圖可知，是原電池，鋅是負(fù)極，失去電子；的是電解池，其中鋅分別是陽(yáng)極和陰極，陽(yáng)極失去電子，而陰極被保護(hù)；是鋅的化學(xué)腐蝕，所以鋅片腐蝕速率由

6、快到慢的正確順序是，答案選C。5. B 解析：鐵是活潑的金屬，在裝置中作負(fù)極，鐵被腐蝕。碳棒是正極，溶解在溶液中的氧氣得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正極附近溶液顯堿性，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。6. BD 解析：A. a、b都構(gòu)成一個(gè)原電池，且負(fù)極都為Fe，正極為碳。B. a端生鐵塊在食鹽水中，與水和氧氣接觸，鐵容易生銹，導(dǎo)致壓強(qiáng)變小，b端氯化銨溶液酸性較強(qiáng)，鐵能生銹，發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致b端壓強(qiáng)增大，故會(huì)出現(xiàn)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)橛业妥蟾?。C. 兩管中一樣的電極為Fe電極，發(fā)生的方程式為Fe2e= Fe2D. a、b管都發(fā)生吸氧腐蝕。二、填空題7. 1吸氧 2H2O+O2+4e=4OH 11.2

7、2如下圖：兩極與電源的正負(fù)極接反了或銅棒接到了電源的負(fù)極等解析：1紅褐色銹斑的主要成分是FeOH3，主要是由于鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)產(chǎn)生的。其發(fā)生的過(guò)程為：正極反響：2H2O+O2+4e=4OH，負(fù)極反響：Fe2e=Fe2+；4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3，由正極反響式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的氧氣的量為0.5mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。2由題可知，實(shí)現(xiàn)這一反響的裝置應(yīng)為電解池裝置，且銅作為陽(yáng)極。因此該裝置圖如下：由“某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕可知，銅棒沒(méi)被腐蝕，說(shuō)明此時(shí)銅棒應(yīng)作為了陰極。8. 吸氧12Fe2Fe2+4e 2H2O+O2+4e4OH 2Fe2+2OH=FeOH2 32Fe+2H2O+O2=2FeOH244FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O鐵銹3xH2O。解析：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中以電化學(xué)腐蝕為主。在電化學(xué)腐蝕中又以吸氧腐蝕為主。1Fe被腐蝕時(shí)負(fù)極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子。電極反響式分別是負(fù)極：2Fe=2Fe2+4e，正極：2H2O+O2+4e=4OH。2Fe2+和NaOH溶液反響生成FeOH2的離子方程式是Fe2+2OH=FeOH2。3根據(jù)以上分析可知，發(fā)生原電池反響生