歷年高考化學(xué)真題及答案詳解：

1、專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵五年高考考點(diǎn)一微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1. 2012天津理綜.3花分）下列敘述正確的是（）A.乙槪與內(nèi)二?；橥滴顱.不同元索的壓子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.:；U filU是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素I）.短周期第IV A與W A族元素的原子間構(gòu)成的分子， 均満足 原子最外層&電予結(jié)構(gòu)2. （2012全國(guó)J0.6分元素X形成的離子與鈣離子的核外電產(chǎn)排布相同，且X的離子半徒小于負(fù):價(jià)硫離P的半往“X元索為（）AlB. PC, ArI）. K3. （2012江蘇單科，乙2分）F列有關(guān)化學(xué)用語表示iE確的是（ ）I乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:爲(wèi)出C.中子數(shù)為20的氯原子盤C1

2、D. NH3的電子式JI：N :H 4 （2012海南代學(xué),9,4分）F列冇關(guān)化學(xué)用語使用止確的腿C.通過化學(xué)變化町以實(shí)現(xiàn)（）與o間的相互轉(zhuǎn)化I）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下丄12 L,602和1.12均含0個(gè)氧原子7. （2010課標(biāo)全國(guó),7.6分）下列各項(xiàng)衣達(dá)中正確的是（）A. Na2O2的電子式為Na：0：: 0 :NaB. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO?為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.在氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7. （2009江蘇,2,3分）下列有關(guān)化學(xué)用語便用正確的是（）B. NH4C1的電子式:II：N :H4crc.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的緘原了：09. （2009 r東分

3、）我國(guó)稀上資源豐富。下列有關(guān)稀土元軟育汕與咯Sm的說法正確的是（）A.需Sm與喏Sm互為同位索B.咯Sm與常Sm的質(zhì)量數(shù)相同C. Sm與豐Sm是同一種核索I）.需Sm與器Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6210. （2009全國(guó)|,9,6分）某元素只“在兩種天然同位索且在門然界它們的含於相近點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)址為152.0,原子核外 的國(guó)子數(shù)為63。下列敘述中鈔璀的是（）A它足副族元素B宣是第六周期元素I）.原子樓內(nèi)冇18亍中子的氯原子:;?GD.cr的結(jié)構(gòu)示意圖為 287A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。（2：ZX兩元素按原子數(shù)目比3和2：4構(gòu)成分子A和仏A的電子式為_ 小的結(jié)構(gòu)式為_o（3、硒（Sc）是

4、人體必需的微秋元素與L同一主族.Se原子 比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_.其最離價(jià)煮化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_ 。該族25周期元索單質(zhì)分別與嗎反應(yīng)生成丨mol氣態(tài) 氫化物的反應(yīng)熱如下展示生成1 md硒化氫反應(yīng)熱的是 （填字母代號(hào)）。a. 4-99.7 kJ mol1b4 29.7 kJ moC1c. -20.6 kJ nuA1d, - 241.8 kJ mol （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極,NaHCO、溶液作電解液逬行電解生成難洛物R.R受熱分解生成化合物Q。寫出 陽扱個(gè)成R的電做反應(yīng)式：_；由R生成1的化學(xué)方程式:_O考點(diǎn)二化學(xué)鍵1. （2012課標(biāo),13,6分）短周期元素W

5、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)X.Y.Z原子的核外內(nèi) 層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物 的年代.H業(yè)上采用液態(tài)空氣分燔方扶來生產(chǎn)Y的單質(zhì)， 而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是（）A上述四種元索的原子半徑大小為WXYZYXMBXZ2g 均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子dH木D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵乂有共價(jià)鍵5. （2011江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的足（ ）A.N2的電子式：N：NC質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的腆原于:；I6. （2010海南,11,4分）短周

6、期尤索X、Y、Z所在的周期數(shù)依次 增大它們的原子序數(shù)之和為20且Y-與廠核外電子層的 結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.Z2Y B. X2Y3c.Z2Y2D.ZYX7. （2009北京JO,6分”卩、乙、丙丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元索它們的分子中各含18個(gè)電子。甲塑氣態(tài)氫化物在 水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）A杲鈉鹽溶液含I卩電離出的陰離尢則該溶液浪堿件只能與祓反應(yīng)B乙與氣氣的靡爾質(zhì)就相同則乙一定倉有極性鍵和非極 性鍵C.丙屮含冇第2周期IVA族的元瓠則丙一定魁甲烷的同系物D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中定含有 7 價(jià)的元素. （2008全國(guó)

7、|,9,6分）f列各組給定原子序數(shù)的兀斎個(gè)陟 形戍原子數(shù)之比為1穩(wěn)定化合物的帰（、A.3和17B. 和8C1和6D.7和129. （2008上海,4,2分）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成.又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）D鄰繪菇苯屮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:R中的結(jié)構(gòu)示盤圖:?)A. NaOHB. SiO2C. FeD. C J1U10. （2008寧夏,6分）短周期元素E的氯化物ECJ的熔點(diǎn)為-78芯 曲點(diǎn)為59 T；若0+ 2 mol KCin與足址的AgNO,齊液 完全反應(yīng)石町以得到57.4 AgC!沉淀 卜-列判斷錨誤的 是（）A. E咼一”種非兪屬尤索B.在EC】中E與CI之間形成共榆惟CE的一種甄

