四川省成都市高二上學期期末考試化學理科試題含解析

1、四川省成都市19屆高二理科上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(選擇題,共44分)本卷共22題，每題2分,共44分。每題只有一個選項符合題意。1. 下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A. 食醋 B. 蘇打 C. 蔗糖 D. 酒精【答案】B【解析】A. 醋酸是弱酸，難電離，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A錯誤；B. 蘇打是碳酸鈉，完全電離，在水中主要以離子形式存在，B正確；C. 蔗糖是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，C錯誤；D. 酒精是非電解質(zhì)，在水中以分子形式存在，D錯誤，答案選B。2. 酸堿中和滴定實

2、驗中,不需要用到的儀器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】酸堿中和滴定實驗中需要用到的儀器是滴定管、錐形瓶以及滴加指示劑的膠頭滴管，不需要用到的儀器是分液漏斗，答案選C。3. 下列解釋相關的離子方程式錯誤的是A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC. NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3·H2O+H+D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+【答案】C4. 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A. 曲線b

3、代表加入催化劑時的能量變化B. 反應物的總能量小于生成物的總能量C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD. 反應a、b的活化能不同【答案】D【解析】A. 催化劑降低活化能，所以曲線a代表加入催化劑時的能量變化，A錯誤；B. 根據(jù)圖像可知反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式，C錯誤；D

4、. 催化劑降低活化能，所以反應a、b的活化能不同，D正確，答案選D。點睛：反應熱是指當化學反應在一定溫度下進行時，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ/mol。焓(H)是用于描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，在恒壓條件下化學反應的反應熱等于焓變，注意二者的區(qū)別。另外催化劑可以改變活化能，但不能改變反應熱，為易錯點。5. 常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-【答案】D【解析】A、如果堿是強堿，則二者恰好反應，溶液顯中性，如果堿是

5、弱堿，堿過量，反應后溶液顯堿性，所以氫離子不能大量共存，A錯誤；B、如果生成的鹽是強酸弱堿鹽，例如硫酸銨等，氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、由于反應后存在硫酸根離子，所以鋇離子一定不能大量共存，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知硝酸根離子一定可以大量共存，D正確，答案選D。6. 如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是A. 第步可用沉淀劑Ca(OH)2B. 第步均涉及到復分解反應C. 第步可在空氣中加熱D. 第步可以通入Cl2【答案】C【解析】A. 氫氧化鈣能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，且來源豐富，所以第步可用沉淀劑Ca(OH)2，A正確；B. 氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水

6、，因此第步均涉及到復分解反應，B正確；C. 氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，加熱促進水解，生成的氯化氫揮發(fā)，所以直接加熱氯化鎂晶體得不到氯化鎂，因此第步應該在氯化氫氣流中加熱，C錯誤；D. 氯氣能把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，則第步可以通入Cl2，D正確，答案選C。7. 常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A. 水 B. NaHSO4固體 C. CH3COONa固體 D. NaCl固體【答案】B【解析】A. 加入水促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，所以溶液中水電離出的c(H+)增大，A錯誤；B. 加入NaHSO4固體，電離出的氫離子

7、抑制醋酸的電離，但溶液中氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，所以溶液中水電離出的c(H+)減小，B正確；C. 加入CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，水的電離程度增大，溶液中水電離出的c(H+)增大，C錯誤；D. NaCl固體不會改變醋酸的電離平衡，且氯化鈉不水解，因此溶液中水電離出的c(H+)不變，D錯誤，答案選B。點睛：明確水的電離特點以及酸堿鹽對水電離平衡的影響是解答的關鍵，另外需要注意溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)是不同的，例如常溫下水電離出的c(H)1×107 mol·L1，若某溶液中水電離出的c(H)1×107 mol·

8、L1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)1×107 mol·L1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽促進了水的電離。所以計算酸溶液中水電離出的氫離子應該通過計算溶液中的氫氧根，反過來計算堿溶液中的氫氧根，應該計算溶液中的氫離子。對于能水解的鹽溶液，則需要根據(jù)鹽的水解特點和溶液的酸堿性分析。8. 某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A. 該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài). 該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反

9、應速率相同【答案】D.點睛：由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。因此解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題干信息，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。9. 一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2mo

