北京化工大學(xué)年基礎(chǔ)化學(xué)期末考試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京化工大學(xué)20112012學(xué)年第一學(xué)期基礎(chǔ)化學(xué)期末考試試卷課程代碼CHM10700T班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 分?jǐn)?shù)： 題號(hào)一.二三四五總分得分所有題目全部答在試卷上一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫，錯(cuò)誤的畫）（本大題分10小題,每小題1分,共10分）（ ）11.0 10- 8 molL-1的HCl溶液，其pH為8.00；（ ）2任何一對(duì)共軛酸堿對(duì)均可以組成緩沖溶液； ( ) 3. 對(duì)零級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)；（ ）4某物質(zhì)的Ksp越大，其溶解度也越大；（ ）5. 原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；（ ）6電極電勢(shì)不具有加和性；

2、（ ）7EDTA是很多金屬離子的螯合劑，在水溶液中是四元弱酸；（ ）8 元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖: ABCD中，若EB/C HCl HBr HI (B) H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 (C) H5P3O10 H4P2O7 HClO2 HClO3 HClO47在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，其溶液pH為9.78，則此溶液中下列物種濃度最大的是(已知H3PO4的pKa,1=2.15，pKa,2= 7.20， pKa,3= 12.35）： (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) HPO42-8向Mg(OH)2的飽和溶液中加入MgCl2，使Mg2

3、+ 為0.0010molL-1，則該溶液的pH為（已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11）: (A) 8.63 (B) 10.13 (C) 3.87 (D) 5.379. 下列物質(zhì)中能組成堿性緩沖溶液的是： (A) 0.1molL-1HOAc與0.05 molL-1NaOH溶液等體積混合(B) 0.1 molL-1 H2C2O4與0.05 molL-1NaOH溶液等體積混合 (C) 0.1 molL-1H3PO4與0.05 molL-1NaOH溶液等體積混合(D) 0.1 molL-1H3PO4與0.25 molL-1NaOH溶液等體積混合10. 已知Kb(NH3H2O)=1.810-

4、5，欲配制1.0 L pH=10.00、c(NH3H2O)=0.10molL-1的緩沖溶液，需用(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為：(A) 9.010-3mol(B)1.810-2mol(C) 0.050mol(D) 9.010-2mol三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）(本大題分10小題,每空1分,共20分)1. NH4HCO3的質(zhì)子條件式為 。2. HgCl2的Ksp = 410-15，則HgCl2飽和溶液中Cl- 的濃度(molL-1)是 3. 已知磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分別用Ka,1、Ka,2和Ka,3表示，則Na2HPO4的Kb= , Na2HPO4的水解

5、常數(shù)為 ，它的共軛酸是 。4. 鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度 ，同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度 。5. 用強(qiáng)酸直接準(zhǔn)確滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的cKb_。6. 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行：（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O（2）2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+據(jù)此可推斷三個(gè)電對(duì)E (Cr2O72-/Cr3+)、E(Fe3+/Fe2+) 、E (Sn4+/Sn2+)的大小順序是 ，氧化性最強(qiáng)的是 離子，還原性最強(qiáng)的是 離子。 7若在pH=10.0的氨性溶液中Zn(NH3)=104.7、Zn(OH)=102.4、Y(H)=100.5，則在此條件下

6、，lgKZnY為（已知lgKZnY=16.5） 。8. 已知螯合物FeY-的磁矩為5.92B.M.，在該螯合物中，中心離子的軌道雜化方式為 。9. EDTA滴定金屬離子，提高滴定的pH，有利的是 ，但不利的是 ，故存在著滴定的最低pH和最高pH。10. 硼酸是 酸，其在水中的解離方程式為 。11. 某堿樣可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3，以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1 mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2 mL,若V2V1，則該堿樣溶液的組成成分有 。12.已知銅元素的電勢(shì)圖： Cu2+Cu+Cu 則E(Cu+/Cu)=V，反應(yīng)Cu+Cu2+2Cu+的

7、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式：（本大題共5小題，總計(jì)10分）1. S2O32- + I2 2. Mn2+ + NaBiO3(s) 3. (NH4)2Cr2O7 4. P + H2O + HNO3 5. Co2O3 + H+ + Cl- 五、計(jì)算題（本大題共4小題，總計(jì)40分）1 (本題8分). 已知25C時(shí)0.010molL-1某一元弱酸溶液的pH為4.0，求：（1）該酸的解離平衡常數(shù)Ka；（2）該濃度下的電離度；（3）與等體積的0.010 molL-1NaOH溶液混合后的pH。 2 (本題10分).已知E (Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgBr)=5.010-1

8、3。E (Ag(S2O3)23-/Ag)=0.017 V，計(jì)算Ag(S2O3)23-的穩(wěn)定常數(shù)；若使0.10 mol AgBr固體完全溶解，則Na2S2O3的最初濃度應(yīng)為多少？3(本題10分). 在某溶液中含有Fe2+與Fe3+, 兩者的濃度均為0.050 molL-1，若要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH的范圍是多少? (已知Ksp (Fe(OH)3)=4.010-38 , Ksp (Fe(OH)2)=8.010-16) 4(本題12分). 某原電池的一個(gè)半電池由金屬Co浸在1.0 molL-1 Co2+溶液中組成，另一半電池由Pt片浸入1.0 molL-1 Cl-的溶液中，并不斷通入Cl2 p(Cl2)=100KPa組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì)為1.63V，鈷為