第四節(jié) 化學(xué)鍵

1、第四節(jié)  化學(xué)鍵教學(xué)目的與要求：1 使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成；2 使學(xué)生了解化合鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；3 通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、討論法、講述法、演繹歸納法教學(xué)用具：課本、分子模型課型：  新課課時(shí)：   2課時(shí)第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)離子化合物有關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)復(fù)習(xí)：離子的特點(diǎn)；離子與原子的區(qū)別；離子化合物的形成。新課進(jìn)行：設(shè)問：離子與離子是如何結(jié)合成化合物的？引出：第四節(jié) &

2、#160;      離子鍵一、    離子鍵1離子鍵的形成【實(shí)驗(yàn)5-4】鈉在氯氣中燃燒（讓學(xué)生觀察現(xiàn)象、寫出化學(xué)方程式）現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl討論：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？Nae Na    Cl e Cl金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。      &

3、#160;     帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用靜電作用     原子核與原子核間的排斥作用            核外電子與核外電子間的排斥作用強(qiáng)調(diào)：成鍵的主要原因：電子得失      成鍵的粒子：陰陽離子      成鍵的性質(zhì)：靜電作用     

4、 成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素      存在物質(zhì)：離子化合物注意：應(yīng)指出NH4NO3中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？2電子式概念：“元素符號(hào)+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。另外：  陽離子的電子式用陽離子符號(hào)來表示；  陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號(hào)來表示，括號(hào)內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；  只用“”表示形成過程，而不用“=”；討論NaCl、MgBr2的形成過程。新課的延伸：介紹NaCl晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：立方體、若鈉離子處

5、于體心結(jié)構(gòu)，則6個(gè)氯離子處于面心結(jié)構(gòu)。教學(xué)小結(jié)：  離子鍵的成因、表現(xiàn)形式、成鍵元素、成鍵粒子等；  電子式表示原子、離子、及離了子化合物的形成過程；  簡介NaCl晶體的結(jié)構(gòu)。作業(yè)：預(yù)習(xí)共價(jià)鍵內(nèi)容及P116有關(guān)選擇題。課后小結(jié)：第二課時(shí)新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)：基本概念：離子化合物、靜電作用、離子鍵；      離子鍵成鍵方式、成鍵元素、成鍵粒子      共價(jià)化合物的概念新課進(jìn)行：設(shè)問：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？二、共價(jià)鍵分析

6、：H原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又不能通過得失電子的方式，如何形成呢？結(jié)論：通過形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子核共同對(duì)共用電子對(duì)產(chǎn)生吸引，而形成穩(wěn)定的分子。定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。介紹下列分子電子式的書寫方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，進(jìn)一步用電子式表示它們的形成過程。強(qiáng)調(diào)：電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，比較復(fù)雜，將共用電子對(duì)用一根短線表示，得到結(jié)構(gòu)式，寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有關(guān)的結(jié)構(gòu)模型。小結(jié)：成鍵粒子原子 ，成鍵元素非金屬元素與非金屬元素，成鍵方式共用電子對(duì)，存在物質(zhì)

7、單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物（與離子鍵不同）,成鍵條件有未成對(duì)電子。引出化學(xué)鍵的概念：相鄰的的兩個(gè)或多個(gè)原子間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵 說明：破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量。      離子鍵離子化合物化學(xué)鍵        共價(jià)鍵共價(jià)化合物、單質(zhì)、離子化合物（含原子團(tuán)）設(shè)問：H2 、Cl2在形成HCl之前有沒有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)論？分析HCl的形成過程分為兩步：H2 、Cl2分子中原有化學(xué)鍵斷裂；HCl中新的化學(xué)鍵的形成。結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。新課的延伸：任何破壞舊鍵的過程，都是吸熱的過程，任何形成新鍵的過程，都是放熱過程，思考：試分析化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。教學(xué)小結(jié)：通過填表的形式，與學(xué)生共同總結(jié)。比較   類型離子鍵共價(jià)鍵定義    成鍵條件    成鍵粒子    表示方法    形成過程    成鍵方式