10、lI-H鍵C. 容器中混合氣體的顏色不變D. H2和I2的體積分數(shù)相等【答案】C【解析】A. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反應過程中質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變不能說明，A錯誤；B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵均表示正反應速率，不能說明，B錯誤；C. 容器中混合氣體的顏色不變說明碘蒸氣的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D. H2和I2按照化學計量數(shù)之比充入進行反應，則任何時刻H2和I2的體積分數(shù)始終相等，不能說明，D錯誤，答案選C。點睛：由于可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正、逆

11、反應速率相等和反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。這說明對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。例如選項D中H2和I2的體積分數(shù)相等不是變量，就不能作為判斷的依據(jù)。10. 用如圖裝置測鋅和稀硫酸的反應速率。分別在t1、t2時刻測得下列物理量,其中不能用于表示(或計算)其反應速率的是A. H2的濃度 B. 溶液的質(zhì)量 C. H2的體積 D. H2SO4的濃度【答案】A【解析】測定Zn和稀H2SO4反應的速率，測定反應物的變化，可通過測量等質(zhì)量的Zn完全溶

12、解所需要的時間；單位時間內(nèi)H2SO4濃度的變化或溶液質(zhì)量的變化，測定生成物，可通過收集等體積H2需要的時間長短，由于容器的容積是變化的，所以不能通過測定氫氣的濃度變化量來計算其反應速率，答案選A。11. 室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是A. X代表NaOH,Y代表NH4ClB. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等【答案】D【解析】A. 氯化銨水解溶液顯酸性，pH降低，

13、氫氧化鈉溶于水顯堿性，pH升高，則Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A錯誤；B. 稀釋促進水解，則pH變化相同時，n(NH4Cl)n(NaOH)，B錯誤；C. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，室溫下兩份溶液的Kw均等于1.0×10-14，C錯誤；D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則氯化銨過量，所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等，D正確，答案選D。12. 如右圖所示進行實驗,下列分析錯誤的是A. 實驗中白色沉淀變成黃色沉淀B. 該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C. 反應后c(Ag+)：<D. 實驗中發(fā)生反應:AgCl+I-=AgI+Cl-【答案

14、】C【解析】A. 碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則實驗中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；B. 根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C. 碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應后c(Ag+)：，C錯誤；D. 沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實驗中發(fā)生反應：AgCl+I-=AgI+Cl-，D正確，答案選C。13. 利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關轉(zhuǎn)化反應2NO+O22NO2的說法錯誤的是A. 若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小B. v正(NO)=2v正(O2)C. 該反應的進行是有一定限度的D.

15、可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續(xù)處理【答案】A【解析】A. 正反應體積減小，若增加反應體系的壓強，平衡向正反應方向進行，但平衡后c(NO)仍然增大，A錯誤；B. 反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則v正(NO)=2v正(O2)，B正確；C. 該反應是可逆反應，因此該反應的進行是有一定限度的，C正確；D. NO2溶于水與氧氣反應生成硝酸，所以可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進行后續(xù)處理，D正確，答案選A。點睛：選項A是易錯點，學生往往認為平衡向正反應方向進行，NO濃度應該降低，而忽略了引起平衡移動的原因。解答的關鍵是利用好勒夏特列原理，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度）

16、，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動，應用時要注意關鍵字“減弱”，這說明結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達到新化學平衡時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應物A的濃度，化學平衡右移，但達到新化學平衡時，A的濃度比原化學平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或壓強等，其變化也相似。14. 如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應用，下列分析錯誤的是A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立B. 工作時HCO3-水解較徹底C. 滅火時產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火

17、【答案】D【解析】A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立讓兩種溶液混合反應產(chǎn)生CO2而滅火，A正確；B. 鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以工作時HCO3-水解較徹底，B正確；C. 滅火時產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣，C正確；D. 鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，所以該滅火器不能用于撲滅Na等金屬著火，D錯誤，答案選D。15. 常溫下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合后溶液的pH 為(忽略體積變化)A. 9 B. 10 C. 2 D. 3【答案】C【解析】常溫下，pH=1的H2SO4（氫離子濃度是0.1mo

18、l/L）和pH=12的NaOH溶液（氫氧根離子濃度是0.01mol/L）按體積比2：9混合后酸過量，混合后溶液中氫離子濃度是，因此溶液的pH2，答案選C。16. 為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設計下列方案。其中不可行的是選項實驗實驗溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知稀硫酸和碘化鉀

