化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

1、高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離，根據(jù)溶質(zhì)溶解度不同。（例：食鹽水中提取出NaCl）蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。  分液：互不相溶的液體混合物（油和水）。萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。（例：從I2、Br2、Cl2的水溶液中提取單質(zhì)。）常用萃取劑：苯、CCl4(酒精不可以)2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：

2、主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)化學(xué)除雜加試劑順序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯<水<CCl4）萃取劑不能與溶質(zhì)反應(yīng)。用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯無(wú)色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯無(wú)色。5、離子的檢驗(yàn)SO

3、42：先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42。 Ba2SO42BaSO4Cl： 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl。 AgClAgCl第二節(jié)  化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。N

4、A有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023 mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa），Vm22.4 L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、“物質(zhì)的量”立交橋（求中心點(diǎn)“n”） 個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比 = 物質(zhì)的量濃度之比（同一溶液中） 使用22.4L/mo

5、l的條件：指氣體 有關(guān)體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 （三者共存）4、溶液稀釋公式：C濃溶液V濃溶液C稀溶液V稀溶液 5、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系公式： 6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、容量瓶（指明規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B:配制的步驟：計(jì)算 稱量 溶解（靜置冷卻） 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻（物質(zhì)的量濃度的誤差分析，自己參考金版 ，自己理解記憶）常見(jiàn)錯(cuò)誤選項(xiàng)：(1)3 mol H2O中有6個(gè)H (2)標(biāo)況下，1 mol H2O的體積約為22.4L (3)11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol (4)將4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的濃度1mol

6、.L-1(5)2mol.L-1的HCl中有2NA個(gè)H+ 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化分散系溶液膠體懸濁液（乳濁液）外觀透明、均一多數(shù)透明、均一不透明、不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)直徑大小d1 nm1-100 nm100 nm組成單個(gè)小分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子固體小顆粒（小液滴）能否透過(guò)濾紙能能否能否透過(guò)半透膜能否否實(shí)例食鹽溶液云霧、豆?jié){泥沙水（油水）1、膠體的性質(zhì)（1）本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100 nm之間（2）丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)一條光亮的“通路”。（區(qū)分溶液與膠體的物理方法） （3）介穩(wěn)性 電泳：靜電除塵（4）大多數(shù)膠體離子帶電荷 聚沉：豆腐、果凍、珠江三角

7、洲的形成（5）滲析：膠體能透過(guò)半透膜（應(yīng)用：血液透析、腌咸鴨蛋） 第二節(jié) 離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)都為化合物（故混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）不同點(diǎn)在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液和熔融態(tài)下不能導(dǎo)電所含物質(zhì)類型1、酸：HCl2、堿：NaOH3、鹽：包括難溶性鹽，如AgCl4、活潑金屬氧化物：Na2O5、H2O1、非金屬氧化物：CO22、非酸性氣態(tài)氫化物：NH33、部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇2、 電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子的過(guò)程。（注意對(duì)酸、堿、鹽的定義）3、 電離方程式：如 NaHCO3 = Na+HCO3- ， Na

8、HSO4 = Na+H+SO42- （注意原子、電荷要守恒）4、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。（在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)！）（1）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：某些離子濃度的減小。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、氣體和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱電解質(zhì)也可以)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)（注意：并不是所有復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，并不是所有離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。）（3）離子方程式的書寫：寫拆刪查能拆物質(zhì)：強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿、可溶性鹽 不能拆物質(zhì)：沉淀、水、氣體、氧化物、單質(zhì)常見(jiàn)的錯(cuò)誤離子方程式：. 不符合事實(shí)鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 .質(zhì)量不守恒 鋁與稀鹽酸反應(yīng)

9、： Al+3H+ = Al3+H2. 電荷不守恒 氯化鐵與鐵反應(yīng) ： Fe3+Fe = 2Fe2+“拆”錯(cuò)了 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) ： CO32-+2H+ = H2O+CO2.不符合配比 氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O. 漏掉部分反應(yīng) 硫酸銅和氫氧化鋇 ：Ba2+ +SO42-=BaSO4（4）離子共存問(wèn)題：（一色二性三反應(yīng)） 一色：（題提到：無(wú)色透明溶液不能有有色離子）Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫紅） 二性 ： 酸性（pH7）溶液中不共存離子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 堿性（pH7）溶液中

10、不共存離子：H+、NH4+、能生成不溶性堿的金屬離子（如Cu2+、Mg2+） 三反應(yīng)：離子間不反應(yīng)生成沉淀、氣體、水( CO32- 和Ag+生成沉淀)（5）氧化還原反應(yīng)：口訣：升失氧，作還原劑 ，生成氧化產(chǎn)物 降得還，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物失去的電子數(shù)=得到的電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第三章 金屬及其化合物一、鈉及其化合物的性質(zhì)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。穩(wěn)定性：Na2O Na2O2點(diǎn)燃1、鈉（銀白色固體）在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2=Na2O2 鈉塊在空氣中變暗，生成白色固體 4NaO22Na2O Na2O在

