廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年高三第二輪復(fù)習(xí)工業(yè)流程專題訓(xùn)練試題

1、.廣東省惠州市惠東中學(xué)2019-2019學(xué)年高三第二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練試題工業(yè)流程專題化工題01【2019國乙27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：1“酸浸實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。2“酸浸后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式 。3TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%929597

2、9388分析40時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。4Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。5假設(shè)“濾液中cMg20.02mol·L1，參加雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中cFe31.0×105mol·L1，此時(shí)是否有Mg3PO42沉淀生成？ 列式計(jì)算。FePO4、Mg3PO42的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024。6寫出“高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ?！娟P(guān)鍵詞】1鈦及其化合物2圖像信息獲取反響條件選擇3陌生方程式書寫氧化復(fù)原、非氧化復(fù)原4.

3、非連續(xù)反響中，溫度對TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率影響上升、下降的原因分析化工題02【2019國甲27】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe、MnII、NiII等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，NiII不能被氧化；高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。答復(fù)以下問題：1反響中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反響的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，假設(shè)pH較低，對除雜的影響是 。2反響的反響類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。3反響形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 4反響中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2。取枯燥后的濾

4、餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，那么x等于 ?！娟P(guān)鍵詞】1錳及其化合物2pH對Fe2+氧化產(chǎn)物的影響3守恒法計(jì)算質(zhì)量守恒化工題03【2019國乙27】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為：6C + xLi+ + xe = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源部分條件未給出。答復(fù)以下問題：1LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。2寫出“正極堿浸中發(fā)生反響的離子方程式 。3“酸浸一般在80下進(jìn)展，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H

5、2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。4寫出“沉鈷過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。5充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方程式6上述工藝中，“放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 填化學(xué)式?！娟P(guān)鍵詞】1鈷及其化合物2陌生方程式書寫氧化復(fù)原：H2O2作復(fù)原劑、非氧化復(fù)原：NH4HCO3作沉淀劑3陌生電池方程式書寫化工題04【2019國丙】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：答復(fù)以下問題：1步驟 的主要反響為FeO

6、·Cr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。2濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。3步驟調(diào)濾液2的pH使之變 填“大或“小，原因是用離子方程式表示4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液3中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_填標(biāo)號得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10步驟的反響類型是 。5某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉含Cr2O340%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為 。【關(guān)鍵詞】1鉻及其化合物2調(diào)節(jié)溶液的pH使CrO轉(zhuǎn)化成Cr2O3. 分析圖像信息選控制擇性結(jié)晶的條件化工題05【2019國乙】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種消費(fèi)工藝如下：答復(fù)以下問題：1NaClO2中Cl的化合價(jià)為 。2寫出“反響步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。3“電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為 、 。“電解中陰極反響的主要產(chǎn)物是 。4“尾氣吸收是吸收“電解過程排出的少量ClO2。此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反響中氧化產(chǎn)物是 。5“有效氯含量