8、比物為卜：他D.E位于兀索周期我的WA族解讀探究考試大綱1了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示 方法。2了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算。3了解元素、核素和同位素的含義。4了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之問的相互關(guān)系。5了解原子核外電子排布。6了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。命題規(guī)律1.考查內(nèi)容：20122012 年高考本專題內(nèi)容出現(xiàn) 8 8 次。主要考點(diǎn) 有：核素與同位素的概念及表示方法，如天津理綜3 3 題、江蘇單科 2 2 題等；化學(xué)鍵類型與存在的判斷，如課標(biāo)理綜1313 題、山東理綜 9 9 題

9、。2 2題型賦分：在 20122012 年高考中，以選擇題形式出現(xiàn)，每題6 6 分。3 3能力層級(jí)：高考試題對(duì)本專題內(nèi)容主要考查學(xué)生的推理 能力，難度中等。4 4考查形式：以選擇題形式考查微粒間的各種關(guān)系及分子 構(gòu)型，以填空題形式考查簡(jiǎn)單數(shù)值關(guān)系命題趨勢(shì)1熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：本專題知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué) 重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，它在 整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中占有重要的地位，所以在高考中占有較大的比重。2.趨勢(shì)分析：預(yù)計(jì) 20132013 年的高考仍會(huì)以元素及其化合物 知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算， 向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。知識(shí)清單思

10、維導(dǎo)圖感于樓原質(zhì)淳中子譏柵種尊性眼于種婁*電荷數(shù)同缺原子的電子式也定主族兀盍的化撲匸質(zhì)j-r原子結(jié)構(gòu)示盤圖M層電F數(shù)j餐層電子數(shù)電厲忙布足了派iiiruiiiru陽離子）（拱用電子對(duì)）（金鬧離子與 自由電子）劇干化令物考點(diǎn)清單卡!付鍵機(jī)件錘|非槪性剛金朋肚質(zhì)與備金考點(diǎn)一原子1原子的構(gòu)成毎個(gè)質(zhì)子帶_電荷相對(duì)質(zhì)雖約為1.007質(zhì)子的數(shù)II決定_中子不帶電相對(duì)質(zhì)址約為1008決定同種元索的不同原子,影響原質(zhì)址圍繞原子孩作高速運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)空間大核外J毎個(gè)電子帶_ 電荷電子核外電子分層排布I最外層電子數(shù)H決定元素的_2質(zhì)量數(shù)原子核中_數(shù)和_ 數(shù)之和等F質(zhì)就數(shù)。考點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)_ 決定元

11、素種類_ 決定同位索種類。(2)_ 決定原子種類。(3)_核外電子排布主要是_ 決定元素的化學(xué)性質(zhì)(如化合價(jià))。(4)金屬元素原子一般最外從電子數(shù)_4因此易失電子;非金屬元索原產(chǎn)一般域外層電子數(shù)4因此 易得電子;稀有氣體元索原子昴外層電子數(shù)為8(氮為2),達(dá)到 厳大容就數(shù)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?？键c(diǎn)三原子核外電子排布1電子層所表示的物理意義表示_ ，通俗地講就是_O電子層越少，&示電F離孩_；反之電子離核_o由F電子的運(yùn)動(dòng)沒仃冏定的軌跡，它町能時(shí)而離孩近點(diǎn)時(shí)而乂離孩遠(yuǎn)點(diǎn)因此只能講平均距離2.由核外電子排布規(guī)律可得出的結(jié)論(1)每個(gè)電子層嚴(yán)毛能容納個(gè)電F.(2)最外層電子數(shù)最多不超過_

12、oa址外層電子數(shù)_(H(為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該結(jié)構(gòu)是稀右氣體原子結(jié)構(gòu)不易得失電子因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 般條件下不發(fā)生反應(yīng)。b最外層電子數(shù)較少的(1.2.3)有失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 傾向衣現(xiàn)出_Oc最外層電子數(shù)較多的(4 .5、6、7)有得電子或形成共用電 子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向表現(xiàn)出_O(3)次外丿乂電數(shù)最多不超過_o3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(I)_稀 有 氣 體質(zhì)r原子槪中子原子丿原子用外層電子數(shù)般為_ (氮最外層只有2個(gè)電子)性質(zhì)不_ ，既不易_電子.乂不易_電子。常見化合價(jià)為_C(2)金屬元索原子最外層-般少于_ 個(gè)電子較易_電子顯_價(jià)失去幾個(gè)電子就掘止兒價(jià)(3)_非金屬元索原子最外層電子

13、數(shù)一般_或_4個(gè)電r.較易_ 電子.顯_ 價(jià)卅到兒個(gè)電子就臥負(fù)幾價(jià)?？键c(diǎn)四核素1元素：具有相同_的同一類原子的總稱。2核素:具有一定數(shù)目_和一定數(shù)忖_的種原/稱為孩素。3同位素概念:_ 相同而_不同的同一元素的不問_ 互稱為同位索：2)同位索的應(yīng)用1)穩(wěn)定同位索_ 用作制造氫彈的偸料;_是制造原子彈的於料和孩反應(yīng)堆的燃料;_ 用尸Vc*!o2)放射性同位素效射性同位索赧常見的應(yīng)用是作為放射源和進(jìn)行同位索示蹤 列如應(yīng)用放射性同位索發(fā)射出M射線町進(jìn)行金屬制品探 傷物保鮮和腫櫛治療等;追蹤植物中放射件:P發(fā)出的射線. 能確定磷在植物中的作用部位?？键c(diǎn)五化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵: I)定義:_ 之間強(qiáng)烈的相互

