必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí)上課用

1、 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第一課時(shí)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第一課時(shí)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則本校實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：本校實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前, 應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn), 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)棵鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)?的、原理和方法的、原理和方法, 嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室；嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室；嚴(yán)禁將飲食或餐具帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，更不能嚴(yán)禁將飲食或餐具帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，更不能 將實(shí)驗(yàn)器皿當(dāng)作餐具使用；將實(shí)驗(yàn)器皿當(dāng)作餐具使用；使用電器要謹(jǐn)防觸電，不要用濕手觸摸使用電器要謹(jǐn)防觸電，不要用濕手觸摸 電器；電器；絕不允許將幾種試劑或藥品隨意混合，以絕不允許將幾種

2、試劑或藥品隨意混合，以 免發(fā)生爆炸、灼傷等事故；免發(fā)生爆炸、灼傷等事故；實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī) 程程, 嚴(yán)禁隨意進(jìn)行無關(guān)實(shí)驗(yàn)嚴(yán)禁隨意進(jìn)行無關(guān)實(shí)驗(yàn), 不得大聲喧嘩不得大聲喧嘩;有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告；打爛儀有意外事故，應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告；打爛儀器及時(shí)向老師報(bào)告器及時(shí)向老師報(bào)告;實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)將儀器洗凈，整理實(shí)驗(yàn)臺，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)將儀器洗凈，整理實(shí)驗(yàn)臺，關(guān)好水龍頭關(guān)好水龍頭,經(jīng)老師檢查經(jīng)老師檢查完畢完畢后方可離開實(shí)驗(yàn)后方可離開實(shí)驗(yàn)室，把手洗凈才能離開；室，把手洗凈才能離開；(1)了解了解2 2、了解安全措施、了解安全措施討論討論:初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)初中化

3、學(xué)實(shí)驗(yàn)中中,我們要注意哪些事我們要注意哪些事項(xiàng)項(xiàng)?(2)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容 器口去聞藥品的氣味，不能嘗試任何藥器口去聞藥品的氣味，不能嘗試任何藥 品的味道；品的味道；使用易燃試劑一定要遠(yuǎn)離火源；使用易燃試劑一定要遠(yuǎn)離火源；加熱或傾倒液體時(shí)，切勿俯視容器，以加熱或傾倒液體時(shí)，切勿俯視容器，以 免液體飛濺造成傷害，加熱試管時(shí)，切免液體飛濺造成傷害，加熱試管時(shí)，切 勿將試管口向著自己或他人；勿將試管口向著自己或他人；有加熱與洗氣有加熱與洗氣(或氣體吸收或氣體吸收)裝置的實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn) 要防止液體倒吸要防止液體倒吸; 稀

4、釋濃酸，特別是濃硫酸時(shí)一定要將濃稀釋濃酸，特別是濃硫酸時(shí)一定要將濃 酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量;做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行行, 并進(jìn)行尾氣處理并進(jìn)行尾氣處理(吸收吸收 或點(diǎn)燃或點(diǎn)燃); 點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純。點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純。思考與交流思考與交流(P5)(1)防中毒；防中毒；(2)防火災(zāi)；防火災(zāi)；(3)防爆炸；防爆炸；(4)防炸裂；防炸裂；(5)防倒吸；防倒吸；(6)防腐蝕。防腐蝕。濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理先用先用NaHCO3溶液沖洗溶

5、液沖洗, 后用水沖洗；后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗立即用大量水沖洗, 再用再用3%5%的的NaHCO3溶液沖洗溶液沖洗. 嚴(yán)重的須就醫(yī)嚴(yán)重的須就醫(yī);濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺上濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺上(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上濃堿沾在皮膚上先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī)先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);濃堿濺到眼睛里濃堿濺到眼睛里先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛,嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī)嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法廣口瓶

