實用高中化學知識規(guī)律總結

1、高中化學知識規(guī)律總結一、中學化學中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學變化1.風化結晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的過程 注意：自然條件2.催化能改變反應速度，本身一般參與反應但質量和化學性質不變應了解中學里哪些反應需用催化劑如           8.氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應生成固態(tài)脂肪的過程  作用：植物油轉變成硬化油后，性質穩(wěn)定，不易變質，便于運輸?shù)?.皂化油脂在堿性

2、條件下發(fā)生水解反應的過程產物高級脂肪酸鈉甘油10.老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程11.硫化向橡膠中加硫，以改變其結構(雙鍵變單鍵)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程12.裂化在一定條件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程 目的-提高汽油的質量和產量.13.酯化醇與酸生成酯和水的過程14.硝化(磺化)苯環(huán)上的H被NO2或SO3取代的過程二、基本反應中，有一些特別值得注意的反應或規(guī)律現(xiàn)分述如下：1.化合反應：思考：化合反應是指單質間生成化合物的反應嗎?結論：不一定!化合反應即“多合一”的反應，根據(jù)反應物和生成物的種類，化合反應又

3、可分為三種 (1)單質單質化合物 (2)單質 化合物1 化合物2   2FeCl2Cl2 2FeCl3 4Fe(OH) 2 O2 2H2O Fe(OH)3   2Na2SO3 O2 2Na2SO4(3)化合物1 化合物2 化合物3酸性氧化物 水 可溶性酸 堿性氧化物 水 可溶性堿    穩(wěn)定性：碳酸正鹽碳酸酸式鹽碳酸     分解條件：(高溫) (加熱) (常溫)3.置換反應 判斷：有單質參與或生成的反應一定是置換反應嗎? 結論：反應物或生成物各兩種且其中一種必定是單質的反應才稱作置換反應 分類：可有多種

4、分類方法，如根據(jù)兩種單質是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質的組成元素在周期表中的位置來分 注意：下列置換反應特別值得重視2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO2Mg CO2 2MgO C 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HFSiF4 2H2  4.復分解反應 (1)本質：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低 (3)基本類

5、型： 酸 堿 鹽 水(中和反應) 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 鹽 鹽 兩種新鹽 堿性氧化物酸 鹽水思考題：(1)酸與堿一定能發(fā)生反應嗎?若能，一定是發(fā)生中和反應嗎?(2)復分解反應中的每一類反應物必須具備什么條件?(3)鹽與鹽一定發(fā)生復分解反應嗎?(4)有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎?提示： (1)酸與堿不一定能發(fā)生中和反應聯(lián)系中和反應的逆反應是鹽的水解知識如： 酸與堿發(fā)生的反應也不一定是中和反應如： 2Fe(OH) 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O2Fe(OH)2 10HNO3（稀) 3Fe(NO3)3 NO 8H2O故特別要注意氧化性酸(堿)與還原性堿(酸)很可能發(fā)生

6、的是氧化還原反應 (2)復分解反應中反應物的條件：鹽 鹽、鹽 堿的反應物一般要可溶且在溶液中進行或加熱時進行如 鹽1 酸1 鹽2 酸2一般只需滿足以下兩條中的各一條：i)強酸制弱酸即酸性：酸1酸2 ii)難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，即揮發(fā)性：酸1酸2 原因：上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應朝離子濃度降得更低的方向進行 (3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應有：復分解 雙水解 氧化還原 絡合反應現(xiàn)列表比較如下：(4)生成鹽和水的反應有：三、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4

7、+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、

8、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物四、總結 在酸性介質中的反應，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；    在堿性介質中的反應，生成物中無H+；    在近中性條件，反應物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH     現(xiàn)把H+、OH -、H2O在不同條件下的相互關系列于下表：條 件反應物中余O反應物中缺O(jiān)酸性溶液O + 2H+ H2OH2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+堿性溶液O + H2O 2OH -2OH

9、- O + H2O五、物質內發(fā)生的氧化還原反應反應類型實 例同一物質不同元素的原子間光 222                 或 熱 光 ll 加 熱n2nnggll 同一物質同一元素不同價態(tài)原子間a2a22同一物質同一元素同一價態(tài)原子間（歧化反應）l2aNaClala2a aa  a(電爐) Ca i i 濃硫酸六、反應條件對氧化還原反應的影響. 濃度：可能導致反應能否進行或產物不同   &#

10、160; 3.溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.七、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類

11、的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32

12、-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H

13、+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.八、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次

14、氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”九、判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑

15、金屬 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質十、比較微粒半徑的大小 無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定.故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結如下： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大.即同種元素： 陽離子半

16、徑原子半徑陰離子半徑 如:H+HH-; FeFe2+ Fe3+ ；Na+Na；ClCl- 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結構的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越小如： (1)與He電子層結構相同的微粒: H-Li+Be2+ (2)與Ne電子層結構相同的微粒： O2-F-Na+Mg2+Al3+ (3)與Ar電子層結構相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素,無論是金屬還是非金屬,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增. (2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如NaCl (3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分

17、開.同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑.如Na+Cl- 如：第三周期,原子半徑最小的是Cl, 離子半徑最小的是Al3+ (4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時,要尋找到合適的中間者. 如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們在周期表中的位置，（ ）中元素為中間者. （N） O 十一、物質結構： （Si） P 因為GeSiPNO,故GePO Ge 分子的空間構型與鍵的極性和分子的極性4、價電子對、鍵角與分子的構型：(二)如何比較物質的熔、沸點 1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高 低的決定因素. 一般規(guī)律:原子晶

18、體離子晶體分子晶體 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高. 如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點一般越高. 如:MgONaCl 分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高. 如:F2Cl2Br2I2 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:NaMgAl 2.根據(jù)物質在同條件下的狀態(tài)不同. 一般熔、沸點:固液氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外)

19、.如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而并非共價鍵. 十二、化學平衡的概念 一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學平衡狀態(tài). 若有1mol NN鍵斷裂,則有6mol N-H鍵斷裂(其它與上述相似) 注意 對象 詞性 同種(側)物質 相反 異側物質 相同 2百分含量不變標志 正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變. 3對于有氣體參與的可逆反應

20、60;       十三、無機反應中的特征反應1與堿反應產生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應產生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應產生氣體（1）單質（2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應，又能與堿反應（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中

21、反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應類型： 化合物+單質 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉化：15受熱分解產生2種或3種氣

22、體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:十四、特征現(xiàn)象1焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）4有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2

23、S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5特征反應現(xiàn)象：十五、中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛

24、而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 十六、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度 這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度 這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體

25、在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度 這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。十七、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣制乙炔收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。十八、常見物質分離提純的9種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大

26、。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃?。喝缬肅Cl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉化法： 兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過

27、濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。十九、常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重

28、結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。二十、化學實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 3.取用液

29、體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物

30、質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。二十一、化學實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應先均勻

31、加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnC

32、l2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右

33、或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時

34、；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十二、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部

35、附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。 5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高

36、溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制Cl2、HCl

37、、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。二十三、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解

38、，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。二十四、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫

39、度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。二十五、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應二十五、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

40、。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。 14點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15

41、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液變成黃色棕褐色。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24向盛有石灰

42、水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸，并有白霧產生。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，

43、生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛

44、有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部

45、分顯紅棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59向硫

46、化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：

47、火焰呈現(xiàn)淡藍色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。二十七、十三種氣體(1)制氣原理會考突出教科