14、作用I(2)分類:_鍵匕叫嗆二：2離子鍵(1 )定義:_ 之間的相互作用0V ;成范微粒:_ 、_ 離子。-3)成鍵實(shí)質(zhì):_ 作用(離了間的靜電吸引與電P和電子之間.孩與核之間的靜電排斥達(dá)到平衡)。 4)形成條件:_與_ 化合時(shí)一般形成離子鍵。(5)_存在：聽冇的離子化介物中都右_犍。3共價(jià)鍵(I)_定義:原子間通過所形成的相互作用。12)成鍵微粒:_o13)成鍵實(shí)質(zhì):原子間形成共用電子對(duì)共用電子對(duì)對(duì)孩的掙電_與核間、電子間的靜電_達(dá)到平術(shù)。4)形成條件:_ 相結(jié)合時(shí)-般形成兀價(jià)鍵-_共價(jià)鍵:兩個(gè)相同的非金屈原子間形成的共價(jià)鍵人_ 共價(jià)鍵：兩個(gè)不和同的非金屬原子間I形成的共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)(稀有

15、氣體除外)共價(jià)化合物(6)f/，；倉有復(fù)雜離刃如NH；、(HT、O：-、CO；-等) 的離子化合物考點(diǎn)六 分子間作用力、氫鍵1分子間作用力(1)定義:_ 的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括_ 和氫鍵。(2)恃點(diǎn)乩分子間作用力比化學(xué)鍵_得多它主要影響物麗的_ ._、_等物理性質(zhì)而化學(xué)鍵上要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_分子之可和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬_ 分子之間。但像二氣化磚、金剛仃等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律-般說來對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)ht越 大，分子間作用力_物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_o例如熔、沸點(diǎn)：【2_ Bq_ C1

16、,_F1O2.氫鍵(1)定義:分子間存在著一種比分子間作用力_的相互作用。（2）形成條件除H原子外，形成氫鍵的原f通常是_ 、_、_2）存在作用分子間氫珈會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)31考點(diǎn)清單答案考點(diǎn)一I-半單位的正3元背的種類3”個(gè)單位的西化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子中子考點(diǎn)二 質(zhì)F數(shù) 德中子數(shù) 質(zhì)子數(shù).和中子數(shù)，披外層電子數(shù)少于16哆垮點(diǎn)=一電尹離原r核牡均洪離的大小 電子離原子按 的述近越近CDtt遠(yuǎn)2斥8；卅滿*個(gè)金屈性非金屬性詣4t8Q 活潑先去得到0伽失去正大于等于得 到負(fù)苦點(diǎn)四 核電荷數(shù)（即質(zhì)子-數(shù)）質(zhì)子 中子 質(zhì)子 數(shù) 中子數(shù) 迫濮素 ；H.；H 8-U 9；MC考點(diǎn)五相鄰妁兩亍或多個(gè)原子離子共價(jià)極

17、 性非極杵陰、陽離干陰冷陽靜電時(shí)活潑 金脈I A族、HA族）活潑非金（IA族、VIA族）離十共用電子對(duì)廉子吸引M*l：斥同種 或不同種非金膽原壬非極性極性 考點(diǎn) k分子之何范德華力滾弱熔點(diǎn)梆點(diǎn) 溶解度化合物單質(zhì)0不存住Q0越丸越高AA稍強(qiáng)M（1卜”西升高突破方法大重點(diǎn)難點(diǎn)，一.元素.核素、同位素】.元素進(jìn)義：具有相同踐電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類煉子的總稱匚 說明:決宦元累種類的因索是核電荷數(shù)卩質(zhì)子數(shù)）U2“同-類”原子是持樓業(yè)荷數(shù)相同的原尹口 “原包含質(zhì)f數(shù)相同的各形態(tài)下（游離態(tài)和化合態(tài)）的原子或離子2.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和定數(shù)目中子的一種原子叫說明同種元索匝子的原子核中，中子數(shù)不一定相同

18、= 例如氫元索就冇三種中子數(shù)不同的原子，分別叫做冗（氫）、笊 （重氫）佩（超亜氫）.表示原子組成的符號(hào)分別為;H、；H、：H.那 么氫尤素的三種不同的原子就各為氫元索的一種檢素“兒種匝戈:的核索J：C是応Z相對(duì)原子質(zhì)ht的標(biāo)準(zhǔn).也是 定義阿伏加德財(cái)常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)： ；ll,；ll汕 足氫元索的三種樓索. 其屮;H和；H是制造疑彈的原料；鈾元素有三種樓索:鴛U、鵡U、鴛U.其中駕U是制造原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料3司位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核 索叵為詞位素 例如:V 種核索4為同位素。說期or同位是指這兒種核索的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相 同,在元索周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。2因許多

