高中化學(xué)__化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案

1、第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案【新大綱要求】化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級(jí)性分子【知識(shí)講解】 一、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。說(shuō)明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵化學(xué)鍵 極性共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵二、離子鍵定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。說(shuō)明：成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是A和A族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑

2、非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。離子鍵構(gòu)成離子化合物。三、電子式的幾種表示形式1離子單核陽(yáng)離子符號(hào)，即為陽(yáng)離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽(yáng)離子： 單核陰離子；原子團(tuán)的陰離子： 2化合物 K2S： K+ S 2K+、 CaO： Ca2+ O 2、 CaF2： F Ca2+ F ； Na2O2： Na+ O O 2Na+、 CaC2： Ca2+ C C 2、 NaOH： Na+ O HHH NH4Cl： H N Cl 四、共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。說(shuō)明：成

3、鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合的。共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。五、極性分子和非級(jí)性分子六、鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響。項(xiàng) 目概 念對(duì)分子的影響鍵 能拆開(kāi)1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定鍵 長(zhǎng)成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵 角分子中相鄰鍵之間的夾角決定分子空間構(gòu)型和分子的極性七、電子式

4、（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式分子 HHHHN2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （ClCl） H2O： H O （HO）CO2： O  C  O （O=C=O） CH4： H C H （HCH）八、幾點(diǎn)說(shuō)明1共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。2共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）H O O H （由共價(jià)鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+ O H（由共價(jià)鍵和離子鍵形成）。3單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中可存在極性鍵和非極性鍵。如NN（N N叁鍵為非極鍵）HOOH

5、（HO鍵為極性鍵，OO鍵為非極性鍵），Na+ O O2Na （OO鍵為非極性鍵，Na+與O2間為離子鍵） 4非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。5離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F<Cl<Br<I，Na+<K+<Rb+<Cs+）。核外電了層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑減?。∣2>F>Na+>Mg2+>Al3+）。例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分

6、反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。寫(xiě)出兩種元素的名稱A_，B_用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見(jiàn)離子。A_、B_解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià)。 A=40答案：A 鈣 B 溴 Ca2+ Br 例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯1價(jià)，在化合物D中顯2價(jià)?；衔顲在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_周期，_族；化合物C的電子式_，化合物D的化學(xué)式_。解析：短周期元素中，顯2價(jià)為第

7、A的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無(wú)1價(jià)。而氧在過(guò)氧化物中顯1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H2O2，B元素為氫。答案：第二周期，第A族，H O O H、H2O例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。寫(xiě)出B的氫化物的電子式。B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_(kāi)或_.解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為2價(jià)，即A元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B(niǎo)、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。HHHHHHH答案： H、N、P、S、