第六講 物質(zhì)的鑒別

1、第六講物質(zhì)的鑒別1現(xiàn)有下列試劑：蒸餾水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀HNO3，欲檢驗硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 （）A B C D2氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：則有關(guān)氯仿的以下實驗操作正確的是 （）A用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì) B用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)C用水檢驗氯仿是否變質(zhì) D需要傾倒氯仿檢驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。3某學(xué)生設(shè)計了右圖所示裝置來驗證人體呼出的氣體中所含的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的（根據(jù)需要可打開或關(guān)閉A、B）。裝置中瓶、瓶內(nèi)的

2、試劑依次是 （）ACa(OH)2、NaOH BNaOH、Ca(OH)2 C稀HCl、Ca(OH)2 DNaOH、BaCl24下列各組中的物質(zhì)，只用水不能鑒別的是（）A固體：氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋇 B氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉 D液體：汽油、水、濃硫酸5分別向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是 （） A鹽酸B氯化鈣溶液C氫氧化鈉溶液D氫氧化鋇溶液6有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后

3、順序可能是 （）ABCD7a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中各一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象，則 a、b、c、d依次是 （）abcdANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3a一白一b白一白白c白白8下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（）ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DNa

4、Cl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO49下列各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來的是（）ANH4Cl、CuSO4、NaOHBK2CO3、CaCl2、Ca(OH)2CH2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 DHNO3、Na2CO3、AgNO310現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標(biāo)上編號A、B、C、D。然后進行以下實驗：A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。A跟C反應(yīng)所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應(yīng)后的溶液中。由此可知：A是，B是，C是，D是。11四瓶貼有、標(biāo)簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫

5、酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下圖表示：（提示：KHSO4KSO42）則A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。12欲驗證某溶液中含有較大量的Cl、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，選用HNO3溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來，（要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子），那么加入試劑的先后順序為（填序號） 13某同學(xué)欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計了如下三個實驗方案：方案結(jié)論你對實驗方法和結(jié)論有何評價？方案1樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，測得溶液的pH大于7混有Na

6、2CO3方案2取少量樣品加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生混有Na2CO3方案3取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO314酒精的化學(xué)式是C2H5OH，與NaOH一樣含有“OH”，那么乙醇是不是堿呢？試設(shè)計兩種方案加以驗證（簡述實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）。方案一：。方案二：15已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成Cu2和Cu 。請用已學(xué)過的知識設(shè)計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。實驗步驟實驗現(xiàn)象與與結(jié)論化學(xué)方程式16已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化

7、銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實驗方案，填寫于下表中。實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式（1） （2） （3） 第七講物質(zhì)的推斷1下列選項中都有I、II、III三種溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入III溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。符合此變化的是（）IIIIIIIIIIIIACaCl2HNO3KClCBaCl2H2SO4CuCl2BCaCl2HNO3AgNO3DBaCl2HNO3Na2SO42有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合

8、產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是 （）甲乙丙丁BHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO4甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4CHNO3AgNO3KClK2CO33實驗室現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學(xué)生將它們依次編號為A、B、C、D、E，并設(shè)計了一組實驗。實驗記錄如下：實驗內(nèi)容A和B混合C和D混合A和E混合D和E混合B和C混合混合后的現(xiàn)象均產(chǎn)生一種沉淀無沉淀產(chǎn)生沉淀加稀硝酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉

9、淀溶解沉淀溶解沉淀加鹽酸沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀不溶解由此可確定：A是，B是，C是，D是，E是。4已知某固體粉末是氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅、硫酸鈉之一或幾種的混合物。做以下實驗：粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾。濾液無色；當(dāng)向濾液中滴入硝酸銀溶液中時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。向濾出的沉淀加足量稀鹽酸時，沉淀不消失。請判斷指出，原粉末中一定有，一定沒有。5有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能

10、是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。6右圖里有6個編號，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

11、則圖中表示的物質(zhì)是下列物質(zhì)中的。a碳酸鈉溶液； b硫酸鎂溶液； c氯化鋇溶液；d稀硫酸； e鐵； f硝酸銅溶液， 7有鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇八種溶液。（1）從中選出四種，使得右圖中各相連的物質(zhì)均能反應(yīng)生成難溶物，將選出物質(zhì)的化學(xué)式按要求填寫在圖的方框里。（2）依次寫出、兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。：8銅、銀能溶解在稀硝酸中生成Cu(NO3)2、AgNO3、NO等物質(zhì)。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導(dǎo)線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：（1）B步驟中應(yīng)該加入的試劑是（填名稱）。（2）寫出B步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操