19、元索存在同位素故原子的種數(shù)多于元索的種數(shù)。但也并非所有元素都右同位索如NaJAl等就沒有同位索。3同位素分為穩(wěn)定同位索和放射性同位索。二、短周期元素的原子.分子、離子的結(jié)構(gòu)特征1原子的結(jié)構(gòu)特征(1)原子核中無中子的原子是：H。(2)M外層有1個(gè)電子的元索是HJJ.Nao(3)M外層冇2個(gè)電子的元索MHe.Be.Mg0(4)呆外層電子數(shù)零尸次外層電子數(shù)的元素是Be.Ar0(5)最外屋電子數(shù)是次外層電fft 2倍的元素雄C;是次外 層電子數(shù)3倍的元索是0；是次外層電F數(shù)4倍的元素是Ne0(6)電子層數(shù)與城外層電子數(shù)相等的元索足H、Be、Alc(7)電子總數(shù)為城外層電子數(shù)2倍的元索是Bco(8)次外

20、層電子數(shù)是燦外層電子數(shù)2倍的元索是Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元索是IJ、P。2核外電子數(shù)相等的微粒(1)10電子”的微粒分子離子核10電子NcN、。八、廠、Na.Mg2*、A1八二核10電子HFOFT三核10電子H2ONH；四核10電子NH、H2五核10電子CH4NH；(2)“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArKCa2,cr、s_二核18電子F2.HCIO：、HS三核18電子ILS*四核18電子PH JO五核18電子SiH4；CH3F.NH2OH六核18電子N2H4XCH,()H其他微粒C2HCH,NH2N:H；(3)M他等電子數(shù)的微粒“9電子的微粒:F -OH

21、 -NH：、一CH(取代基)4電子”的微粒:Si.N2XO.C2H2乂2電子”的微粒:HeJI-時(shí)(4)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒W、NH；,H,0*；d)HS- .Cl-.OH%NH；mJ：OXC2H2等。小結(jié)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的年金屈元素形成的 陰離子、下-周期的金屈尤索形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同. 如F-他 和N屛的電子層結(jié)構(gòu)相同。例A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：A +C D + ET；B+=21)。請(qǐng)回答：(DC離子的電子式是_o(2)具冇相同空間構(gòu)型的粒子是_和_ 離子中的鍵角為_O(3)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的

22、離子方程式(4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)贇w出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式(5)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子解析 本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知0電子的粒子中， 原子冇:Ne；陰離子有：N、（？F-OH、NH,;陽離子有：N、Mg、Af 、NH；、H$O；分子有:CH。、NH八也0、HF。根據(jù)題意有:（DA*fC = D + E f推知A應(yīng)為NH；,C為OH- .0為H:oj為NHI,將英結(jié)果代入B- +C- =21）.推知B應(yīng) 為H3O答案（1） : 0 :H-(2)NH：HyO10928r(3)NH；+罠0= NH； H2O + irHt

23、O- + NH5= NH；+H2()(4)CH八Ne(5)Na*、Mg三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化要分淸離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì).含義及表示方法明確化學(xué) 鍵的意義変特別弄淸以下幾個(gè)問題:1由金屬元素與非金屬元索形成的化學(xué)鍵不一定是離子 鍵。如BeCAlCh竽都含有共價(jià)鍵它們是共價(jià)化合物,2由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如片+0H =+C0=C02 +H3Oo3由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如NHi+Ha=NH,Cl。4有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCI溶于水,NaCl熔化零都有化學(xué)鍵被破壞但都屬于物理變化原子間的阪新組合熔化其價(jià)化合物P化

24、令物離子化合詢 共價(jià)化合物化學(xué)譴未變- 丘訂専1“-1?卡IH化學(xué)徒斷裂化學(xué)徒未變未右新鍵時(shí)物質(zhì)的變化進(jìn)行探究物質(zhì)的化學(xué)變化1認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化分析物質(zhì)的物理變化2化學(xué)鍵用化學(xué)保強(qiáng)弱町解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也可解釋物質(zhì)的 物理性質(zhì).根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克 服化學(xué)鍵 如金剛石、品體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來解釋: 而HF.HCLHBr.HI中的化學(xué)犍強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)它們 的物理性質(zhì)與H-X鍵的強(qiáng)弱無關(guān)。頭 方法技巧一、元素、核素、同素異形體、同位素的比較元素核素同素異 形體同位素概念H有相同 孩電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一的 總稱具有一定 數(shù)冃質(zhì)子 和一定數(shù) 目中子的 一種原子同種

25、元素紐成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相 同中子數(shù) 不同的原 子，互為同 位索存在范圍在同一類 原子之間在原子之間比無機(jī)物 單質(zhì)之間在原子之間例下列說法止確的是（）A.所育質(zhì)了數(shù)和電子數(shù)郴等的粒子定是原子B.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一宦相同C.質(zhì)址數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)-定相同I）. Mi相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)玳的離子，一定是同種 元索&解析化學(xué)中的粒子町以是分子.原子、離子也町以是 質(zhì)子、中子、電子等o HF和治（）所會(huì)的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等. 但它們是分子而不是原子。NJ核外電子排布相同但它 們的化學(xué)件質(zhì)卻右很大差界 尤索的化學(xué)性質(zhì)取決于原核外 的最外層電子數(shù)與

