北京順義高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機化學(xué)部分烴復(fù)習(xí)學(xué)案無答案

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 有機化學(xué)部分專題一：烴知識點：1、 有機物 2、 有機物種類繁多的原因 3、 烴的分類：（1） 烴： （2） 烴的分類：通式: 性質(zhì): 烴(CXHY)飽和烴不飽和烴烷烴環(huán)烷烴烯烴炔烴芳香烴通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 通式: 性質(zhì): 考點一：烷烴知識點：1、 甲烷的結(jié)構(gòu)：2、 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：3、 烷烴：（1） 烷烴的結(jié)構(gòu)特點（2） 通式（3） 同系物：（4） 烷烴同系物物理性質(zhì)的遞變性：（5） 烷烴同系物化學(xué)性質(zhì)：（6）同分異構(gòu)體（7）烷基典型例題：例1、下列說法中不正確的是 A、C3H8和C4H10互為同系物 B、同系物一定具有相同的通式 C、結(jié)構(gòu)相似，分

2、子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱同系物 D、結(jié)構(gòu)相似的烴，屬于同系物例2、1 molCH4與C12發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2為 ( ) A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol考點二、有機物的命名：知識點：1、.烷烴的命名（1）、習(xí)慣命名法：根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。隨碳原子數(shù)的增加，依次以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二表示碳原子數(shù)，后加“烷”字。例如：C5H12叫戊烷；C8H18叫辛烷；C17H36叫十七烷等。有同分異構(gòu)體時可用“正”、“異”、“新”來區(qū)別。無支鏈者稱為“正”，第二個碳

3、上有一個甲基者稱為“異”。（2）、 系統(tǒng)命名法的步驟：選主鏈：選定分子里最長且支鏈最多的碳鏈（即含碳原子數(shù)目最多的鏈）為主鏈，并按照主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。編號：定支鏈：把支鏈作為取代基，選主鏈中離支鏈最近的一端作為起點，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個碳原子依次編號定位，以確定支鏈在主鏈中的位置。把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。如，異戊烷的系統(tǒng)命名方法如下：名稱：（ ） 名稱：（ ）如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)

4、字之間要用“，”隔開；如果主鏈上有幾個不同的取代基，就把簡單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在后面。如：名稱：（ ）小結(jié)1 系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：選主鏈，稱某烷；編號碼，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，連短線；不同基，簡在前，相同基，二三連。以2，3-二甲基己烷為例，對一般有機物的命名可圖析如下：（阿拉伯?dāng)?shù)字注明 的位置，中文數(shù)字注明相同 的個數(shù)） 小結(jié)2 命名時，必須滿足主鏈碳原子數(shù)最多，連有支鏈最多，編號離支鏈最近，取代基位置編號數(shù)之和最小原則。典型例題：例1：一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原

5、混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）A、12.5g B、13.2g C、19.7g D、4.4g例2、進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（ ）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3強化訓(xùn)練一、 命名下列烷烴CH3CH2CHCH2CH2CH3CH31、 名稱： CH3CH3CHCHCH3CH32、 名稱： CH3CH2CHCH2CH2CHCH2CH3 CH3C2H53、 名稱： CH3CHCH2CH2CCH2CH3CH3 CH3CH3 名稱： 4、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）

6、2CH（CH3）25、 名稱： 6、CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3 名稱是： 二、寫出下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體：C4H10 C5H12 C6H14 三、選擇1: 某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物 （ ） A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氫、氧三種元素 D 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素2、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩種，一種是壓縮天然氣（CNG），另一種是液化石油氣（LPG）,這兩類燃料的主要成份都是（ ）A碳水化合物 B碳氫化合物 C氫氣 DH2和C3、下列物質(zhì)僅用溴水即

7、可鑒別的是 （ ） A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯乙烯 D、溴苯、四氯化碳、己烯4、在人類已知的化合物中品種最多的是（ ）A、IA族元素的化合物B、IIIA族元素的化合物C、IVA族元素的化合物D、VA族元素的化合物5、有四種烷烴：3,3一二甲基戊烷 正庚烷 2一甲基己烷 正丁烷。它們沸點由高到低順序（ ）A、>>> B、>>> C、>>> D、>>>6、現(xiàn)有一種烴可表示為 命名該化合物時，應(yīng)認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（ ）A、8 B、9 C、10 D、11 E、12 7、寫出丙烷的二氯代