12、作是：。9A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價金屬元素X的化合物，它們之間存在右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（H，G，F(xiàn)為另加的試劑）。請據(jù)此回答：（1）X元素是 。（2）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為：A_，B_，C_，D ，E ，F(xiàn) ，G ， H 。（3）寫出DA，ED，AE的化學(xué)方程式：DA ；ED；AE。10實驗設(shè)計：自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，課外活動小組同學(xué)，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空：（1）在步驟中， 元素的化合價升高了， 元素的化合價降低了。（2）寫

13、出步驟中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為；（3）為避免產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)對其加以改進，使該實驗既不產(chǎn)生H2S，又能獲純凈BaSO4，你的改進方法是，有關(guān)化學(xué)方程式是。（4）寫出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式：、。第八講混合物的分離和提純1除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是 （）A把混合氣體點燃 B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過濃硫酸D把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末 2下列干燥劑不適宜用來干燥二氧化碳氣體的是 （）A濃硫酸B無水CaCl2CP2O5DCaO3氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉為了除去碳酸鈉，可加入適量 （）A氯化鈣溶液（然后過濾）B稀硫酸C鹽酸D氫氧化鈣溶

14、液4氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（）ANaOH BAgNO3CBaCl2 DBa(OH)25下列各組固體物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（）ANaNO3和NaClBMnO2和KClCCuO和木炭粉DBaSO4和AgCl6下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中錯誤的是 （）A氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸） B二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）C氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液） D硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）7用濃硫酸、苛性鈉溶液、灼熱的氧化銅除去氮氣中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮氣（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的），則通過上

15、述試劑的正確順序是（）ABCD8某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列適量的物質(zhì)時，不能達到目的的是（）A純堿 B生石灰 C食鹽 D氧化鐵9要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）?。禾糠郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，過濾；加適量水，攪拌，過濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是（）A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丁，丙10現(xiàn)用Na2SO4、NaCl、NaOH三種試劑，將NaNO3溶液中含有的AgNO3

16、、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，則加入試劑的順序為（）ANaCl、NaOH、Na2SO4BNaOH、Na2SO4、NaClCNa2SO4、NaCl、NaOHDNaCl、Na2SO4、NaOH11某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH12某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，

17、進行以下操作可將雜質(zhì)除去，正確操作順序是（）過濾；加適量鹽酸；加過量NaOH溶液；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液；ABCD13硝酸鉀（KNO3）粉末中含有少量雜質(zhì)氯化鉀（KCl）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）除去其中的氯化鉀應(yīng)選用的試劑是；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程是；（3）應(yīng)進行的操作依次是：將硝酸鉀配成溶液，_，_，蒸發(fā)溶液。14化學(xué)實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液。甲、乙二位同學(xué)設(shè)計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下： 試回答：（1）上述兩個方案中能達到回收目的的是        

18、      方案；在該方案操作的第步得到的濾渣中含有                          金屬；操作的第步可將              

19、0;    分離。（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在            中進行。A冷而干的燒杯 C管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中（水封）B瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶D密閉的并有冷卻功能的儀器裝置15將由氯化鈉、硫酸鋇、氫氧化鐵三種物質(zhì)組成的固體混合物通過如下實驗進行分離：則實驗中X、Y、Z三種物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：X，Y，Z。16為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO4溶液、

20、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：（1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A 、B 、C 。（2）在實驗1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 和 。（3）實驗中加B過量的目的是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 和 。（4）實驗中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實驗中，當(dāng)試劑加到 的時候，就應(yīng)停止再加。17下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。010203040NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g36.6gNH4HCO311.9g15.8g21.0g27.0g

21、NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g12.7gNH4Cl29.4g33.3g37.2g41.4g45.8g（1）往NaCl濃溶液中通入氨氣達到飽和，再通入二氧化碳，即有晶體析出，這種晶體是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）上面實驗中所用食鹽需要預(yù)先除去其中含有的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。除去CaCl2、MgCl2雜質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為、 、 、。18現(xiàn)有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固體混合物，在實驗室中以此混合物為原料，要得到少量純凈的NaCl溶液。寫出選用的試劑和實驗步驟。（NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生氨氣、水和CO2）19有一工業(yè)廢水，含有大量硫酸亞鐵、少量銀離子

22、和鈉離子，還有污泥等。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵。分別列出實驗步驟并說明每一實驗步驟的目的。20某學(xué)生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計了下列實驗方案，試回答下列問題：（1）物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）若用上述實驗方法分離得到的NaCl，會含有雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法 。（3）若要測定該混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除稱量B物質(zhì)外，還需稱量另一種物質(zhì)的質(zhì)量才能計算確定，這種物質(zhì)是 。21在提純某含有氯化鈣的食鹽并測定其質(zhì)量分數(shù)的實驗中，回答下列有關(guān)問題（1）準(zhǔn)確稱取10g樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入5.5g 20%的x溶液（稍過量），反應(yīng)后，過濾，得沉淀物1g，加入的

