化學(xué)教資筆試考點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考點(diǎn)-物質(zhì)的變化 物理變化化學(xué)變化特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間沒(méi)有發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化的發(fā)生，但物理變化過(guò)程中不一定有化學(xué)變化考點(diǎn)-溶解度1.溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所哦溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度： 影響溶解度大小的因素：（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（有結(jié)構(gòu)決定）；溶劑的性質(zhì)。（2）外因：溫度的影響。大部分固體升溫，物質(zhì)的溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體升溫，物質(zhì)的溶解度基本無(wú)影響，如氯化鈉；極少數(shù)固

2、體升溫，物質(zhì)的溶解度降低，如堿石灰。2.溶解度曲線上點(diǎn)的意義 （1） 溶解度曲線上的點(diǎn)（如A）,表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。（2） 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)（如D），表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。（3） 溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)（如B），表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。（4） 溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)（如C），依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。 3.溶解度曲線的應(yīng)用 （1）查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。 （2）比較相同溫度時(shí)（或一

3、定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。 （3）比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 （4）確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）?？键c(diǎn)-阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)為NA，單位是mol-1。國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。N,NA,N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為：考點(diǎn)-離子共存1.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、四反應(yīng)。一色，即溶液顏色。 二性，即溶液的酸性和堿性。四反應(yīng)，指

4、離子間通常能發(fā)生的四種類型的反映，能相互反映的離子顯然不能大量共存。（1） 復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等。（2） 氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO3(+H+)與還原性離子Fe2+等。（3） 雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3- 、Al3+與AlO2-等不能大量共存。（4） 絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN- 等。2.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 （1）Al3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。 （2）Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-。 （3）NH4+與SiO32- 、AlO2-。特

5、別提醒：NH4+與CH3COO-、HCO3-雖能發(fā)生水解反應(yīng)，但能大量共存?？键c(diǎn)-質(zhì)量守恒定律 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 說(shuō)明： 1.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。 2.不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。 3.要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變、元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 化學(xué)反應(yīng)前后 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變 可能改變：分子總數(shù)可能變 4.應(yīng)用：化學(xué)方程式的配

6、平及計(jì)算?？键c(diǎn)-氧化還原反應(yīng)（1）概念：根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以吧化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是：有誤元素化合價(jià)的升降。 （2）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）。 （3）特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。 （4）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)關(guān)系圖：氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 性質(zhì) 過(guò)程 反應(yīng) 生成物還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，生成考點(diǎn)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下無(wú)需外界幫助

7、就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。 2.判斷反應(yīng)方向的依據(jù)（1）焓判據(jù)許多自發(fā)過(guò)程都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)（H<0）都能自發(fā)進(jìn)行，且放出熱量越多，反應(yīng)越完全。但并非所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的。如鹽類的水解、硫酸鈣的分解（高溫下自發(fā)）等。 （2）熵判據(jù) 大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。若反應(yīng)前后體系的混亂度增大，熵變S>0，則為自發(fā)反應(yīng)，且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3） 正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變（H） 和熵變（S）。反映自發(fā)性的判斷依據(jù)如下：考點(diǎn)-元素周期律內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到

8、下）原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,H3PO4<H2SO4<HClO4酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),HNO3>H3PO4 ,H2CO3>H3SiO3考點(diǎn)-弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素1.溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大，原因是電離過(guò)程吸熱。2.濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。3.同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離。4.化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加

9、入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離?？键c(diǎn)-化學(xué)平衡的移動(dòng)條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃笙驓怏w體積減小的方向移動(dòng)減小向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)考點(diǎn)-金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過(guò)程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池因原電池反應(yīng)而腐蝕有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕 > 化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑金屬腐蝕2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別電化學(xué)腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-2H+2e-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+腐蝕作用主要是腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)3.金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法此法應(yīng)用原電池原理，讓被保護(hù)金屬作為正極，用比被保護(hù)金