11、空氣中加熱（劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體） 2Na2OO22Na2O2. 金屬鈉還能被氯氣、硫等多種非金屬所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。 如：2NaCl22NaCl，S2NaNa2S。2、鈉與水及水溶液反應(yīng)（1）鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅【加酚酞】） 2Na 2H2O 2NaOH H2 ( 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2)（2）鈉與酸溶液反應(yīng)（鈉過(guò)量時(shí)，先酸后水）2Na2HCl=2NaClH2 （2Na 2H+ 2Na+ H2)(3) 與堿溶液反應(yīng): 實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng):2Na 2H2O 2NaOH H2 (4)與鹽溶液反應(yīng)（先水后鹽） 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反

12、應(yīng)，它包括兩種情況：如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4總：2Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2注意：金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象有：3、過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）的化學(xué)性質(zhì)（1）過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （ 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2）（2）過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具

13、和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（Na2O2是一種供氧劑），原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （ 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2）（3）過(guò)氧化鈉與酸的反應(yīng)2Na2O2 4HCl 4NaCl+2H2O O2 （2Na2O2 4H+ 4Na+ 2H2OO2）Na2O2 用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑、消毒劑4、氧化鈉（白色固體）的化學(xué)性質(zhì)（1）堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2OH2O2NaOH（堿性氧化物+水=堿）離子方程式：（2）堿性氧化物Na2O與酸的反應(yīng) Na2O2HCl2NaCl+H2O（堿性氧化物+酸=鹽+水）離子

14、方程式：（3）堿性氧化物Na2O與酸性氧化物（如CO2）的反應(yīng) Na2O CO2 Na2CO3 （堿性氧化物+酸性氧化物=鹽）并非必須要滿足三個(gè)條件才是堿性氧化物，只要滿足其中一個(gè)條件就是堿性氧化物注： Na2O是堿性氧化物，Na2O2而不是堿性氧化物，是一種過(guò)氧化物。堿性氧化物的通性：堿性氧化物+酸=鹽+水堿性氧化物+水=堿堿性氧化物+酸性氧化物=鹽6、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 離子方程式： CO32- 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 離子方程式： CO32-

15、H+ HCO3- NaHCO3HClNaClH2OCO2 離子方程式： HCO3-H+ H2O CO27、小蘇打受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 8、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱，或氫氧化鈉溶液加入碳酸氫鈉溶液 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O固體（加熱） 溶液（NaOH)9、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化10、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法加熱固體，看能否產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體加入同濃度鹽酸，比較反應(yīng)速率 相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿

16、性強(qiáng)弱加入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，是否產(chǎn)生白色沉淀注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3（因?yàn)橄騈a2CO3和NaHCO3溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時(shí)，兩者都產(chǎn)生白色沉淀）。化學(xué)式>Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打在水中的溶解性>Na2CO3 NaHCO3 溶液的堿性>Na2CO3 NaHCO3 熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3二、鋁及其化合物的性質(zhì)1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 =2Al2O32. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2注：

17、金屬鋁遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸）3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 高溫 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2（2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2）4. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al Fe2O3= 2Fe Al2O35. Al2O3是兩性氧化物 氧化鋁溶于稀鹽酸Al2O3 6HCl = 2AlCl33H2O (Al2O3 6H+ 2Al3+ 3H2O)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O （ Al2O3 2OH 2AlO2 H2O）6. Al(OH)3的三種制備方法：

18、方法一：硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水 （實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁） Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH4方法二：往鋁鹽溶液通入二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO方法三：往NaOH溶液中逐漸滴加鋁鹽溶液：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)7. Al(OH)3是兩性氫氧化物氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O （ Al(OH)3 3H Al3 3H2O）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng) Al(OH)3 NaOH NaAlO2

19、2 H2O （ Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O）8、氫氧化鋁受熱易分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O高溫三、鐵及其化合物的性質(zhì)1. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe 4H2O(g)= Fe3O4 4H2（Fe3O4是一種黑色晶體）2. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 離子方程式 ： Fe 2H Fe2 H2（注：金屬鐵遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸）3. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O （ 或Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O）4. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl

20、3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl （ 或Fe3 3OH Fe(OH)3 ）注意：Fe(OH)3 膠體制備方法：往沸水中滴加5-6滴飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 FeCl3 3H2O Fe(OH)3 （膠體）3HCl 5. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀） FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 離子方程式Fe2 2OH Fe(OH)2 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)36、Fe (OH)3受熱易分解成紅棕

21、色的粉末和水2Fe (OH)3=Fe2O3+3H2O7. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl8. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe29. 用KSCN檢驗(yàn)Fe3的存在離子方程式 Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（溶液呈紅色或血紅色）10、Fe3、Fe2的檢驗(yàn)Fe2Fe3(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(NaOH)法現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2(白色)；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)現(xiàn)象：紅褐色沉淀反應(yīng)：Fe33OH=Fe