23、x是（）ANa2CO3 BK2CO3 CNaOH DAgNO3（2）往濾液中加入2g 5%的稀鹽酸（過量），加入過量稀鹽酸的目的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)，加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是，蒸發(fā)后得固體氯化鈉10.1g（4）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時，下列五個數(shù)據(jù)中，一定無須用到的是（填序號）。10g樣品、5.5g 20% x的溶液、1g沉淀物、2g 5%稀鹽酸、10.1g固體氯化鈉22某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物。取bg該物質(zhì)，通過實驗將氯化鈣和氯化鈉分離，并測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。請你按實驗要求填寫下表的各項空白。調(diào)托盤天平

24、的零點。若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲向 （填“右”或“左”）旋動，直到指針指在標(biāo)尺中央。用已知質(zhì)量為ag的燒杯，稱取bg樣品。在盤放g砝碼，把燒杯放在盤上，加入樣品。若指針偏向右邊，這時的操作應(yīng)該是 ，直到使指針指在標(biāo)尺中央。加適量水?dāng)嚢瑁怪耆芙?，再滴加稍過量的X溶液。若有沉淀產(chǎn)生，則加入的X是 。檢驗X是否過量的方法是 。過濾并洗滌沉淀在濾液中加入稍過量的Y溶液，蒸發(fā)得固體，稱量質(zhì)量為cg。加入Y溶液是，目的是 ，得到的固體是 。沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為dg。沉淀是。若向沉淀加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是計算式是 。第九講空氣、氧氣、

25、水、氫氣7已知R2O是一種酸性氧化物。則R代表的元素可以是下列四種元素中的（）A鉀B氯C鈉D硫1單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)可生成兩種氧化物，而且其中一種是酸性氧化物。M是（）ASBCCFeDNa 8下列過程有元素化合價變化的是（）A用磷制造煙幕B撒布干冰產(chǎn)生云霧C用液態(tài)氫發(fā)射火箭D加熱膽礬顏色變白15下列各種措施，不正確的是（）A木制電線桿埋入地下的一端應(yīng)事先燒焦表面B不能用堿水清洗鋁制品表面的污垢C為防止煤氣中毒，應(yīng)在煤爐上放一壺水D金屬鈉應(yīng)保存在煤油里2廣場、體育場、飛機場用的照明燈（俗稱“人造小太陽”）中充填的氣體是 （）A氮 B氖 C氙 D氬23在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可實

26、現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：據(jù)此寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。25CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實驗步驟，證明CO和H2的存在：（1）將混合氣體首先通過 ，目的是 ；（2）將由（1）得到氣體，繼續(xù)通過 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；（3）將由（2）得到氣體，依次通過 和 ，若 變成 ，證明原混合氣體中有氫氣；若 變 ，證明原混合氣體中有一氧化碳。3我國城市環(huán)境中，空氣污染物主要是（）ACO2、Cl2、N2BSO2、NO2、COCNH3、CO2、NODHCl、SO2、N29用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時，

27、下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是 （）A消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B消耗相同質(zhì)量的鋅C消耗相同質(zhì)量的硫酸 D生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同29為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：（1）裝置A中的液體是 ；裝置B中的液體是 。 （2）若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗氣是 ，燃燒的化學(xué)方程式為 。（3）若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗氣是 ，B瓶中的化學(xué)方程式是 。（4）若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗氣是 ；若B的質(zhì)量增加mg，則A的質(zhì)量增加 g。15CO和O2在有催化劑和加熱條件下，很容易

28、發(fā)生下列反應(yīng)：。又已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4cm3CO2與足量的飽和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg?，F(xiàn)針筒內(nèi)貯有200cm3CO2、CO、O2的混合氣體，（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假設(shè)其中CO2為xcm3，CO為ycm3，其余為O2（過量）。某校初三化學(xué)實驗小組利用以下實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積，請回答下列問題：（1）從針筒壓出的氣體，從左到右流過的 裝置連接順序應(yīng)該是（填字母編號）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的溶液，裝置B中所盛可以是。（3）實驗完畢后，在裝置B量筒中液體的體積約為cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在題（1）所填裝置中，從

29、左數(shù)第一個吸收瓶中產(chǎn)生的CaCO3質(zhì)量約為mg；第二個吸收瓶產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量約為mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一個吸收瓶在（1）裝置中中得到200 mg CaCO3沉淀，第二個吸收瓶得到150mg沉淀，則原混合氣體中含CO2的體積為 cm3；含O2 cm3。第十講碳和碳的化合物第十講常見氣體的制取和性質(zhì)的綜合實驗16按下圖所示置做實驗時，可看到的現(xiàn)象是：B瓶中的試液變紅色；F瓶的溶液變渾濁；E管的粉末變紅色；G處放出的氣體可燃燒，據(jù)此，請寫出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A處；B處；C處；D處；E處；F處；G處。26利用下列圖示連接裝置，進行氫氣還原氧化銅的實

