初四化學(xué)練習(xí)題一

1、初四化學(xué)練習(xí)題一1將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.680000反應(yīng)后質(zhì)量/g005444a下列判斷正確的是 （ ）A表中a的值為2.6 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成 ABCDFE2初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液（部分反應(yīng)物和生成物及反

2、應(yīng)條件已略去）。下列有關(guān)判斷正確的是AE轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng)BA不一定是含CO32或HCO3的鹽CD、F中相同元素的化合價一定相同D除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶3.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是 （ ）A.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 B.只有鐵粉有剩余C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D.只有鋅粉有剩余4.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵

3、全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）A偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D. 無法確定5.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 （ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al6印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）(A)溶液中一定含F(xiàn)

4、eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅7某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：將無色氣體充分燃燒；燃燒后生成的氣體通過濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；再將剩余氣體通過盛足量氫氧化鈉溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加8.8g。下列推斷錯誤的是（ ）A原無色氣體中可能只含有CH4和H2 B原無色氣體中可能只含有CH4 C原無色氣體中可能只含有CO和H2 D原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素8.某無色氣體X可能含

5、有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是 （ ） A一定沒有二氧化碳 B可能含有甲烷和氫氣 C可能只有甲烷 D可能含有氫氣和一氧化碳9下列由事實得出的結(jié)論正確的是編號事實結(jié)論A某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣B某物質(zhì)可以導(dǎo)電該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)C某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6D某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成ba0t1 t2 t3

6、溫度/ 甲乙溶解度/g10右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是 （ ）At1oC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B將t1oC時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2oC，0兩溶液仍然都是飽和溶液C溫度小于t1oC時，甲的溶解度小于乙的溶解度D將t2oC時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3oC，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 11如圖是某化學(xué)小組研究性學(xué)習(xí)課題化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究的實驗裝置本實驗通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO2Hg+O2請回答下列問題：（1）在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪

7、個旋鈕？ （2）下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些？ A在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解B塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響12.定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題.（1）將20g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?（2）實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36%38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。13有資料表

8、明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14. 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45的濾液。（寫出

9、必要的計算過程）(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。15小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克（3）圖象中的a點數(shù)值是 （4）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（5）通過計算說

10、明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？16近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?17在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的

11、碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在10一20之間)?請通過計算回答。18、為測定約含鎂30的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的 質(zhì)量分數(shù)。第一小組設(shè)計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如 右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 。討論二：若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果(填“有”或“無) 影響。第二小組沒計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁

12、合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 19、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究?！局R回放】圖26-1圖26-2通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng) ；一個有沉淀生成的反應(yīng) ?！就诰?qū)嵸|(zhì)】圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖， 小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl，NaOH在水中會解離出Na+和OH，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反

13、應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H+ + OH H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì) ?！緦嵺`運用】通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和_(填離子符號，下同)也不能大量共存。利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 _。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證。溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）【知識升華】對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得

14、溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是 。20請結(jié)合下圖所示實驗裝置回答有關(guān)問題：(1)寫出裝置中標(biāo)號儀器的名稱_。(2)實驗室用氯酸鉀和一黑色粉末來制氧氣，應(yīng)選擇的反應(yīng)裝置是_，收集裝置是_,反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是_。若要選擇F裝置來干燥氧氣，里面應(yīng)盛放的試劑是_，氣體從_端進入。(3)某課外活動小組的同學(xué)們收集了含有一氧化碳和二氧化碳的廢氣，要將廢氣中的二氧化碳除去，并收集一瓶一氧化碳，以下裝置你認為最合理的是_（填序號），瓶內(nèi)應(yīng)盛放的試劑是_。 21.在做鹽跟鹽反應(yīng)

15、的分組實驗時，第一組學(xué)生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 ?；瘜W(xué)興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。22.（2012武漢

16、市）（7分）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗： 已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍色無氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。 請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是 。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 。（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 。（4）步驟所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。參考答案15 B B D A A 610 B A B C B 11.（1）B （2）AC12.（1）10%（2）36.5% 該濃鹽酸為合格藥品13.（1）2KClO32KCl+3O2；

17、（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）設(shè)生成2.4g氧氣的同時生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：2KClO32KCl+3O2 149 96 X 2.4g根據(jù)：解得X=3.725g；所得溶液的總質(zhì)量為：3.725g+21.3g=25.025g；所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.9%14.（1）2KClO3 2KCl + 3O2（2）試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)有3.25g的二氧化錳和7.45g的氯化鉀。MnO2（3）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。加熱2KClO3=2KCl+3O2 245 14

18、9 96 x 7.45g yx=12.25g y=4.8g （4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g 原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%22.9%15.解：（1）鹽 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65（3） 1.1（4）HCl、CaCl2（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03 106 100 y 5g y=5.3g溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20gb

19、點質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g17 (1)15kg·(1分) (2)解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2的質(zhì)量分別為x1、y1，與CaCl2反應(yīng)生成 NaCl、CaCO3的質(zhì)量分別為x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg×21.2 x1 y1 5kg×21.2 x2 y2 x1= 2.34kg y1=0.88kg(2分) x2=1.17kg y2= lkg(2分)恰好處理完時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=140418、完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量 有 充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量(體積)19、【知識回放】 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba2+和NO3或Ba2+和2NO