北京順義高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機化學(xué)部分烴復(fù)習(xí)學(xué)案無答案_第1頁
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文檔簡介

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 有機化學(xué)部分專題一:烴知識點:1、 有機物 2、 有機物種類繁多的原因 3、 烴的分類:(1) 烴: (2) 烴的分類:通式: 性質(zhì): 烴(CXHY)飽和烴不飽和烴烷烴環(huán)烷烴烯烴炔烴芳香烴通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 考點一:烷烴知識點:1、 甲烷的結(jié)構(gòu):2、 甲烷的化學(xué)性質(zhì):3、 烷烴:(1) 烷烴的結(jié)構(gòu)特點(2) 通式(3) 同系物:(4) 烷烴同系物物理性質(zhì)的遞變性:(5) 烷烴同系物化學(xué)性質(zhì):(6)同分異構(gòu)體(7)烷基典型例題:例1、下列說法中不正確的是 A、C3H8和C4H10互為同系物 B、同系物一定具有相同的通式 C、結(jié)構(gòu)相似,分

2、子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱同系物 D、結(jié)構(gòu)相似的烴,屬于同系物例2、1 molCH4與C12發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后測得四種取代物物質(zhì)的量相等,則消耗Cl2為 ( ) A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol考點二、有機物的命名:知識點:1、.烷烴的命名(1)、習(xí)慣命名法:根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。隨碳原子數(shù)的增加,依次以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二表示碳原子數(shù),后加“烷”字。例如:C5H12叫戊烷;C8H18叫辛烷;C17H36叫十七烷等。有同分異構(gòu)體時可用“正”、“異”、“新”來區(qū)別。無支鏈者稱為“正”,第二個碳

3、上有一個甲基者稱為“異”。(2)、 系統(tǒng)命名法的步驟:選主鏈:選定分子里最長且支鏈最多的碳鏈(即含碳原子數(shù)目最多的鏈)為主鏈,并按照主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。編號:定支鏈:把支鏈作為取代基,選主鏈中離支鏈最近的一端作為起點,用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個碳原子依次編號定位,以確定支鏈在主鏈中的位置。把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置,并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。如,異戊烷的系統(tǒng)命名方法如下:名稱:( ) 名稱:( )如果主鏈上有相同的取代基,可以將取代基合并起來,用二、三等數(shù)字表示,在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)

4、字之間要用“,”隔開;如果主鏈上有幾個不同的取代基,就把簡單的寫在前面,把復(fù)雜的寫在后面。如:名稱:( )小結(jié)1 系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為:選主鏈,稱某烷;編號碼,定支鏈;取代基,寫在前,注位置,連短線;不同基,簡在前,相同基,二三連。以2,3-二甲基己烷為例,對一般有機物的命名可圖析如下:(阿拉伯?dāng)?shù)字注明 的位置,中文數(shù)字注明相同 的個數(shù)) 小結(jié)2 命名時,必須滿足主鏈碳原子數(shù)最多,連有支鏈最多,編號離支鏈最近,取代基位置編號數(shù)之和最小原則。典型例題:例1:一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時,CaCl2增重25.2g。原

5、混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )A、12.5g B、13.2g C、19.7g D、4.4g例2、進行一氯取代后,只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是( )A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3強化訓(xùn)練一、 命名下列烷烴CH3CH2CHCH2CH2CH3CH31、 名稱: CH3CH3CHCHCH3CH32、 名稱: CH3CH2CHCH2CH2CHCH2CH3 CH3C2H53、 名稱: CH3CHCH2CH2CCH2CH3CH3 CH3CH3 名稱: 4、CH3CH(CH3)CH2CH2C(CH3)