19、的加入順序不同，探究的是溶液酸堿性對反應的影響，A正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度不同，試劑的加入順序也不同，即有兩個變量，所以實驗設計不可行，B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實驗設計是正確的，C正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，試劑的加入順序相同，因此實驗設計是正確的，D正確，答案選B。17. 將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的是A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C. 滴入淀粉溶液，

20、溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色【答案】D【解析】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。則A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，A錯誤；B、碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C、無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍

21、色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，D正確；答案選D。18. 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A. 100mL 0.01mol/L鹽酸 B. 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C. 40 mL水 D. 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液【答案】D【解析】A、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子濃度增大，A錯誤；B、放入50mL 0.01mol/L CaCl2溶液中，最終達到平衡后鈣離子濃度增大，B錯誤；

22、C、加水促進溶解平衡向溶解的方向進行，鈣離子數(shù)目增加，但濃度降低；D、放入10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸根濃度增大，使溶解平衡向生成碳酸鈣的方向進行，鈣離子濃度最小，答案選D。19. 現(xiàn)有三種溶液:pH=3 的稀鹽酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是A、分別與2 mol/L的NaOH溶液混合開始時,反應速率: >B、溶液等體積混合pH=7C、分別加水稀釋10倍pH：>D、中水的電離程度<A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開始時的反應速率相等，A錯誤；B、一

23、水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以、溶液等體積混合后氨水過量，pH7，B錯誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以、分別加水稀釋10倍后pH：>，C正確；D、鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度相同，D錯誤，答案選C。20. 一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g) H。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是A. n(A)/n(B)=2時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等 B. H<0C. a=2 D. 相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關【答案】B【解析】A、當A和B的物質(zhì)的量之比為1：2

24、即按照化學計量數(shù)之比反應時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；B、根據(jù)圖像可知當起始投料比相等時，溫度越高C的含量越大，所以正反應是吸熱反應，H0，B錯誤；C、當A和B的物質(zhì)的量之比為1：2時達平衡狀態(tài)后C的百分含量最大，所以a2，C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關系，與起始投料比無關，D正確，答案選B。21. 常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B. 等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)< pH(硼酸鈉)C.

25、 硼酸為三元酸D. 飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解【答案】A【解析】A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：碳酸硼酸碳酸氫根，則向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，A正確；B. 酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液：pH(碳酸鈉)pH(硼酸鈉)，B錯誤；C. 硼酸為一元酸，C錯誤；D. 飽和NaHCO3溶液顯堿性，HCO3-的電離小于其水解，D錯誤，答案選A。點睛：根據(jù)酸越弱，相應的酸根越容易水解判斷鹽溶液堿性強弱時要注意酸根對應的酸的判斷。由于多元弱酸是分步電離的，所以相應的酸根水解也是分步進行的，因此比較碳酸鈉和硼酸鈉

26、溶液的堿性強弱時應該比較相應的酸，即碳酸氫根和硼酸的酸性強弱，不能比較碳酸和硼酸，如果是比較碳酸氫鈉和硼酸鈉的堿性強弱，則應該比較碳酸和硼酸的酸性強弱。22. 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A. a、b、c三點中,b點水的電離程度最大B. a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C. c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD. c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(

27、Cl-)【答案】C【解析】A、Cu2+或S2-均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，b點溶液中水的電離程度最小，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知a點溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B錯誤；C、b點時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化銅的溶度積常數(shù)是1035.4。c點加入20mL硫化鈉溶液，硫化

28、鈉過量，溶液中硫離子濃度是，所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點溶液中c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L，C正確；D、c點加入20mL硫化鈉溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)n(Cl-)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解答的關鍵。計算離子濃度時要注意溶液的體積的變化，這是易錯點。另外再進行有關離子濃度比較時要注意守恒思想的運用，即電荷守恒、物料守恒等。第卷(非選擇題,共56分)23. 在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并

29、在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。(1)反應從開始到平衡時，v(H2)為_,平衡常數(shù)K=_。(2)溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向_ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分數(shù)將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數(shù)為45%,則升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應的H_0(填“>”、“ <”或“=”)。(4)結(jié)合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的