30、驗，并測定銅的相對原子質(zhì)量（已知H、O的相對原子質(zhì)量）。試回答：（1）儀器裝置的連接順序（填寫接口代碼數(shù)字）：（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。（2）裝置I、II的作用分別是                           、        &#

31、160;                。（3）加熱CuO之前必須進行的操作是                   。28由實驗測知：取3.5 gKMnO4晶體加熱到220 ，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量。按下式計算的理論量為放出氧氣0.354 g，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

32、為248 mL，而實際測得的氧氣為308 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308248）mL 60 mL。試回答： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（溶于水呈紫紅色）（溶于水呈綠色）（黑色，不溶）（1）如何從“最后殘渣”中分離出MnO2？（2）如何用實驗證明：超出理論量的氧氣不是來自MnO2？（3）用KMnO4制取氧氣后的殘渣證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的實驗（如右圖所示）的操作步驟是： 18在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由此可知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。 用上面得到的結(jié)

33、論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答： （1）實線部分表示剩余的氣體是 ；（2）虛線部分表示剩余的氣體是 ；（3）實線與虛線的交點表示的意義是 。 （4）反應(yīng)前原有氫氣 mL。26銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：（1）填寫下面表示制取步驟和方法的

34、方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱： （3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為 。27超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4KO22CO22K2CO33O2某學(xué)生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A是制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖1、圖2、圖3中

35、選擇 。B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會 。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為 。（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應(yīng)完畢時的現(xiàn)象是 。28如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 g干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8g，D管質(zhì)量增加3.3g，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？實驗前實驗后（氧化銅玻璃管）的質(zhì)量

36、75.6g69.2g（氯化鈣U型管）的質(zhì)量 110.8g118.0g完全反應(yīng)后其實驗測定的數(shù)據(jù)如右表所列，試回答：（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母） 。（2）裝置B的作用是 ，裝置E的作用是 。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空（每空均須列出算式并得出結(jié)果）：生成水的質(zhì)量為 ，生成水中氧元素的質(zhì)量為 ，生成水中氫元素的質(zhì)量為 ，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為 。25下圖是測定植物的某一生命活動過程的裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。此實驗說明植物具有。26（6分）英國物理學(xué)家雷利曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒

37、紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L。方法二：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L。試問答下列問題：（1）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可使用右圖所示裝置中的 和 （填裝置編號），其接口順序是（填字母編號），瓶中盛放的物質(zhì)依次是和。（2）方法二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）若兩次測定的溫度和壓強相同，則兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因是：第十一講定量實驗第十二講化學(xué)計算一、有關(guān)化學(xué)式的計算二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算三、有關(guān)溶液的計算四、計算技巧1化學(xué)式變形法2關(guān)系式法3

38、守恒法22鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）bg。求反應(yīng)過程生成H2多少g？1450g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是（）A2g B3g C3.5g D4.5g17金屬的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2gH2，測知MCl3中含Cl的質(zhì)量分數(shù)為79.8，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)是（）A90B10C45D544差量法5估算法6平均值法7極值法第十三講化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、科技的聯(lián)系一、環(huán)

39、保問題4下列反應(yīng)的產(chǎn)物不污染空氣的是（）A硫在空氣中燃燒 B氫氣在氧氣中燃燒 C煤燃燒 D香煙燃燒二、能源問題三、醫(yī)藥衛(wèi)生問題四、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式16黑火藥是由木炭、硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式是：。15家庭使用的液化氣是碳氫化合物，化學(xué)式可寫為CxHy，在空氣中完全燃燒生成，化學(xué)方程式為。18氯化銨受熱分解，生成氨和氯化氫。舞臺上的幕布與布景是用經(jīng)過氯化銨濃溶液浸過的布制成的。可以防火，其原因是。20將銅粉放入稀硫酸中加熱并通往空氣，銅粉逐漸溶解、溶液的顏色變成藍色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。21人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石

40、主要成分是Cu2(OH)2CO3在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來。試用化學(xué)方程式表示上述變化過程發(fā)生的兩個主要反應(yīng)： 、 22最古老的生產(chǎn)硫酸的方法是：在反應(yīng)容器中對綠礬（FeSO4·7H2O）進行加熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化的過程可用化學(xué)方程式表示為： 。25氫化鈉固體（NaH）和氫化鈣固體（CaH2）都可與水反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿。（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（2）若用等質(zhì)量的NaH和CaH2分別與水反應(yīng)，生成氫氣較多的是。21上海天原化工廠以食鹽、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。（1）

41、電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO（次氯酸），則氯氣通入消石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃然，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合后加熱到800左右，得到一種外觀似金子的合金名為“金钅俞 石”。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 、 。30用含Cu2S的銅礦石冶煉銅的其中一種方法是：先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