8、物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 8、在機機化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機物的結(jié)構(gòu)。如： CH3CH2CH2CH2C（CH3）2CH3用“鍵線式”可表示為 其中每個端點和轉(zhuǎn)折點都表示一個碳原子，氫原子已省略。某有機物分子用鍵線式表示 ，該有機物的分子式為： ；其一氯代物有 種。9、(1)立方烷是新合成的一種烴，其分子呈正立方體結(jié)構(gòu)。如圖所示：立方烷的分子式為 。其一氯代物共有 種。其二氯代物共有 種。其三氯代物共有 種?？键c三： 乙烯 烯烴學(xué)案知識點：1、 乙烯和乙烷的結(jié)構(gòu)對比對比項甲烷乙烷乙烯分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型2、 乙烯的實驗室制法（1） 藥品： 裝置 （2） 收集方法： （

9、3） 反應(yīng)原理 （3）140的副反應(yīng) 3、 乙烯的化學(xué)性質(zhì)：4、 烯烴（1） 結(jié)構(gòu)特點（2） 通式（3） 烯烴的同系物（4） 烯烴的化學(xué)性質(zhì)（5）烯烴的同分異構(gòu)體（6）烯烴的命名5、 二烯烴與高分子化合物6： 乙炔炔烴學(xué)案（1）乙炔的結(jié)構(gòu)分子式： 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 空間構(gòu)形： （2）乙炔的實驗室制法： （4） 乙炔的化學(xué)性質(zhì)（5） 炔烴典型例題：例1：下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2二氯乙烷的是（ ）A、乙烷與氯氣混合B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合 D、乙烯通入濃鹽酸例2、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）A、乙烯通入溴水中 B、乙烯使KMnO4（H+

10、）溶液褪色C、乙烯燃燒 D、乙烯和水的反應(yīng)例3：下列各烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是（ ）例4：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟發(fā)，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）AZnC2水解生成乙烷（C2H6） BAl4C3水解生成丙炔（C3H4）CMg2C3水解生成丙炔（C3H4） DLi2C2水解生成乙烯（C2H4）強化訓(xùn)練：1、既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A、通入足量溴水中 B、與足量的液溴反應(yīng) C、在導(dǎo)管中處點燃D、一定條件下與H2反應(yīng)2、某烯烴氫化后得

11、CH3CH2CH2C(CH3)3，這個烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有 （ ）A、2種 B、3種 C、4種 D、5種3、下列各組中物質(zhì)一定互為同系物的是 （ ）A.C3H4與C5H8 B.C3H6與C5H10 C.C3H8與C5H12 D.C3H7Cl與C5H10Cl24：有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25aL，則乙烯和乙炔的體積比為（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：15、某氣態(tài)烴含C 85.7，含H 14.3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。6、某烴A，相對分子

12、質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。試寫出： (1)A的分子式 。(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式：A 、G ?？键c四 苯及芳香烴知識點：1、 苯的結(jié)構(gòu)： 2、 苯的化學(xué)性質(zhì)3、 苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點： 4、 苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)5、 苯的同系物的同分異構(gòu)體的書寫6、 幾組概念：（1） 芳香族化合物：（2） 芳香烴：（3） 苯及同系物：典型例題：例1：下列物質(zhì)是苯的同系物的是（ ）例2：將112毫升乙炔氣體溶于2摩爾的苯中，再加入30克的苯乙烯（C8H8），所得混合物中的碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、75% B、

13、66.7% C、92.3% D、無法計算例3：下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的 （ ） A乙烯和溴水 B苯和液溴混合后加入少量鐵屑C甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合 D乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中例4：只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，應(yīng)選用（ ）A、酸性KMnO4溶液 B、溴水 C、碘水 D、硝酸銀溶液強化訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且是苯的同系物的是（ ）2、下列物質(zhì)既能使溴水反應(yīng)褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A甲苯 B己烯 C苯 D己烷3、下列說法正確的是 （ ）A兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定為同分異構(gòu)體B分子式為

14、CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C通式相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的化合物，一定互為同系物D凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴4、（09年寧夏）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）A甲苯B乙醇 C丙烯 D乙烯5、下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是（ ）A連二苯B菲C蒽 D連三苯6、分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物共有二種，該芳香烴的名稱是（ ） A對二甲苯 B鄰二甲苯 C間二甲苯 D乙苯7、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是 （ ） A甲苯能反應(yīng)生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸

15、性高錳酸鉀溶液褪色 C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、下列說法中正確的是（ ）、甲苯可以發(fā)生硝化時可以三個氫原子被取代，原因是甲基影響了苯環(huán)，使得甲基鄰對位上的氫原子變得活潑，更易于取代。、甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是苯環(huán)影響了甲基，使甲基變得活潑，容易被氧化。苯中的碳碳鍵是一介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 苯乙烯是苯的同系物。A、 B、 C、 D、9、人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）1834年德國科學(xué)家米希里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯。（2）由于苯的含碳

16、量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種叁鍵且無支鏈的結(jié)構(gòu)簡式 ，苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)烷烴中脫去2 mol氫原子形成 1 mol雙鍵要吸熱。但1,3環(huán)己二烯（）脫去 2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3環(huán)己二烯 （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（4）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實。（填入編號）（ ）a.苯不能使溴水褪色 b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 d.鄰二溴苯只有一種（5）現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子碳碳之間的鍵

17、是 ?？键c六：研究有機物的一般方法知識點：研究有機化合物的一般步驟和方法一、分離、提純【思考與交流】1、常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些？例1、除雜問題：（1） 溴苯（Br2） （2）苯（苯酚） （3：甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸、乙醇） （5）：淀粉（葡萄糖） （6）：乙醇（H2O） （7）：苯（甲苯） （8）肥皂（甘油和過量堿） 例2：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請在表格中填出除雜試劑和除雜的方法。物質(zhì)和雜質(zhì)除雜試劑（填化學(xué)式）除雜方法（填名稱）溴乙烷（乙醇）苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙醇（H2O）1、蒸餾【實驗1-1】含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾定義：所用儀器注意事項：2、

18、結(jié)晶和重結(jié)晶3、萃?。?）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。（2）所用儀器：注意事項：1、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。3、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。4、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。例2： 下列每組

19、中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水強化訓(xùn)練：1、關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是 ( )A、反應(yīng)容器（燒瓶）加入少許碎瓷片； B、反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L H2SO4混合液；C、溫度計不應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D、 反應(yīng)完畢后先熄滅灑精燈，再從水中取出導(dǎo)管。2（08年廣東化學(xué)·4）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）A向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH

20、）3膠體B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱?、(07北京模擬)某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）。（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？ ；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）有學(xué)生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明

21、碳酸的酸性比苯酚強，理由是 ，改進該裝置的方法是 。證明乙酸為弱酸。（4） 現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：4、 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式 。（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其

22、理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a） （b） （c） （d） b d （電石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。5、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘

23、元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：(1) 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ， ；(2) 提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。(4) 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 (5) 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。考點六：有機物結(jié)構(gòu)的確定知識點：一、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1

24、、質(zhì)普圖:2、紅外光譜原理 用途：通過紅外光譜可以推知有機物含有哪些化學(xué)鍵、官能團以C2H6O為例（教材P22）：從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右OH鍵、CH鍵和CO鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有OH鍵。例1、下圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：例2、下圖是某一有機物的紅外光譜譜圖,該有機物的相對分子質(zhì)量為74，則其結(jié)構(gòu)簡式為： 3、核磁共振氫譜原理用途：通過核磁共振氫譜可知道有機物里有多少種氫原子，不同氫原子的數(shù)目之比是多少。吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強度之比）不同氫原子的個數(shù)之比以C2H6O為例（教材P23）未

25、知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。例3、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：（ ）A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷例4（08年海南化學(xué)·18）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為32的化合物是（ ）例6、（2019年石景山）已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下： 圖2：紅外光譜圖不對稱CH3C=OCOC 回答下列問題：結(jié)合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為 ，分子式為 ，有機物A的核磁共振氫譜圖中有 種吸收峰，峰面積之比為 ；該有機物與

26、氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色， 寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。 鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為： 。考點七：燃燒規(guī)律：1、 等質(zhì)量的烴完全燃燒的規(guī)律：例1：等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量最多的是( )A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C4H102、 等物質(zhì)的量的烴完全燃燒的問題：例2：等物質(zhì)的量下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量最小的是( )A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C4H103、烴燃燒前后氣體體積差推斷烴的組成例3：兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是11L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ） AC4H10 C3H6 BC4H8 C3H8 CC