利用思維導(dǎo)圖對原電池進行復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、原電池復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 班級： 姓名：教學(xué)目標：（1） 理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。（2） 能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。 （3） 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 （4） 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施 學(xué)科素養(yǎng)：（1）從宏觀與微觀的視角對置換反應(yīng)現(xiàn)象進行表征。（2）運用對立統(tǒng)一思想探討Fe3與I這一可逆反應(yīng)，認識化學(xué)變化的多樣性，體現(xiàn)變化觀念和平衡思想（3）能對復(fù)雜的化學(xué)情景中的關(guān)鍵要素進行分析，建構(gòu)相應(yīng)的解題模型。（4）利用思維導(dǎo)圖處理相關(guān)知識和思想，使知識系統(tǒng)化。教學(xué)過程一、遵循大綱 回歸教材1. 【真題展示】（2018全國卷，7、D） 電熱水器

2、用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法（） （2018北京卷，7）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A對比，可以判定Zn保護了Fe B對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗證Zn保護Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑2.【討論】銅絲伸入硝酸銀中的現(xiàn)象？原理： 二、探究原理 突破重點1、請將反應(yīng)2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2設(shè)計成原電池，畫出示意圖，分析電子、離子的流動方向，寫出電極反應(yīng)方程式。 負極 正極 2、【討論】反應(yīng)2

3、Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2可否設(shè)計為下列原電池？3、【真題感悟】（福建高考題）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ()A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極4、【鞏固提高】1）、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是（ ）A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB負極反應(yīng)為Age=AgC放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子2）、銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 三、思維導(dǎo)圖生成四、完善自己的思維導(dǎo)圖五、延伸探討（北大保送生考試題節(jié)選） 鋁絲放入硫酸銅