22、(OH)3(紅褐色)(3)加鹽(SCN)法現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN= Fe(SCN)3(紅色)現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)檢驗(yàn)Fe2的思路：方案：若溶液中只含有Fe2，不含有Fe3： 待測(cè)液無(wú)顏色變化紅色。方案：若溶液中同時(shí)含有Fe2和Fe3：待測(cè)液溶液紫紅色褪去。11、鐵的化合物的轉(zhuǎn)化強(qiáng)氧化劑：Cl2、O2、H2O2 HNO3、KMnO4強(qiáng)還原劑：C、CO、H2、Al、Na弱氧化劑：H+、Cu2+、Fe3+弱還原劑：Fe、CuFe、CuCl2、H2O2 重

23、點(diǎn)掌握：Fe3 Fe2。2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe2Fe3=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl四、硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)1單質(zhì)硅的性質(zhì)及制取(1)硅的化學(xué)性質(zhì)硅單質(zhì)是一種具有金屬光澤的硬而脆的灰黑色固體，結(jié)構(gòu)與金剛石類似，是良好的半導(dǎo)體。(2)工業(yè)制粗硅(3)粗硅提純2、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O （SiO2 2OH- SiO32- H2O） 堿性溶液可以保存在玻璃試劑瓶?jī)?nèi)但不可以用磨口玻璃塞。（2）二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng) SiO2 CaO CaSiO3 (3) SiO2既不溶于水，也不與水反應(yīng)并非必須要

24、滿足三個(gè)條件才是酸性氧化物，只要滿足其中一個(gè)條件就是酸性氧化物酸性氧化物的通性：酸性氧化物+堿=鹽+水 酸性氧化物+堿性氧化物=鹽 酸性氧化物+水=酸（4）特性：二氧化硅與氫氟酸（唯一的酸）反應(yīng)SiO24HF= SiF42H2O（保存氫氟酸：塑料瓶；用途：刻蝕玻璃）特別提醒SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物高溫（5）二氧化硅與鹽反應(yīng)高溫SiO2CaCO3= CaSiO3CO2SiO2Na2CO3= Na2SiO3CO2制備原理：可溶性硅酸鹽+酸（酸性比硅酸強(qiáng)）=硅酸+鹽規(guī)律：在常溫水溶液下，較強(qiáng)的酸制備較弱的酸。規(guī)律：在高溫?zé)o水的環(huán)境下

25、，高沸點(diǎn)的物質(zhì)制備低沸點(diǎn)的物質(zhì)3、硅酸的化學(xué)性質(zhì)（1）硅酸的制備-硅酸是一種弱酸Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClNa2SiO3H2OCO2（少）=Na2CO3H2SiO3Na2SiO32H2O2CO2（過(guò)）=2NaHCO3H2SiO3酸性比較：HCl H2CO3H2SiO3 注意：硅酸不能使指示劑變色（3）弱酸性，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（2）不穩(wěn)定性H2SiO3不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式：H2SiO3H2OSiO2。特別提醒：1、千萬(wàn)別把三種硅酸鹽產(chǎn)品與二氧化硅的用途（裝飾品、工藝品：水晶、瑪瑙 光導(dǎo)纖維石英坩堝m沙子是

26、最基本的建筑材料）搞混了。 2、千萬(wàn)別把三種硅酸鹽產(chǎn)品原料搞混了五、氯氣的性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)氯氣是一種黃綠色有刺激氣味的有毒氣體，1體積的水能溶解2體積的氯氣。點(diǎn)燃(2)與非金屬反應(yīng)，如與H2Cl2H22HCl，蒼白色火焰。 H2F22HF（黑暗處即可爆炸） (3)與H2O反應(yīng)（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O 、 H 、Cl-、ClO-、OH-）即三分四離Cl2H2O=HClHClO，溶液呈淡黃綠色。Cl2 H2O H Cl- HClO光照次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO=2HCl O2特別提醒液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO

27、、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配（4）與其他物質(zhì)反應(yīng)2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl（氯水失去漂白作用）加熱濃鹽酸（5）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）加熱 MnO2 4HCl(濃)= MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2Cl=Mn2Cl22H2O（6）工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H

28、2O （漂白粉的制備）光照 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO （漂白原理） 漂白粉失效 2HClO= 2HCl O2（7）工業(yè)制漂白液的原理及漂白液的失效 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O （漂白液的制備）光照2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO （漂白原理） 漂白液失效 2HClO= 2HCl O2特別提醒：1、 氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl 有效成分：NaClO 漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2 3、氯離子的檢驗(yàn)方法方法1：在待測(cè)液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。方法2：在待測(cè)液溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。（加入稀硝酸的目的：排除CO等離子的干擾。）4、檢驗(yàn)SO42-方法：在待測(cè)液中先加入過(guò)量稀鹽酸，若開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀析出。六、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS2