《1-2人工固氮技術(shù)--合成氨》同步練習(xí)3

1、課題1人工固氮技術(shù)合成氨同步練習(xí)3一、選擇題1對于可逆反應(yīng)N2（氣）估2（氣）2NH 3（氣）：H<0 ,下列說法正確的是（）A .達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B 達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C.達(dá)到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的速率移動D 加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間，這是因為加快了正反應(yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率答案：B2關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（）A. 從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低B. 由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨

2、的產(chǎn)率很高C. 合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400500 C左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D. 合成氨工業(yè)采用10 MPa30MPa，是因該條件下催化劑的活性最好答案：B3在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是（A. 不斷將氨分離出來B.使用催化劑0C.采用500 C左右的溫度D.采用1030MPa的壓強答案：B C 4.合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為：CO+H 20（g） =CO2+H2（正反應(yīng)放熱），下列措施中，能提高 CO轉(zhuǎn)化率的是（）A. 增大壓強C.增大水蒸氣濃度答案：BCB. 降低溫度D. 增大CO濃度5在合成氨時，可以

3、提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是D.升高溫度C. 充入過量N2答案：C6、 下列有關(guān)合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（）A、使用鐵觸媒，使 N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C、5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D、合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率答案：B7、二匕廳 V 三-：（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫高壓答案：A&在3H2 + N2 =2NH3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。A.使平衡向正反應(yīng)方向移動B.沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.

4、遏止逆反應(yīng)的發(fā)生答案：C9 .工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在 500 C左右進(jìn)行，主要原因是（）A . 500 C時反應(yīng)速率最快B . 500 C時 的平衡濃度最大C. 500 C時 的轉(zhuǎn)化率最高D . 500C時催化劑能發(fā)揮最大效力答案：D10、對于可逆反應(yīng)"2 3H2 2NH 3 Q下列說法正確的是（）A .達(dá)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都相等B .達(dá)平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH'的平衡濃度比原平衡時增大，H2的濃度比原平衡時減少（反應(yīng)前后體積不變）。C.達(dá)到平衡時，升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)速率，降低了放熱反應(yīng)速率，所以平衡向逆反 應(yīng)方向移動。D 達(dá)平衡后加入 N2，當(dāng)重新

5、達(dá)到平衡時，N2在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。答案：BD11. 合成氨廠所需H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g) H2O(g) _ CO2(g) H2(g) Q，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是()降低溫度；增大壓強；使用催化劑；增大CO濃度；增大水蒸氣濃度A .B .C .D .答案：C12、在總壓強為3X 105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時，按的體積百分含量為20%，平衡時壓強為()A、1 X 107 帕B、2.5X 107 帕C、5X 107 帕D、10X 107 帕答案：B14、 某溫度時，在一體積為2L的密閉容器中，通入112gN2和24 g的H2,此時容器內(nèi)

6、壓強為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時壓強為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是()A .平衡時，N2物質(zhì)的量是3.6 molB .平衡時，H2的物質(zhì)的量是 10.8molC.平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率10%D . NH3的體積百分含量是 10%答案：D15、 在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2 + N22NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH 3)，繪成如圖的曲線。(1) A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是 。(2) 此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。i ；丨i 1:(3)

7、AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，f廠T： T. T ： . 丁 ： V試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。NH 3的速答案：(1)A、B (2)放熱 因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成度比消耗NH3速度要大，故 NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH 3)不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故 是減函數(shù)。NH3的體積分?jǐn)?shù)x(NH 3)不斷減少，CE段曲線16、(06高考四川)四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):水蒸汽水蒸汽亠甲烷造合成氣轉(zhuǎn)化一 SH分離一氧-一氧化化碳碳.Ns+NH.

8、+Hs分離氨NHl合成尿素尿素請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t C, p k Pa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了 a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。(2) 在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：。(3) 當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60X 107 L甲烷為原料能夠合成L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 )K9(4) 已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，。tkPa【答案】(1)CH 4(g)+H 20(g) C0(g)+3H 2(