6、2CH(CH3)25、 名稱: 6、CH3CH(C2H5)CH(CH3)C(CH3)3 名稱是: 二、寫出下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體:C4H10 C5H12 C6H14 三、選擇1: 某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則此有機物 ( ) A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氫、氧三種元素 D 一定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素2、為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩種,一種是壓縮天然氣(CNG),另一種是液化石油氣(LPG),這兩類燃料的主要成份都是( )A碳水化合物 B碳氫化合物 C氫氣 DH2和C3、下列物質(zhì)僅用溴水即

7、可鑒別的是 ( ) A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯乙烯 D、溴苯、四氯化碳、己烯4、在人類已知的化合物中品種最多的是( )A、IA族元素的化合物B、IIIA族元素的化合物C、IVA族元素的化合物D、VA族元素的化合物5、有四種烷烴:3,3一二甲基戊烷 正庚烷 2一甲基己烷 正丁烷。它們沸點由高到低順序( )A、>>> B、>>> C、>>> D、>>>6、現(xiàn)有一種烴可表示為 命名該化合物時,應(yīng)認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是( )A、8 B、9 C、10 D、11 E、12 7、寫出丙烷的二氯代

8、物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 8、在機機化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機物的結(jié)構(gòu)。如: CH3CH2CH2CH2C(CH3)2CH3用“鍵線式”可表示為 其中每個端點和轉(zhuǎn)折點都表示一個碳原子,氫原子已省略。某有機物分子用鍵線式表示 ,該有機物的分子式為: ;其一氯代物有 種。9、(1)立方烷是新合成的一種烴,其分子呈正立方體結(jié)構(gòu)。如圖所示:立方烷的分子式為 。其一氯代物共有 種。其二氯代物共有 種。其三氯代物共有 種??键c三: 乙烯 烯烴學(xué)案知識點:1、 乙烯和乙烷的結(jié)構(gòu)對比對比項甲烷乙烷乙烯分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型2、 乙烯的實驗室制法(1) 藥品: 裝置 (2) 收集方法: (

9、3) 反應(yīng)原理 (3)140的副反應(yīng) 3、 乙烯的化學(xué)性質(zhì):4、 烯烴(1) 結(jié)構(gòu)特點(2) 通式(3) 烯烴的同系物(4) 烯烴的化學(xué)性質(zhì)(5)烯烴的同分異構(gòu)體(6)烯烴的命名5、 二烯烴與高分子化合物6: 乙炔炔烴學(xué)案(1)乙炔的結(jié)構(gòu)分子式: 電子式: 結(jié)構(gòu)式: 結(jié)構(gòu)簡式: 空間構(gòu)形: (2)乙炔的實驗室制法: (4) 乙炔的化學(xué)性質(zhì)(5) 炔烴典型例題:例1:下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2二氯乙烷的是( )A、乙烷與氯氣混合B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合 D、乙烯通入濃鹽酸例2、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )A、乙烯通入溴水中 B、乙烯使KMnO4(H+

10、)溶液褪色C、乙烯燃燒 D、乙烯和水的反應(yīng)例3:下列各烴經(jīng)催化加氫后,不能得到2甲基戊烷的是( )例4:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2反應(yīng)進行思考,從中得到必要的啟發(fā),判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )AZnC2水解生成乙烷(C2H6) BAl4C3水解生成丙炔(C3H4)CMg2C3水解生成丙炔(C3H4) DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)強化訓(xùn)練:1、既可以用來鑒別乙烯和甲烷,又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是( ) A、通入足量溴水中 B、與足量的液溴反應(yīng) C、在導(dǎo)管中處點燃D、一定條件下與H2反應(yīng)2、某烯烴氫化后得

11、CH3CH2CH2C(CH3)3,這個烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有 ( )A、2種 B、3種 C、4種 D、5種3、下列各組中物質(zhì)一定互為同系物的是 ( )A.C3H4與C5H8 B.C3H6與C5H10 C.C3H8與C5H12 D.C3H7Cl與C5H10Cl24:有aL乙炔和乙烯的混合氣體,在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),消耗H2 1.25aL,則乙烯和乙炔的體積比為( )A1:1 B2:1 C3:1 D4:15、某氣態(tài)烴含C 85.7,含H 14.3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式,并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。6、某烴A,相對分子

