高一化學(xué)第一、二章知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法(方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開主要儀器:酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過容積2/3 實(shí)例:NaCl(H2O過濾易溶物與難溶物分開主要儀器:漏斗、燒杯一貼、二低、三靠;沉淀要洗滌;定量實(shí)驗(yàn)要“無損”實(shí)例:NaCl(CaCO3固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開實(shí)例:NaCl(NaNO3升華能升華固體與不升華物分開主要儀器:酒精燈實(shí)例:I2(NaCl液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來主要儀器:分液漏斗先查漏;對萃取劑的要

2、求;使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體主要儀器:分液漏斗實(shí)例:乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液主要儀器:蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片實(shí)例:C2H5OH和H2O、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水實(shí)例:淀粉與NaCl 鹽析加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出主要儀器:燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出實(shí)例:CO2(HCl液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水實(shí)例:NO2(N2O4i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶

3、液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。操作時(shí)要注意:加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離叫分餾。操作時(shí)要注意:在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于

4、同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意:將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗

5、上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法。注意:最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便,不能繁雜。除去溶液中的

6、雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1生成沉淀法(2生成氣體法(3氧化還原法(4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1 N2 O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液洗氣3 CO CO2NaOH溶液洗氣4 CO2CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的Na

7、HSO3洗氣8 CI2HCI 飽和的NaCl溶液洗氣9 CO2 SO2飽和的NaHCO3洗氣10 炭粉 MnO2濃鹽酸(需加熱過濾11 MnO2C 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸(如稀HCl過濾13 AI2O3Fe2O3NaOH(過量,CO2過濾14 Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15 AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16 SiO2ZnO HCI溶液過濾,17 BaSO4 BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18 NaHCO3 溶液 Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI溶液 NaHCO3HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI3 溶液 FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3 溶液 C

8、uCI2Fe 、CI2過濾22 FeCI2溶液 FeCI3Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe (磁鐵 吸附24 Fe(OH3 膠體 FeCI3蒸餾水滲析25 CuS FeS 稀鹽酸過濾26 I2晶體 NaCI 加熱升華27 NaCI晶體 NH4CL 加熱分解28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別 (鑒定、鑒別和推斷共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性,通過實(shí)驗(yàn),

9、檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。推斷據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定是什么物質(zhì),指出可能存在什么,不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮

10、濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。SO2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO32或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。NO2紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性。NO 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁(SO2氣體也可以;能使燃著的木條熄滅(N2等氣體也可以

11、。CO 可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(lH+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片。(3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶(6Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3但溶于氨水生成Ag(

12、NH32+(7NH4+銨鹽(或濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -(9 Fe3+與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN3溶液,與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH3沉淀。(10Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO

13、沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2Cl-能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH32+。(3Br-能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。(4I-能與硝酸銀反應(yīng)生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。(5SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。(6SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色

14、。能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7S2-能與Pb(NO32溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀。(8CO32-能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(9HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體。(10PO43-含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。(1

15、1NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理 (事故處理方法酒精及易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿滴到桌上立即用濕布擦凈,再用水沖洗較多量酸(或堿流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC作用,后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡

16、士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量n 定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n 單位摩爾符號 mol阿伏加德羅常數(shù)NA :0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023 mol-1微粒與物質(zhì)的量公式:n=N/NA摩爾質(zhì)量M:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式:n= m/M物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式:n=V/Vm(Vm=22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況

17、下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度cB :單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位:mol/l 公式:cB=nB/V nB=cB×V V=nB/cB溶液稀釋規(guī)律 c(濃×V(濃=c(稀×V(稀溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將

18、溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶振蕩使溶液混合均勻.定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。注意:一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

19、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類單質(zhì):金屬:Na、Mg、Al 非金屬:S、O、N 氧化物:酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3、Al2O3等純鹽氧化物:CO、NO等按酸根分:含氧酸:HNO3、H2SO4等無氧酸:HCl按強(qiáng)弱分:強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HCl 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化按電離出的H+數(shù)分:一元酸:HCl、HNO3 二元酸:H2SO4、H2SO3物多元酸:H3PO4按強(qiáng)弱分:強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH2弱堿:NH3H2O、Fe(OH3按電離出的HO-數(shù)分:一元堿:NaOH 二元堿:Ba(OH2多元堿:Fe(OH

20、3正鹽:Na2CO3酸式鹽:NaHCO3堿式鹽:Cu2(OH2CO3溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等混合物懸濁液:泥水混合物等乳濁液:油水混合物等膠體:Fe(OH3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,溶液、膠體和濁液。粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液 <1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液1<

21、;膠體<100 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH3膠體濁液 >100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水鑒別: 無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9-10-7m之間的分散系。2、膠體的分類:. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:如:膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒,直徑在1nm100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。又如:淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm 范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做

22、氣溶膠;AgI溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A. 物理方法機(jī)械法:利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小溶解法:利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法水解促進(jìn)法:FeCl3+3H2O(沸= Fe(OH3(膠體+3HCl復(fù)分解反應(yīng)法:KI+AgNO3=AgI(膠體+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體+2NaCl 思考:若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,則可觀察到什么現(xiàn)象?反應(yīng)方程式?提示:KI+AgNO3=AgI+KN

23、O3(黃色Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(白色4、膠體的性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng):是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。產(chǎn)生原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí)膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射,故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上(溶液和濁液則無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運(yùn)動:在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動,稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳:在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或

24、陽極作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。說明:A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此

25、要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊:AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI過量,則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量,則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件 也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體，AgI 膠體

26、等）和分子膠體如淀粉 溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍） ，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故 可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。 聚沉膠體 分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿 及鹽） 、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍 狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。 膠體穩(wěn)定存在的原因： （1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮 （2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法：

27、（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠 粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+Fe3+H+Mg2+Na+ 陰 2 離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O4 NO3 Cl （2）加入帶異性電荷膠粒的膠體： （3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長 時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。 5、膠體的應(yīng)用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆

28、漿中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的 制取分離 明礬、溶液凈水FeCl3 溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙 塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用 硅膠的制備： 含水 4%的 叫硅膠 用同 一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 四、離子反應(yīng) 1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們 可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，把能夠在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 2、電離方程式 H2SO4= 2H+SO42- HCl= H+Cl- HNO3= H+NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根 離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。 電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子 的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl= K+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3= Na+HCO3 特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離