寧夏銀川一中2013-2017年度學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版本

1、寧夏銀川一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版可能用到的原子量：H1、 O16 、C12、 Cu-64第卷一、單項(xiàng)選擇題：(每空2分，共50分) 1下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）ANH3H2ONH4OH BHCO3H2OH2CO3OH CCu2+2H2O2Cu(OH)22H D2 Fe33H2O3CO32= 2Fe(OH)33CO220.1mol·L1HF溶液的pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()Ac(H)>c(F)Bc(H)>c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)>c(F)3下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移

2、動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入KHSO4溶液 B. 將水加熱到100，使pH6C向水中加入Na3PO4溶液 D向水中加入ZnSO4固體4化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B. 電解熔融，可制得金屬鎂C. 在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化5化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)BK

3、sp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生C當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 D化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) 6用0.1 mol的鹽酸滴定0.10 mol的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>7室溫時(shí)某無色溶液pH6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)? )A. 紅色、紫色、紅色 B. 黃色、紅色、無色C. 黃色、紫色、無色 D. 黃色、紫色、紅色 8常溫下

4、，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1B0.05mol·L1 C0.017 mol·L1 D0.50mol·L19等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( )1025時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155

5、15;1095×108C1201010109 D11010410911下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是( )膽礬 氯化鋁 硫酸鋁 Na2CO3 NaHCO3 高錳酸鉀A全部 B C D 12某溶液在25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol/L ，下列說法不正確的是( ) A. 該溶液的pH可能為2 B若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽 C. 向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生 D. HSO3 、HS、HPO42等離子在該溶液中不能大量共存13向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分別加入

6、少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大14欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol/L NH4ClC. 加入0.1 mol/L MgSO4 D. 加入適量95%乙醇15在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是( )ACO、OH、Na、H BAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu216四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電子從流

7、向；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A B. C D17. 如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是( )A. H2通過多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)B. a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 LD. H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極放電充電18鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行

8、：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連19. 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍bcCa點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大Da點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)20. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），

9、溶液能與原來溶液完全一樣的是 ()A. HCl H2O     B.NaOHNa2O    C.KIHI     D. CuSO4Cu(OH)221一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()

10、A向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液22. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )A. 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B. 裝置的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕23下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A0.1 mol·L1 Na2CO3

11、溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)BpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的NaHCO3溶液中，水電離的c(H)相等 C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D常溫下，pH4的醋酸與pH10的NaOH溶液等體積混合后c(OH)< c(H)24工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A圖2裝置中Cu電極上發(fā)

12、生的電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2B圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>CrD兩個(gè)裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極25 室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A. V(NaOH)10.00 mL 時(shí)，B、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線CpH7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)20 .00 mL 時(shí)，c(Cl)<c(CH3COO)第 卷二、非選擇題：（共50分）26(4分) 探究小組用滴定法測定CuSO4·

13、;5H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H(1)寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_；(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子27(12分) 25時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K1.8×105K14.3

14、×107K25.6×10113.0×108請回答下列問題：(1) 物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_(填編號(hào))(2) 常溫下0.1 mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH_，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)(3) 體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程p

15、H變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_醋酸溶液水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4) 25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH6，則溶液中：c(CH3COO)c(Na)_mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。28. (10分) (1) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應(yīng)所需氫氧化鉀溶液的體積前者_(dá)后者(選填“”、“”或“”)。(2) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和pH1的甲酸各100 mL

16、，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)(選填“多”、“少”或“”)。(3) 在25 條件下，將pH10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)_。A10 B8C1012之間 D810之間(4) 25 時(shí)，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將_。A增大 B減小C不變 D無法確定(5) 室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑。A硫化鈉晶體 B甲酸鈉晶體C少量銀粉 D硫酸鈉溶液29(8分) 痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特

17、征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下： HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)+H+(aq) （37時(shí)，Ka =4.0×10-6） NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq) （1）37時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 （2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)的Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）37時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L，其

18、中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為 mol/L。30(16分) 如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。石墨Cu(1) 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被_(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_。(2) 裝置2中的石墨是_極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為_極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。期中試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題：(每空2分，共50分) 題號(hào)12345678910111213答案ABDCBCCBAADCA題號(hào)14151