物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)及答案VIP

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積演練提升1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B.18 g水蒸氣所占的體積是22.4 L C.的摩爾質(zhì)量(單位是在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 D.1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 解析:A錯(cuò),摩爾質(zhì)量的單位是;B選項(xiàng)中,18 g水蒸氣折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L;D選項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是N個(gè)CO分子的總質(zhì)量,其單位應(yīng)是”g”,而不是”。 答案:C 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.32 g 占有的體積約為22.4 L B.22.4 L 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約

2、為18 g D.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 解析:A、B兩項(xiàng)都沒(méi)有標(biāo)注”標(biāo)準(zhǔn)狀況”是錯(cuò)誤的;C項(xiàng)有”標(biāo)準(zhǔn)狀況”條件,但在此條件下水不是氣態(tài),所以22.4 L水不是1 mol,也不是18 g;D項(xiàng)中22 g 物質(zhì)的量為0.5 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為0.5 mol,兩種氣體的物質(zhì)的量相同,所含有的分子數(shù)也相同,因此D選項(xiàng)符合題意。 答案:D 3.相同質(zhì)量的和它們之間的關(guān)系是( ) A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11 B.氧原子的物質(zhì)的量之比為32 C.氧元素的質(zhì)量比為56 D.硫元素的質(zhì)量比為45 解析:相同質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比

3、為54,則硫原子的物質(zhì)的量之比為54,硫元素的質(zhì)量之比也為54,故A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;氧原子的物質(zhì)的量之比為6,質(zhì)量之比亦為56,故C項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 4.下列說(shuō)法正確的是( ) A.2 g 所占的體積為22.4 L B.11.2 L 的質(zhì)量為16 g C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 含6.個(gè)分子 D.常溫常壓下32 g 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 含有相同的分子數(shù) 解析: 答案:D 5.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( ) A.同體積、不同密度的和CO B.同溫度、同體積的和 C.同體積、同密度的和 D.同壓強(qiáng)、同體積的和 解析:A中與CO同摩爾質(zhì)量且同質(zhì)量,則與CO的分子

4、數(shù)相同與CO是雙原子分子,則原子數(shù)也相同,而A項(xiàng)質(zhì)量不同,則原子數(shù)不相等;B中壓強(qiáng)不一定相同,則與的分子數(shù)也不一定相同;C中同體積同密度則質(zhì)量相同,設(shè)質(zhì)量為m 中原子數(shù)為 中原子數(shù)為 mol;D中溫度不一定相同,則分子數(shù)也不一定相同。 答案:C 6.下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) A.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為 B.4 g金屬鈣變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N C.22.4 L 的質(zhì)量與個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為 解析:28 g氮?dú)鈶?yīng)含有2 mol 氮原子,A項(xiàng)不正確;4 g金屬鈣的物質(zhì)的量是0.1 mol,可

5、失去0.2 mol電子,B項(xiàng)不正確;N個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1 mol,但22.4 L未指明溫度和壓強(qiáng),不一定為1 mol,C項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1 mol,D項(xiàng)正確。 答案:D 7.常溫常壓下,用等質(zhì)量的、四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為的是( ) 解析:由可知的摩爾質(zhì)量最小,等質(zhì)量的四種氣體的物質(zhì)的量最大,相同溫度和壓強(qiáng)下的體積最大。 答案:D 8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L甲烷,3.01個(gè)氯化氫分子,13.6 g硫化氫,0.2 mol 。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( ) A.體積:<<< B.密度:<

6、<< C.質(zhì)量:<<< D.氫原子數(shù):<<< 解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L 的物質(zhì)的量為0.3 mol;3.01個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為0.5 mol;13.6 g 物質(zhì)的量為0.4 mol;的物質(zhì)的量為0.2 mol。在此基礎(chǔ)上可分別計(jì)算出四種氣體的質(zhì)量和氫原子數(shù),從而確定C、D的對(duì)錯(cuò);A項(xiàng)可根據(jù)氣體物質(zhì)的量的比較確定;B項(xiàng)可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量的比較確定。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積:<<<密度:<<<質(zhì)量:<<<氫原子數(shù):<<<。 答案:A 9.0.5 mol氨分子含有 mol氮原子, m

7、ol氫原子, mol質(zhì)子, 個(gè)中子。 解析:氨分子化學(xué)式為一個(gè)分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成,則0.5 mol 應(yīng)含有0.5 mol N和1.5 mol H。一個(gè)分子中有10個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子,則0.5 mol 中有5 mol質(zhì)子和3.5 mol中子,即3.5N個(gè)中子。 答案:0.5 1.5 5 3.5N 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ;混合氣體中甲烷的體積為 ;一氧化碳的質(zhì)量為 。 解析:混合氣體的物質(zhì)的量為.4 mol, ，平均相對(duì)分子質(zhì)量為19。設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則有: 7.60 g=x .4 mol-x

8、 求得x=0.1 mol。 n.3 mol,V.72 L, m(CO)=0.1 .8 g。 答案:19 6.72 L 2.8 g 11.(1)3.個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是 。 (2)1.5 mol 中所含的的物質(zhì)的量是 ,所含的的物質(zhì)的量是 ,所含分子的數(shù)目是 。 (3)一定量的中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為 。 (4)0.5 mol NaOH中含有電子數(shù)是 ,在 mol 中所含數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含數(shù)目相等。 (5)已知1.個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。 解析:(5)1.個(gè)X氣體分子為0.25 mol,其質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量為32 。 答案

9、:(1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.或1.5 (3)13 (4)10 mol 0.25 mol (5)32 12.對(duì)一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積: (2)分析上表得出的結(jié)論:1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。 1 mol不同的氣體,在不同的條件下,體積 (填”一定”、”一定不”或”不一定”)相等。 (3)理論依據(jù):相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是: , 。 (4)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g 的體積為多少升?(寫出計(jì)算過(guò)程) 解析:(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出:1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積都約為22.4 L;1 mol不同氣體,在不同條件下,體積不一定相同。 (3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目