《第三節(jié)溶液的酸堿性》同步練習(xí)3

1、第三節(jié)溶液的酸堿性同步練習(xí)1、 如果人體中的C02不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A、變大B、變小C、不變D、先變大后變小2、用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與原氫氧化鈉溶液實際的pH比較（）A、偏低B、偏咼C、相等D、無法比較3、下列溶液酸性最強的是（A、pH=O的溶液B、pH=1的溶液C、pH=7的溶液D、pH=14的溶液4、用稀堿性溶液或清水浸泡， 可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入適量的（A、純堿B、白酒C、白糖D、食醋"中得出酸雨的pH大小5、某地農(nóng)業(yè)科學(xué)工作者在進行酸雨對農(nóng)

2、業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示:酸雨的pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（g）1053根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）A、酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B、酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C、酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小D、酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小6、苯甲酸可用作于食品防腐劑， 其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（）A、苯甲酸溶液的pH小于7B、苯甲酸的pH大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅7、酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（氫離子B、氫分子C、酸根離子D、酸分子8、CO2

3、溶解度變小,人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關(guān)雪碧的敘述正確的是（在飲用雪碧后一段時內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的放出大量CO2氣體C、往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色D、喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程9、溶液的酸堿度用 表示，測定溶液的酸堿度常用 ，鑒別溶液的酸堿性常用。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的 pH （填大于'小于” 等于”乙 該溶液是無色酚酞顯 色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是。10、亞硝酸鹽對人體健康的危害， 正越來越受到科學(xué)界的重視。 亞硝酸鈉具有咸味， 外觀與 食鹽非常相似，但

4、亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據(jù)以上文字的敘述， 鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為 。11、 現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的NaOH溶液（A）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊試液（C），設(shè)計 雨落葉出紅花開”的趣味實驗：先在白紙上用玻璃 棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦?畫上花，在蘸取 畫上葉。將白紙掛起來， 用向紙上噴灑即可。實驗的原理是 。20%的NaOH溶液呈性，因為 。10%的H2SO4呈性，因為 。12、維生素C （C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。（1）取3片維生素C藥片，壓碎后溶于10mL水中過濾，取

5、少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素 C水溶液呈 性；（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫下容易被破壞，請想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素 C？ 。13、 劇烈運動后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹， 經(jīng)過一段時間的放松后， 由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)， 生成了二氧化碳和水， 酸脹的感覺逐漸消失， 此反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：14、焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的NH4CI溶液來代替鹽酸，這個說明NH 4CI溶液呈酸性，請你設(shè)計一個實驗給予證明。參考答案：1、B2、A3、 A4、A 5、 B、C 6、B 7、A、 8、B9、pH值，pH試紙，酸堿指示劑，小于，無色，加水稀釋10、酚酞試劑11、B A C ，酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色；堿性，使紫色石蕊試劑變 藍，酸性，使紫色石蕊試劑變紅12、（ 1）酸性（ 2）加食醋