30、平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。_【答案】 (1). 0.001mol/(L·min) (2). 0.25 (3). 逆向 (4). 不變 (5). 減小 (6). < (7). 【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L） 0.1 0.1 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.02 0.02 0.04平衡濃度（mol/L） 0.08 0.08 0.04（1）反應從開始到平衡時，v(H2)0.02mol/L÷20min0.001mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=。（2）由于反應前后體積不變，因此溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體，

31、相當于增大壓強，平衡不移動，所以再次平衡后，HI的體積分數(shù)不變；（3）將（2）所得平衡體系升溫，平衡后I2的體積分數(shù)為45%，而升高溫度之前I2的體積分數(shù)為，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將減小，該反應的H0。（4）正反應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，因此反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大，其變化的趨勢圖為。點睛：關于壓強對平衡狀態(tài)的影響需要注意由于壓強的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。其次同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度，應視為壓強對平衡的影響

32、，如某合成氨平衡體系中，c(N2)0.1 mol·L1、c(H2)0.3 mol·L1、c(NH3)0.2 mol·L1，當濃度同時增大一倍時，即讓c(N2)0.2 mol·L1、c(H2)0.6 mol·L1、c(NH3)0.4 mol·L1，此時相當于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。另外本題中最后一問判斷的是逆反應的平衡常數(shù)，不是正反應，為易錯點，答題時注意審題。24. 亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平

33、衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=_ (pKa1=-lgKa1)。(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)_c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式_.【答案】 (1). H2PO3-+OH-

34、=HPO32-+H2O (2). 2 (3). 8.5 (4). = (5). PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-【解析】（1）以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH大于10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32，所以發(fā)生主要反應的離子方程式是H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O；（2）根據(jù)圖像可知當H3PO3與H2PO3-的含量相等，即均是50%時pH2，所以Ka1，則pKa1=lgKa12。（3）根據(jù)圖像可知溶液pH8.5時主要是生成Na2HPO3，因此反應應控制pH至少為8.5；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(H2PO3-)+2

35、c(HPO32-)，因此當反應至溶液呈中性即c(H+)c(OH-)時，溶液中的c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。（4）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，則根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，所以相應的離子方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-。25. 如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g) H2=+172.7 kJ/mol(1)反應 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H3=_(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度,

36、能否減少尾氣中CO排放比例?_(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_(舉出一條)。(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達到平衡，下列說法錯誤的是_(填序號)。A.將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達平衡時，氣體的密度不變D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應的化學方程

37、式為_【答案】 (1). -25.05kJ/mol (2). 否 (3). 增加進風口的O2含量 (4). A B D (5). CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl【解析】（1）已知：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g) H2=+172.7 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(×3)/2即可得到反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的反應熱H3=25.05kJ/mol；（2）增大高爐高度，平衡不移動，因此不能減少尾氣中CO排放比例；CO與氧氣反應生成CO2，所

38、以要減小高爐尾氣中CO排放比例應該增加進風口的O2含量；（4）A.將容積壓縮為原來的一半，壓強增大，平衡向體積減小的逆反應方向進行，因此再次達平衡時，CO2的濃度小于原來的2倍，A錯誤；B. 氧化鐵是固體，向容器中再加氧化鐵，反應速率不變，B錯誤；C.由于體系中只有二氧化碳一種氣體，所以將體積變?yōu)樵瓉淼?倍再次達平衡時，氣體的密度不變，C正確；D.保持容器體積不變，充入He，壓強增大，但二氧化碳的濃度不變，所以平衡不移動，D錯誤，答案選ABD；（4）為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)，無毒的氣體是CO2，所以反應的化學方程式為CO+

39、PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl。26. 某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為_;燒瓶中加入沸石的目的是_(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_。(3)證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_,過濾;步驟三:_。 (4)取B中反應

40、后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_?！敬鸢浮?(1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2). 防止暴沸 (3). d-e-b-c-f或d-e-c-b-f (4). 利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質(zhì),避免對后續(xù)實驗造成干擾 (5). 1mol/LH2SO4 (6). 向濾液中加入適量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫紅色褪去，說明原產(chǎn)物中含有二價鐵 (7). Cl2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動，紅色加深【解析】（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應需要加熱，因此燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；（2）由于反應