6、廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)口瓶玻璃塞或軟木塞玻璃塞或軟木塞橡膠塞橡膠塞.3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法(2)藥品的取用藥品的取用固體藥品固體藥品：粉狀粉狀固體固體用藥匙用藥匙或或小紙條小紙條直接送入儀器直接送入儀器底部底部。塊狀塊狀固體用固體用鑷子鑷子緩緩緩緩從容器口從容器口滑滑到到底部底部。不特殊說明用量時(shí)，。不特殊說明用量時(shí)，取取12g，定量時(shí)用，定量時(shí)用天平天平稱量。稱量。液體藥品液體藥品: 少量少量液體用液體用膠頭滴管膠頭滴管, 滴滴管口與容器口不能相碰管口與容器口不能相碰(正中上方垂直滴正中上方垂直滴入入). 多量多量液體可傾倒液體可傾倒, 應(yīng)手握應(yīng)手握標(biāo)簽標(biāo)簽. 不特殊不特殊說

7、明用量時(shí)說明用量時(shí), 取取12mL. 定量時(shí)用定量時(shí)用量筒量筒量量.(3)加熱的方法加熱的方法(3)加熱的方法加熱的方法如果被加熱的玻璃儀器外壁如果被加熱的玻璃儀器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦試干凈，然后有水，應(yīng)在加熱前擦試干凈，然后加熱。對燒瓶、燒杯、錐形瓶等加加熱。對燒瓶、燒杯、錐形瓶等加熱時(shí)還要加墊石棉網(wǎng)。熱時(shí)還要加墊石棉網(wǎng)。給試管里的藥品給試管里的藥品, 必須先進(jìn)行預(yù)熱必須先進(jìn)行預(yù)熱, 以免試管以免試管炸炸 裂裂. 如果試管里的藥品是液體如果試管里的藥品是液體, 液體體積不要超液體體積不要超 過過試管容積的試管容積的1/3, 使試管口使試管口向上約向上約45 角傾斜角傾斜, 切切 不可使試管

8、口朝者自己或有人的方向不可使試管口朝者自己或有人的方向, 以免液體以免液體 沸騰噴出傷人沸騰噴出傷人. 如果試管里的藥品是固體如果試管里的藥品是固體, 要使要使 試管口朝下傾斜試管口朝下傾斜, 以免試管內(nèi)有水倒流炸裂試管以免試管內(nèi)有水倒流炸裂試管.燒得很熱的玻璃容器，不要燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，立即用冷水沖洗， 否則可能破裂。否則可能破裂。也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)放在也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。石棉網(wǎng)上。(4)氣體的收集氣體的收集密度小于密度小于空氣空氣密度大于密度大于空氣空氣難溶于水的氣體難溶于水的氣體2. 若在試管中加入若在試管中加入2-3mL液體再加液體再加

9、熱熱, 正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入在試管中加入2-3mL液體；液體；用試管夾夾持在試管的中上部；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好將試劑瓶的瓶蓋蓋好, 放在原處放在原處.A. B.C. D.C1. 試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器儀器, 可以直接加熱可以直接加熱, 如果使用不當(dāng)如果使用不當(dāng), 試管試管會破裂會破裂, 你能說出實(shí)驗(yàn)中有哪些不恰當(dāng)?shù)哪隳苷f出實(shí)驗(yàn)中有哪些不恰當(dāng)?shù)牟僮鲿?dǎo)致試管破裂嗎操作會導(dǎo)致試管破裂嗎? (至少說出四種至少說出四種)(1)_;(2)_;(3)_;(4)_.外壁沒擦

10、干外壁沒擦干沒預(yù)熱沒預(yù)熱用酒精燈內(nèi)焰加熱用酒精燈內(nèi)焰加熱加熱后試管突然受冷加熱后試管突然受冷作業(yè)作業(yè)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙子中分離出來？、利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙子中分離出來？2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純 是指用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。 只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的