12、質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅。試寫出: (1)A的分子式 。(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式:A 、G ??键c四 苯及芳香烴知識點:1、 苯的結(jié)構(gòu): 2、 苯的化學(xué)性質(zhì)3、 苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點: 4、 苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)5、 苯的同系物的同分異構(gòu)體的書寫6、 幾組概念:(1) 芳香族化合物:(2) 芳香烴:(3) 苯及同系物:典型例題:例1:下列物質(zhì)是苯的同系物的是( )例2:將112毫升乙炔氣體溶于2摩爾的苯中,再加入30克的苯乙烯(C8H8),所得混合物中的碳的質(zhì)量分數(shù)為( )A、75% B、

13、66.7% C、92.3% D、無法計算例3:下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的 ( ) A乙烯和溴水 B苯和液溴混合后加入少量鐵屑C甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合 D乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中例4:只用一種試劑,區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體,應(yīng)選用( )A、酸性KMnO4溶液 B、溴水 C、碘水 D、硝酸銀溶液強化訓(xùn)練:1、下列物質(zhì)中,屬于芳香烴且是苯的同系物的是( )2、下列物質(zhì)既能使溴水反應(yīng)褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A甲苯 B己烯 C苯 D己烷3、下列說法正確的是 ( )A兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同,則兩者一定為同分異構(gòu)體B分子式為

14、CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不褪色C通式相同,組成上相差一個或n個“CH2”原子團的化合物,一定互為同系物D凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴4、(09年寧夏)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是( )A甲苯B乙醇 C丙烯 D乙烯5、下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是( )A連二苯B菲C蒽 D連三苯6、分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物共有二種,該芳香烴的名稱是( ) A對二甲苯 B鄰二甲苯 C間二甲苯 D乙苯7、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是 ( ) A甲苯能反應(yīng)生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸

15、性高錳酸鉀溶液褪色 C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、下列說法中正確的是( )、甲苯可以發(fā)生硝化時可以三個氫原子被取代,原因是甲基影響了苯環(huán),使得甲基鄰對位上的氫原子變得活潑,更易于取代。、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是苯環(huán)影響了甲基,使甲基變得活潑,容易被氧化。苯中的碳碳鍵是一介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 苯乙烯是苯的同系物。A、 B、 C、 D、9、人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。(1)1834年德國科學(xué)家米希里希,通過蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到液體,命名為苯。(2)由于苯的含碳

16、量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種叁鍵且無支鏈的結(jié)構(gòu)簡式 ,苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似烷烴,任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)烷烴中脫去2 mol氫原子形成 1 mol雙鍵要吸熱。但1,3環(huán)己二烯()脫去 2 mol氫原子變成苯卻放熱,可推斷苯比1,3環(huán)己二烯 (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。(4)1866年凱庫勒(右圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列 事實。(填入編號)( )a.苯不能使溴水褪色 b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 d.鄰二溴苯只有一種(5)現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子碳碳之間的鍵

17、是 ??键c六:研究有機物的一般方法知識點:研究有機化合物的一般步驟和方法一、分離、提純【思考與交流】1、常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些?例1、除雜問題:(1) 溴苯(Br2) (2)苯(苯酚) (3:甲烷(乙烯) (4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇) (5):淀粉(葡萄糖) (6):乙醇(H2O) (7):苯(甲苯) (8)肥皂(甘油和過量堿) 例2:除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),請在表格中填出除雜試劑和除雜的方法。物質(zhì)和雜質(zhì)除雜試劑(填化學(xué)式)除雜方法(填名稱)溴乙烷(乙醇)苯(苯酚)乙醇(乙酸)乙醇(H2O)1、蒸餾【實驗1-1】含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾定義:所用儀器注意事項:2、