26、質(zhì)fit數(shù)無關(guān)。因此A、B、C都不正確。核電 荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元索的種類所以正確的說法為I）C答案D二、離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型共價(jià)鍵離子釦定義原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰、陽離子通過靜電作用 形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鐵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)的趨勢(shì)（同左）成鈕方式共用電子對(duì)陰、陽離子間的靜電作用成役元素一般為非金屬元素-般為活潑金屬元索（通 常指I A族、II A族）與活 潑非金屬元素（通常指VIA族.WA族）單質(zhì)中:Ch、金剛石等 共價(jià)化合物中：HC1、C02JI2SO4等.離円匕合物中:Nita.NaOH.NajQ等三、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

27、:同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì), 如【2I2.只侖有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般魁不同種非金屬元素構(gòu) 成的化合物，如HC1.NH5XCS2等。3既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如CpHCJX苯）等。4.只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素 形成的化合物，如Na2SXsCI.K2O.NaH等。5既有離子鍵乂有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)如Na2O2、Na$、CaC2等。6.無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體瑕質(zhì)如He.Ar等。四、幾種相對(duì)原子質(zhì)量”1.同位索的相對(duì)原子質(zhì)址的計(jì)算式：w =一個(gè)同位素原子的質(zhì)it一個(gè)“C原子的質(zhì)fitx吉2.同位索的近似相對(duì)頫子質(zhì)fa是指同位索廉子的近似相對(duì)原子質(zhì)肚數(shù)值上約等于該同

28、位索原子的質(zhì)址數(shù)。3某種元素的相對(duì)原子質(zhì)肚是根據(jù)其各種同位索的相對(duì)原 子質(zhì)址和它們?cè)诳谌唤缰兴嫉捻斪觽€(gè)數(shù)白分侖就計(jì)算的 結(jié)果。其計(jì)算公式為：瓦-a%+6% +Cc% +其中分別為各同位索的相對(duì)原子質(zhì)如。、c%分別為自燃界中各同位素所占的原子的含魅或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù);皿址元素（帝確）的相對(duì)原F質(zhì)ht4.上式中A.R.C若用各種同位余的質(zhì)址數(shù)代轎即得元索 近似相對(duì)原子質(zhì)址C2一個(gè)C原子的質(zhì)応為kg,-個(gè),2C,6（）2分子的質(zhì) 量為6 kg,若以,2C6O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)fit的作為相對(duì)原子質(zhì)社標(biāo)準(zhǔn)則,2C,602的相對(duì)分子質(zhì)吐為A326R326166a - 6* b ab a( )D.嚴(yán)6

29、 - a解析 一個(gè)氣）原子的質(zhì)趺為 寧 炸,所以相對(duì)須子質(zhì)域 的標(biāo)準(zhǔn)為今X當(dāng)，則叱”（）2的相對(duì)分子質(zhì)ht為泮，故B2Ioo - a正確：C答案B五、電子式的書寫血子式足表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子寫法是在元素符號(hào)的周1間用”或“x等表示原子或離子的最外層電子，并用5 + ”或 5存在實(shí)例離子化合物中:NaOH、KOH .NaCl.CaCL.NajSO業(yè)03等5 為正整數(shù)）表示離子所帶電荷.寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)。1同一個(gè)式子中的同-元素的原子的電產(chǎn)要用同一符號(hào)， 都用“”或“X”。如訕護(hù)不能寫?CI :不能寫成 Mg *ci:打或?:-xci：j-o 4寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電

30、 子對(duì)的數(shù)H和衷示方法。如N2的電子式應(yīng)為:N：N：或:N門N:不能嗎成JN或5N：: : N：.更不能寫成：M :入：或-N :N-o5浜注意共價(jià)化合物與離F化合物電子式的區(qū)別。祁者不 加括號(hào)，不寫衷示電荷的符號(hào)后者陰離子和復(fù)雜陽離子（如NH；）加方括號(hào)括號(hào)外寫表示電荷的符號(hào)。前者的共用電子對(duì) 一般還要衣示出其組成電子來源于哪一原子。婦IM）分卅J電子式為H6不翊成H 【6仃H 六.等電子原理1等電子粒子:電子數(shù)相同的粒子 （原子、 分子、 離子） 稱為 等電子粒子。2等電子體:原子數(shù)相同、 電 總數(shù)相同的粒子互稱為等 電子依。如山與CO是等電子體但N?與C?H4不是等電子體。由短周期元素組

31、成的粒子只要崔原r數(shù)相同、各原 啓 外層電子裁之和相同、也可互稱為等電子體 如 6 與 憨 是疇 電子帕3,等電子原理：等電子體具有相個(gè)的化學(xué)鍵持征*它們的結(jié)構(gòu)相似，物理杵質(zhì)相似此原理稱為等電子皿理 例如CO和嘰 的熔彿點(diǎn)，常解性、分子翔離陡等都非常相近。4.常見的等電子粒子12電子休：lh .H JJ+忌；2I。電子體：MIF川ONg V Wf、Nil；、曠F JU ,NH；1S電子體： 加小口、 比漢円別 山_5出、2廣XS3、H節(jié)、CT、世；4梭外陀子總數(shù)厘質(zhì)產(chǎn)總數(shù)均相辱的粒予*Na* ,NH；,H,O*CH個(gè)質(zhì)子*個(gè)電子）；K WWHj（9個(gè)質(zhì)子0個(gè)電子卄crJIS（I?個(gè)質(zhì)子血個(gè)電子