11、雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x： 混合物的提純：學(xué)與問學(xué)與問(P5) 在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)復(fù)習(xí)回顧：過濾：過濾：蒸發(fā)：蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶 的固體。的固體。利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶 質(zhì)與溶劑。質(zhì)與溶劑。如：粗鹽的提純?nèi)纾捍蛀}的提純雜質(zhì)：

12、不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體過濾的注意事項(xiàng)：過濾的注意事項(xiàng)：一貼：一貼：濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內(nèi)壁上濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內(nèi)壁上, ,使濾紙使濾紙與漏斗內(nèi)壁不殘留有氣泡；與漏斗內(nèi)壁不殘留有氣泡；二低：二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約5ml5ml）; ; 濾液液面略濾液液面略低于濾紙邊緣；低于濾紙邊緣；三靠：三靠：漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內(nèi)壁上; ;玻璃玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上棒末端靠在有三層濾紙

13、的層面上; ;盛過濾液的燒杯口要盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒上?？吭诓ＡО羯稀?蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺；溫度過高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)）應(yīng)接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)）應(yīng) 停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不 能直接放在

14、實(shí)驗(yàn)臺上。能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上。問題討論：問題討論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？們呢？ 1 1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？ 操作：操作： ； 現(xiàn)象現(xiàn)象: : ；化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : 。離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：試劑：試劑： ；BaClBaCl2 2溶液、鹽酸溶液、鹽酸向試管中加入未知溶液約向試管中加入未知溶液約2mL2mL，先滴入，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaC

15、lBaCl2 2溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。向試管中的溶液滴入稀鹽酸后，無現(xiàn)象發(fā)生，向試管中的溶液滴入稀鹽酸后，無現(xiàn)象發(fā)生，再滴入幾滴再滴入幾滴BaClBaCl2 2溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀。NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaCl 2 2、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有ClCl- - ？（？（P P8 8） 操作：操作： ； 現(xiàn)象現(xiàn)象: : ；化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : 。試劑：試劑： ；AgNOAgNO3 3溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液向試管中加入未知溶液約向試管中加入未知溶

16、液約2mL2mL，滴入幾滴，滴入幾滴AgNOAgNO3 3溶液和幾滴溶液和幾滴HNOHNO3 3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。試管內(nèi)的溶液里產(chǎn)生了白色沉淀。試管內(nèi)的溶液里產(chǎn)生了白色沉淀。AgNOAgNO3 3NaCl=AgCl+ NaNONaCl=AgCl+ NaNO3 3思考與交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想

17、可用什么方法把它們除去？子？想一想可用什么方法把它們除去？2.為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（的操作順序是（ ）過濾過濾 加過量的加過量的 NaOH溶液溶液 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量 Na2C03溶液溶液 加過量加過量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀

18、生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCBCCDCD3.3.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質(zhì)的雜質(zhì)的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用溶液，可以使用的方法為（的方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鉀溶

19、液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸D.D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸D D作業(yè)作業(yè)1、如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)、如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)* *2.2.有有A A、B B、C C、D D四種溶液四種溶液, ,它們各為它們各為K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一種中的一種. .現(xiàn)進(jìn)行

20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): :A+CA+C無明顯變化無明顯變化;A+D;A+D無明顯變化無明顯變化;B+D;B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;B+CE;B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于過量溶于過量F F中中, ,生成溶液生成溶液并放出氣體并放出氣體. .由此可以確定由此可以確定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . .K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式第一節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第三課時(shí)第三

21、課時(shí))第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)蒸餾蒸餾(distillation)和萃取和萃取(extraction)新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入：蒸餾裝置一、蒸餾一、蒸餾(distillation)利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同。利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同。分析蒸餾過程分析蒸餾過程原理原理根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)純凈物 冷凝冷凝問題：問題：溫度計(jì)作用？溫度計(jì)作用？產(chǎn)物收集方式？產(chǎn)物收集方式？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？控溫顯示加熱范圍控溫顯示加熱范圍如：自來水蒸餾時(shí)溫度如：自來水蒸餾時(shí)溫度100冷凝收

