金屬及其化合物單元測(cè)試

1、.鄒城一中金屬及其化合物單元檢測(cè)本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分?？偡种?00分，考試時(shí)間60分鐘。注意：用2B鉛筆把選擇題答案轉(zhuǎn)涂到答題卡上，用鋼筆或圓珠筆把第二卷非選擇題答案寫(xiě)在答題紙的對(duì)應(yīng)空格內(nèi)，考試完畢時(shí)，將答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第一卷選擇題，共48分一、選擇題此題包括14小題，每題4分，共56分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A稀土金屬在科技、消費(fèi)中有廣泛的用處，被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)。B在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。

2、CBa2濃度較高時(shí)危害安康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X­射線檢查腸胃道疾病。D金屬鎂有“國(guó)防金屬的美譽(yù)，也被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬。2.以下說(shuō)法有幾條可以實(shí)現(xiàn)的 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反響 弱酸與鹽溶液反響可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反響，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反響后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反響，但該反響不是氧化復(fù)原反響兩種氧化物發(fā)生反響有氣體生成A5 B3 C4 D63以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ANa2O2能與CO2反響生成O2，可用作呼吸面具的供氧劑B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維C明礬能水解生成AlOH3膠體，可用作凈水劑

3、 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器4以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A兩份質(zhì)量一樣的Al分別參加到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反響，鹽酸增加的質(zhì)量大B兩份質(zhì)量一樣的Fe分別與足量Cl2和S反響，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣C一樣物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反響，生成氣體的物質(zhì)的量一樣DH2分別通過(guò)灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣時(shí)，F(xiàn)e2O3減輕的質(zhì)量大5某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品參加足量水仍有部分固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3

4、、AlOH3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金。在“五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B金、質(zhì)量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬密度順序表7鎵Ga與鋁同主族，曾被稱為“類鋁，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如以下圖所示：以下判斷不合理的是AAl、Ga均處于A族 BGa2O3可與鹽酸反響生成GaCl3CGaOH3可與NaOH反響生成NaGaO2 D堿性：AlOH3>GaOH38.在給定條件下，以下選項(xiàng)

5、中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是D. CuCl2CuOH2Cu9.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A假設(shè)乙為白色沉淀，那么甲可能含有SiO32 B假設(shè)乙為黃色沉淀，那么甲可能為FeI3C假設(shè)乙為淺黃色沉淀，那么甲可能含有S2 D假設(shè)乙為淺黃色沉淀，那么甲可能是FeBr210以下各組內(nèi)物質(zhì)反響產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反響的是Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸共熱A只有 B只有 C只有 D只有11下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反響不可以實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反響條件AAlCl3NaAlO2Al

6、OH3參加過(guò)量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2參加氯氣12a g鎂鋁合金投入x mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再參加y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀到達(dá)最大值，質(zhì)量為a1.7 g，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A鎂鋁合金與鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB沉淀為MgOH2和AlOH3混合物Cx2yDa的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g13.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反響完全，反響后的混合物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A5.60LB3.92LC2.8LD7.84L14. 有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)有三份100 mL此溶液，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1向第一份中參加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；2向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，搜集到氣體0.04 mol；3向第三份中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是AK一定存在 B100 mL溶

8、液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在 DBa2、Mg2一定不存在第卷非選擇題，共44分15 7分Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。1用脫脂棉包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水。過(guò)一會(huì)，脫脂棉燃燒起來(lái)，由該實(shí)驗(yàn)可得出兩個(gè)結(jié)論：_；_。2在盛有Na2O2的試管中參加足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中參加少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。溶液變紅是因?yàn)開(kāi)，紅色褪去的可能原因是_。參加MnO2反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。3某學(xué)生判斷SO

9、2和Na2O2反響能生成硫酸鈉，其理由是：_。16 13分某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。答復(fù)以下問(wèn)題：1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，其目的是_。2甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，參加幾滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為_(kāi)。3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先參加0.5 mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。4丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mo

10、l·L1 KI溶液，參加6 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中參加1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中參加1滴K3FeCN6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_填離子符號(hào)；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_填離子符號(hào)，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為_(kāi)。5丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡

11、的原因是_；生成沉淀的原因是_用平衡挪動(dòng)原理解釋17. 10分銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦主要成分為FeS2可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的別離。詳細(xì)操作流程如下：1進(jìn)步錳元素浸出率的措施任寫(xiě)條_。2浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。3從工業(yè)消費(fèi)本錢考慮，參加的A最好是_。ACaCO3    BNaOH       C氨水       DCaOH24浸出液2的主要成分AgCN2-，寫(xiě)

12、出浸出2中發(fā)生反響的離子方程式_；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)_填化學(xué)式。18.14分鐵及其化合物與消費(fèi)、生活關(guān)系親密，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液。請(qǐng)你寫(xiě)出該反響的離子方程式：_。2工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅Fe2O3，消費(fèi)中首先用廢鐵屑與HNO3反響制得FeN032。寫(xiě)出稀HNO3與過(guò)量Fe反響的離子方程式：_；從“綠色化學(xué)思想看制備FeN032應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說(shuō)明理由：_3高鐵酸鹽FeO42-是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽FeO42-能用于自來(lái)水殺菌消毒的原因：_

13、。制備它的一種方法是用Fe2SO43和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反響，寫(xiě)出反響的離子方程式：_。4在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴參加NaOH和Na2SO4的混合溶液除上述離子外，其他離子不與所加試劑反響，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖出a+10到a+20過(guò)程中反響的離子方程式：_NaOH和Na2SO4的混合溶液中cNaOH_cNa2SO4填>、<或=上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中nAl3+=_mol鄒城一中金屬及其化合物單元檢測(cè)第卷 答題紙15、1_；_。2_，_。_。3_。16、1_ 2_3_4_，_，_。5_，_，_。

14、17、1_2_ 3_4_，_18、1_2_，_。3_，_。4_。_ _鄒城一中金屬及其化合物單元檢測(cè)參考答案選擇題每題4分1234567DDBCCAD891011121314CDBBCCC15、7分1Na2O2與水反響有O2生成1分Na2O2與水的反響是放熱反響1分2反響生成了堿NaOH1分反響生成的H2O2具有漂白作用1分2H2O22H2OO22分3過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價(jià)的硫氧化為6價(jià)的硫而生成硫酸鈉1分16、13分1防止Fe2被氧化1分22Fe2Cl2=2Fe32Cl2分3隔絕空氣排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響1分4Fe21分，F(xiàn)e31分，可逆反響1分，52Fe2H2O22H=2Fe32H2O2分Fe3催化H2O2分解產(chǎn)生O22分H2O2分解反響放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向挪動(dòng)2分17、10分1加熱  粉碎、充分?jǐn)嚢璧龋?分