32、）；N3.COhC;Hj（H個(gè)質(zhì)子J4個(gè)電干 X工常見的等電子體為與C0,爲(wèi)與NjO, 0,與NO；, COj W與S0J +SiO；-hP0；與CIO；tf與也町H沁期瓢苯）等乩等電子原理的應(yīng)用，1利用等電子廝理町以較快判斷出一些分子的構(gòu)型 如h比嗣|Hf譏&0：和必片的空間構(gòu)型相似，分別晁三 角維形利止四面休形幼2應(yīng)用于制造新材料荒些零電子休具有相同的結(jié)構(gòu)特 征*表現(xiàn)在性質(zhì)和應(yīng)用丨， 也右相似之處*這對(duì)制矽新材料是有啟 發(fā)的例如， 晶林硅.錯(cuò)是良好的半導(dǎo)體材料它們的等屯干體 磷化鉗 （毗P）、碑化銖（Cii.4叮也郝是良好的半導(dǎo)休材料.三年模擬A 組 2010-2012 年模擬探究

33、專項(xiàng)基礎(chǔ)測(cè)試一、選擇題1-（2012北京西城一模,7 &分）雷雨天閃電時(shí)空咒中有臭氣（6）生成下列說法1E確的撻（）A.Oj和Oj互為廚位素 吐他轉(zhuǎn)化為為化學(xué)變化C相同物質(zhì)的ii的0：和 6 的休積相同IX相同質(zhì)世的 6 和E含育村同的分了嗷2. （2011黑龍江哈爾濱六中*趴？分廣稀土“址我國(guó)宅貴的戰(zhàn)略 資源,國(guó)家即轄控制H出口Sm與Z5m是稀土元素下列有 關(guān)說怯不1E確的足（）A. SSm -SSm同位素IL驚m徃元素周即威中位F第六周期第111 B庶C Sm與常溝I是爪同的孩霰1).據(jù)咯Sm與豐Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元索的相對(duì)原子質(zhì)吐為1473. (2010北京崇文)下列有關(guān)敘

34、述正確的足()B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示慮圖：(迪C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0111)屮垠的電子式：H：C :H二、非選擇題4. (2012江西.26,14分)A、B、C、D、E、F為常見的原介序數(shù)依次遞堆的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同.A和E同主族fl.原子的鳳外層電子數(shù)的關(guān)系為A + D= B + F = 8C請(qǐng)回答：(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式:_0試寫出由上述元索組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電r結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式_o(2)侖F元索對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過議E的最島價(jià)値化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液其離子方程式是_(3)已知BA與BA5具有相似的性質(zhì),B?A4

35、通過熾熱的氧化銅粉末粉末由黑色變?yōu)榧t色.R產(chǎn)物對(duì)大氣無污染其化 學(xué)反應(yīng)方稈式晁_O(4)在2 I，的密閉容器中，通入2 mol &氣體和3 mol A2氣體 定溫度下反應(yīng)生成BAJ氣體當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A?的濃度為0.15 mol，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱臥 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(5)已知某化合物EB,與水可以反應(yīng)牛成兩種氣體單質(zhì)和一種堿,試寫出其化學(xué)方程式_； 若01 mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的*為_O5. (2011湖北八市聯(lián)考,18,15分)A .Y .Z是原子序數(shù)依次 增大的同一短周期的元索W、X是金屬元素,、Z是非金屈元 索回答下列問題:(1)W、X對(duì)

36、應(yīng)的最島價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和 水，該反應(yīng)的離子方程式為_(2)X的硝酸鹽的水溶液顯_性用離子方程式解釋原因_O(3)Y的低價(jià)氣化物通入Z小質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0(4)W、X、Y、Z四種元索的簡(jiǎn)單離子的半輕由大到小的順序是:_ _ _o(填離子符號(hào))(氣M的最離價(jià)氣化物為無色液休()75 mol該物質(zhì)與一定:的水混合得到 種稀溶液,并放岀Q U的熱址。寫出該CO2的比例模型:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_oB 組 2010-2012 年模擬探究專項(xiàng)提升測(cè)試選擇題I. （2012北京西城測(cè)試曲衛(wèi)分）F列物質(zhì)中，既含有極性遜乂 含有非核性鍵的是（）九B. COjC N叫復(fù)LX NH

37、.CI2 （2012北京通州二模.7疋分）下列有關(guān)化學(xué)用譜表示正確的是（）扎丙烯的站構(gòu)簡(jiǎn)式為匯H&HC%)c.質(zhì)子數(shù)為勢(shì)，中子數(shù)為兀的嘆原r（;【D.HjSO*的章爾質(zhì)扯是3-（2012湖北七市二模門用分）F列表述的化學(xué)用語.不正確的赧（）A.!）原仟的摩爾質(zhì)址不等于直相對(duì)原子質(zhì)融H,；H與池互為同位翁IX C（CHJ*W名稱為2*2-二甲基丙烷4 （2011河北唐山二模.6分20104片，科學(xué)家成功合成 一種擁H 117個(gè)質(zhì)了的新兀索 科學(xué)家用;心轟擊Bkp生成了白個(gè)擁有】“個(gè)質(zhì)子的新原子.其中的5個(gè)駅子有m亍中子亍原子有門7個(gè)中子勺卜列有艾說法正確的琵（ ）九第1門號(hào)元素迪刑験元素