18、結(jié)晶和重結(jié)晶3、萃?。?)萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來,前者稱為萃取劑,一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液:利用互不相溶的液體的密度不同,用分液漏斗將它們一一分離出來。(2)所用儀器:注意事項:1、萃取劑必須具備兩個條件:一是與溶劑互不相溶;二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。3、萃取常在分液漏斗中進行,分液是萃取操作的一個步驟,必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。4、分液時,打開分液漏斗的活塞,將下層液體從漏斗頸放出,當(dāng)下層液體剛好放完時,要立即關(guān)閉活塞,上層液體從上口倒出。例2: 下列每組

19、中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )A 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水 B 四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水C 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 D 汽油和水,苯和水,己烷和水強化訓(xùn)練:1、關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗,下列說法正確的是 ( )A、反應(yīng)容器(燒瓶)加入少許碎瓷片; B、反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L H2SO4混合液;C、溫度計不應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度D、 反應(yīng)完畢后先熄滅灑精燈,再從水中取出導(dǎo)管。2(08年廣東化學(xué)·4)下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( )A向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH

20、)3膠體B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱?、(07北京模擬)某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸,進行下述實驗。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性? ;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,實驗現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(3)有學(xué)生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明

21、碳酸的酸性比苯酚強,理由是 ,改進該裝置的方法是 。證明乙酸為弱酸。(4) 現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙,用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸:4、 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題:(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式 。(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗 (填能或不能)驗證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng),其

22、理由是 (多選扣分)。(a)使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)(b)使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)(c)使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔(d)使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(可重復(fù)使用)來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(a) (b) (c) (d) b d (電石、水)( ) ( ) (溴水)(5)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是 。5、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘

23、元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:(1) 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱: , ;(2) 提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是 。A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是 。(4) 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 (5) 進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集。考點六:有機物結(jié)構(gòu)的確定知識點:一、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1

24、、質(zhì)普圖:2、紅外光譜原理 用途:通過紅外光譜可以推知有機物含有哪些化學(xué)鍵、官能團以C2H6O為例(教材P22):從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右OH鍵、CH鍵和CO鍵的振動吸收,可以判斷A是乙醇而并非甲醚,因為甲醚沒有OH鍵。例1、下圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:例2、下圖是某一有機物的紅外光譜譜圖,該有機物的相對分子質(zhì)量為74,則其結(jié)構(gòu)簡式為: 3、核磁共振氫譜原理用途:通過核磁共振氫譜可知道有機物里有多少種氫原子,不同氫原子的數(shù)目之比是多少。吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比(強度之比)不同氫原子的個數(shù)之比以C2H6O為例(教材P23)未

25、知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰,說明A只能是乙醇而并非甲醚,因為甲醚只有一種氫原子。例3、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是:( )A2,2,3,3一四甲基丁烷 B2,3,4一三甲基戊烷C3,4一二甲基己烷 D2,5一二甲基己烷例4(08年海南化學(xué)·18)在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為32的化合物是( )例6、(2019年石景山)已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下: 圖2:紅外光譜圖不對稱CH3C=OCOC 回答下列問題:結(jié)合以上譜圖推斷:有機物A的相對分子質(zhì)量為 ,分子式為 ,有機物A的核磁共振氫譜圖中有 種吸收峰,峰面積之比為 ;該有機物與

26、氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4,含2個甲基,并能使溴的四氯化碳溶液褪色, 寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式: 、 。 鏈烴C是B的同系物,且其對乙烯的相對密度為3,C的核磁共振氫譜顯示:C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為: 。考點七:燃燒規(guī)律:1、 等質(zhì)量的烴完全燃燒的規(guī)律:例1:等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量最多的是( )A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C4H102、 等物質(zhì)的量的烴完全燃燒的問題:例2:等物質(zhì)的量下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量最小的是( )A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C4H103、烴燃燒前后氣體體積差推斷烴的組成例3:兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積是11L。下列各組混合烴中不符合此條件的是( ) AC4H10 C3H6 BC4H8 C3H8 CC

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