化學(xué)高三選擇填空題練習(xí)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1. 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、112. 晶體與非晶體的嚴格判別可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點 D.有否周期性結(jié)構(gòu)3. 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)之比是 A. 11 B. 12 C. 13 D. 234. 石墨能與熔融

2、金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為: A . 8 B. 12 C.24 D.605. 報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀錄。圖19示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為圖19硼鎂化合物結(jié)構(gòu)A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B36. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種

3、元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是_。7.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（） A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞8.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）9.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A分子晶

4、體 B原子晶體C離子晶體 D何種晶體無法判斷10.下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸11.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 （ ） A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞12.金屬Mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是 （） AMg原子 B只有Mg2+ C Mg原子和Mg2+ D Mg2+與自由電子13.下列晶體中不屬于原子晶體的是 （）A干冰 B金剛砂 C金剛石 D水晶 14.下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2

5、CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 15. 下列說法不正確的是 A全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C晶體中有陽離子，則必定有陰離子 D晶體中有陰離子，則必定有陽離子16. 分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是A碳化鋁，黃色晶體，熔點2，熔融態(tài)不導(dǎo)電B溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導(dǎo)電C五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電a17. A已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1，其晶體密度為d gcm3，若右圖中鈉離子與

6、最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(4a3d)18. 曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A Mg14B6 B Mg2B C MgB2 D Mg3B219. 氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為(A)LaNi6 (B) LaNi3 (C) LaNi4 (D)

7、 LaNi5下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是A. B. C. D.二、填空題21. 現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 ，金剛石的熔點比硅晶體高的原因是 ；（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 （填序號）；有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 延展性易溶于有機溶劑中（3）C組HF熔點反常是由于 ；（4）D組晶體

8、可能具有的性質(zhì)是 （填序號）；硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電22. (1) 納米材料的特殊性質(zhì)原因之一使它具有很大的比表面積（S/V）,即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm,則可推算出在邊長為1nm的小立方體中，共有 個原子，其表面有 個原子，內(nèi)部有 個原子。由于處于表面的原子數(shù)目較多，其化學(xué)性質(zhì)應(yīng) 填“很活潑” “較活潑”或“不活潑” ）。（2）假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉邊長的10倍，試估算其表面離子占總離子數(shù)的百分數(shù) 。23. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：圖20

9、二氧化硅晶體SiO(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)共有。(3)每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子。24. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在13000C反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.25. 金屬鍵的強度差別_.例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而_

10、是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于_的緣故. 鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在鋁硅鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是_ _。26. 有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)_。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。27. 已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂

11、點。 則P4分子中共有_個PP鍵。 28. 金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為144 m，求 (1)金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。 (2)金的密度為_gcm-3。 29. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金剛石 NaOH SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 ；(2)屬于分子晶體的是 。(3)屬于原子晶體的是_（填序號）30. 在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有_個 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有_個C02分子

12、。答案一、選擇題1. D2. D3. D4. A5. B6. 答案：C7. 答案：B8. 答案：B9. 答案：A10. 答案：D11. 答案：B12. 答案：D 13. 答案：A14. 答案：B15. AC16. AD17. B18. C19. DBC二、填空題21. （1）（各1分）原子；共價鍵；CC鍵能與SiSi鍵大， （2） （3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多，（4）（2分）22. （1） 125, 98, 27 , 78.4% 很活潑 （2） 26%23. (1)12 (2)6 (3)224. 解析:（1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。（2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。（3）3Si