38、乩常躲的碇fit數(shù)肖幻C第1!7號(hào)元素是非金嵐元素D,；Ui+的中子數(shù)比核外鹿尹數(shù)多5 （2011山東濟(jì)南質(zhì)調(diào)硏2呂井）F列說送中,正確的是（）A.含金厲元索的離子不一宦是陽離子丄只有原產(chǎn)才滿址孩內(nèi)質(zhì)子數(shù)和腰外電子數(shù)相尊C由同種朮素組成的物質(zhì)青追屬于純凈物D.具有相同質(zhì)子數(shù)的徽粒都屬F同種元索6. 2010陜西寶雞X為短周期中的兩種元素.能形成化學(xué)式若X的質(zhì)子數(shù)為則Y的質(zhì)子數(shù)不確能為（）A, m +1 H, m +3 C. m + JI Ik m +67. （2010寧夏銀川）X,為短周期元ILK位于JA族（X可形成化合物珞Y,下列說袪正硫的是（）九X的原于半徑-定大于的原子半徑&X與

39、Y的晦單闋F用町能貝冇相同的電子擺結(jié)構(gòu)C兩元素形琥的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：】0. X;Y町能是離子化合物+此町能是共價(jià)化合樹專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的結(jié)溝示慮圖:的結(jié)構(gòu)示童圖五年高考考點(diǎn)一 微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)I D A項(xiàng)乙酸分子中含有一個(gè)拔墓（一COOH）.而丙二駿分子中含冇 兩個(gè)竣廉二者不屬F同系物;B項(xiàng)川。分子中既含有極性共價(jià)鍵. 乂含冇II：極性共價(jià)鍵;C項(xiàng)弋U利駕U是曲種不同的核素；D項(xiàng)短周 期第IVA與WA族元索的原子間構(gòu)成的分子包括CF八CCJ、SiF八S匯這些分尸中各原子均満足最外層8電子結(jié)構(gòu)。2. D由題意可知元索X形成的離尹中.KJ、M電子層上的電數(shù)分 別為2、8、

40、8.與匕的電子層結(jié)構(gòu)相同對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子. 核電荷數(shù)趙大半輕越小故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)符合 憂求的元索足K.D項(xiàng)正確3 B A項(xiàng)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為GH3COOH；C項(xiàng)沖子數(shù)為20的氯原子 應(yīng)表示為石C1；D項(xiàng).NH,的電子式為H：N : H。 H4 BD A選項(xiàng)中旳的電子式不正確;C項(xiàng)中是乙敲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:5. A依題意知該元素為Si。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)制光導(dǎo)纖維的材料足SiO!：C項(xiàng)SiO,能與氫氛戰(zhàn)依應(yīng)：D項(xiàng)啟烷不如甲烷稔定。6. D A項(xiàng)與“6 都是氧氣單質(zhì)汕項(xiàng)0與“0孩外均有8個(gè)電 子核外電子排布方式相同；C項(xiàng)化學(xué)變化中原子的個(gè)數(shù)和種類不 變;D項(xiàng)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1. 12L

41、 *02和1 12 Lu02的物質(zhì)的就均為0.05 mol含氛原子個(gè)數(shù)均為0 1他。7. C A項(xiàng).隔0】的電子式應(yīng)為Na：O：（）：產(chǎn)N；B項(xiàng)，乙醉和丙醉的質(zhì)lit比并不一定ft46：60；D項(xiàng).Cl的結(jié)構(gòu)示總圖為8. C A項(xiàng)，硫原子孩外只有16個(gè)電子川項(xiàng)離子化合物中陰離子應(yīng)用 中括號(hào)括起來還要標(biāo)出嚴(yán)外層的電子;C項(xiàng)正確；D項(xiàng)對(duì)位與鄰位 搞混9. A根據(jù)同位素的概念可得知A選項(xiàng)正確。10 D根據(jù)聽意 用質(zhì)子數(shù)分別域去務(wù)周期所含有的九素種類.63 -2-8-8-18-18=9.于第六周期從左到右的第9種元素而第六 慣期中包含鐲系所以它屬于副族A、B均正確；原子核外電子數(shù)等 丁質(zhì)子數(shù).C正確;

42、因?yàn)槠鋬煞N同位素的百分含敏相近且平均相對(duì) 原子質(zhì)fit為152.0.所以兩種同位索的相對(duì)原子質(zhì)械一個(gè)比152.0大一個(gè)比152.0小即中子數(shù)一個(gè)比89大,一個(gè)比89小.D錯(cuò)甌11 A H.X的郴對(duì)分子質(zhì)匾為人毎個(gè)分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為5）個(gè)故a g H.X中含質(zhì)子的物質(zhì)的就為嚴(yán)-mol_A m12!答案( (1)0第3周期第IDA族A1CNOH(2)H： N : HHNNH11HH H(3)34H2SeO4b(4)A1 +3HC0；-3廠=-Al(OH),；十3CO：t(或A3JA1 Al +3HCO； Al(OH), I +3CO)2AI(OH)3A12O, +3H.0解析 本題主姿占査了元索推

43、斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu).電化學(xué)等相關(guān)知識(shí)。 組成資白質(zhì)的慕礎(chǔ)元索是C、N、H.O,地売中含ft最高的金屬元素是A1所以X、Y、Z丄、M分別是H、C、N、O、A1。(I )H為原子半牲最小的元索，根據(jù)元索周期表中原子半輕的變化規(guī) 律(同周期元索從左向右，原子半徑依次減小，同主炭元素從上向下. 原子半徑依次增大)可推斷五種元索的原子半徑從大到小的順序是:AlCN0Ho(2)A、B分別是NHNjH.o每個(gè)N原子可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以B的結(jié)構(gòu)式是HNNH o與0、S同主族其最高價(jià)氣化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫的相似為H2SeO4；同主族元素由上向下非金屬性逐漸減弱與氫氣化合越來越 閑難,放出的熱就越來越少，甚至需要吸

44、收熱fcL(4)鋁作陽極,Al失去3個(gè)。生成AL.AL與HCO：發(fā)生雙水解. 生成Al(OHh沉淀和CO?氣體。.考點(diǎn)二 化學(xué)鍵1. C依據(jù)題意，不燎確定W、X、Y、Z四種元素依次為級(jí)( (H)、碳( (C).氮(N)或氧( (0)、恥Ne)oA項(xiàng)，四種元素的原子半徑大小為ZX YW；B項(xiàng)，四種原子最外層電子總數(shù)為18或19；C項(xiàng).治?；騈2H4分子中吒含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)徒;D項(xiàng).W與X組成的 化合物包括所冇的炬類故沸點(diǎn)不一定比治0或NHj低。2. B A項(xiàng)如NH.C1由非金屬元索組成，但為離子化合物;C項(xiàng),同位索 原子(如H/H/H)的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；D項(xiàng)，一般WA族元 素的陰

45、離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元索的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸性越圳。3 B A項(xiàng)化學(xué)變化過程伴 fifi 看能燉變化;C項(xiàng)儲(chǔ)氫過程中.均為還 原劑.NaHCO,被還原;D項(xiàng)，因?yàn)闆]有給出氣體所處的狀況所以尢法 判斷飩 Se的原子序數(shù)為34;Se(3)Se與0同主族且比0多兩個(gè)電子LL根據(jù)原子核外電子排布規(guī)體體枳，4 C本題葦匪尤索周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)穩(wěn)等知識(shí)。 依題意町設(shè)X.Y.Z三種尤常的眉子疑外層電子數(shù)分別為=-1 丄+I.由(i-i) +x + (x+ l) =15得工=5,進(jìn)而可確定X、 別為C、N.O5Y與M JB成的氣態(tài)化合樹的疇爾險(xiǎn)最為0. 76 g -

46、L x 22+4 Lmol1=17 g moT ,故該化舍物為NHt,M為氯( (H)元常洱的質(zhì)子6+7+8+1) =11,所以W為鈉()元素，A項(xiàng)中五種元索匣F半獨(dú)的大小職樣逍為沁皿沁做A選項(xiàng)錯(cuò) 爲(wèi)R選頂中W.ZjtNOJ是離子化合物.故U選項(xiàng)錯(cuò)溟。C中繼元 衆(zhòng)龍成的肌匾有多種J 中石楓尙野井非原子晶捧磁選項(xiàng)疋圖=*H+ Sa A項(xiàng).NH岳既能與駿 反應(yīng)又能與礪反應(yīng)項(xiàng)工治朋與0的廉爾質(zhì)吐郴同無非極性 鍵:C.LI-Mlj中含碳元素.但不墾CH*的同系物；fll!tH:S中H與S的質(zhì)比為IU6,H2O2中H與O的質(zhì)扯比為bl6,H03中氧 為-】?jī)r(jià) c8D A項(xiàng)是Li和ClVl離子駙形成穩(wěn)定的

47、離王化合物UCl；H項(xiàng)是H和0能戎共價(jià)鍵形腔輕足的其價(jià)化合物Hg *C項(xiàng)是H和CrfgU共 價(jià)鍵形成復(fù)定的共價(jià)牝含物G出；1)項(xiàng)足N和Mg. fife W離了毬形成 也定的離子化合物MKA9-D根據(jù)題卩描述符合JS空的只能是出分子構(gòu)建的物質(zhì)。XaOIl由離予構(gòu)成的物質(zhì).為0.是由原子構(gòu)成的物質(zhì).斤是由金屬附離子和 自百電子構(gòu)磴的物陌10FD棍據(jù)題童;(AgtJ =57.4 g/43.$ g * mol1=0.4 mnloECln nACl0. 2 mol 0,4 mol所Un = 2,iiP ECI.中E顯+2 ffr.從EC.的熔占，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)持點(diǎn)町 得出ECk為非金屬尤索聒淡的分子構(gòu)底的物質(zhì)選項(xiàng)正尬皿 項(xiàng)中V.幾索呈篡種價(jià)卷時(shí)它前臥化物町以足EO2；U頊中IV A中 的犠和硅不能形fiJi KC.型三年模擬A 組 2010-2012 年模擬探究專項(xiàng)基礎(chǔ)測(cè)試一、選擇題1 B A J5l.O3和仏互為同素異形體沾項(xiàng).爲(wèi)轉(zhuǎn)化為罠是不同單質(zhì)之 間的相互轉(zhuǎn)化.為化學(xué)變化江理1.相同物砸的ht的 6 和小在同溫同 壓下的休積相同沖項(xiàng)，物匪的址用同的 5 和訂打招同的仆子敕：2 豐加W貓堆質(zhì)產(chǎn)數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種不同襪素鼻工止 確子序大于54小T 86,所以應(yīng)在第A：周期.同時(shí)