22、集冷凝收集在在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時(shí)，不能將液體蒸干；加熱時(shí)，不能將液體蒸干； 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿；口下沿； 蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸；體爆沸； 冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（ ），），上口（上口（ ）；）；進(jìn)水進(jìn)水出水出水 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 練習(xí)練習(xí) 兩種液體混合物兩種液體混合物A和和B，已知，已知A、

23、B互溶且互溶且 相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為 35，B的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為200。請回答下列問題。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品：可少的儀器和用品：（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來出來蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等。沸石、接受器（牛角器）等。A物質(zhì)物質(zhì)石棉網(wǎng)、鐵架臺、橡皮塞、膠管、火柴。石棉網(wǎng)、鐵架臺、橡皮塞、膠管、火柴。二、萃取二、萃取(extra

24、ction) 液體混合物中液體混合物中一種溶質(zhì)一種溶質(zhì)在在的的 溶劑溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來來.概念分析概念分析混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑（一種）（一種）（兩種）（兩種）溶解性不同溶解性不同兩者互不相溶兩者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事項(xiàng)使用分液漏斗注意事項(xiàng) 1、使用前檢查是否漏水；、使用前檢查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置；蕩，再靜置； 3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層

25、液、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。分分液液漏漏斗斗實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-4 用用CCl4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現(xiàn)象現(xiàn)象液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單

26、質(zhì)（都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與）；都不與碘單質(zhì)（碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。）反應(yīng)。異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)思考與討論思考與討論1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4分析，請分析總結(jié)分析，請分析總結(jié)CCl4 性質(zhì)？性質(zhì)？2、將實(shí)驗(yàn)、將

27、實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否 可以？請說明原因可以？請說明原因無色液體，不溶于無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶小結(jié)小結(jié)作業(yè)布置：作業(yè)布置：第一課時(shí)第一課時(shí)第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課前回顧課前回顧 1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，物理量，摩爾摩爾是它的單位。是它的單位。 2. 1mol任何粒子集體所含粒子數(shù)叫阿伏加德羅任何粒子集體所含粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，約為常數(shù)，約為 6.021023m

28、ol-1 3. 物質(zhì)的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子。物質(zhì)的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子。 宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)微觀粒子微觀粒子物質(zhì)的量物質(zhì)的量 思考思考 1 1、1mol1molC C中約含有中約含有_個(gè)碳原子個(gè)碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 -個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_個(gè)。個(gè)。6.026.0210102323 0.3 6.02 6.0210102323213 36.026.0210102323阿佛加

29、德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)（約（約6.026.0210102323）N =NA n歸納歸納 例一：例一：1 mol H2O中含有多少中含有多少molH，多少，多少molO？H2O2 HO 1 21NA2NANA1mol2mol1mol推出推出粒子之間的個(gè)數(shù)比就是物質(zhì)的量之比粒子之間的個(gè)數(shù)比就是物質(zhì)的量之比解：解：OO2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA =0.=0. molmol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = 4.816 = 4.816 10 102323 答：答：OO2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為4.816 4.

30、816 10 102323個(gè)。個(gè)。 例題二例題二 解：解：O O2 2的的物質(zhì)的量為的的物質(zhì)的量為 n = N NA = 3.01 1023 （6.02 6.02 10102323molmol-1-1） 答：答：O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol. . 例題三例題三 =0.5 mol=0.5 mol解：解：O O2 2的電子數(shù)為的電子數(shù)為N = n 16 NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答： 0.5molO0.5molO2 2的電子數(shù)為的電子數(shù)為4.816 4.816 10 102424個(gè)。個(gè)。 例題四例題四 = =0.5 mol0.5 mo

31、l1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1練習(xí)一：填寫下列空白練習(xí)一：填寫下列空白(1) 1mol CO2中含有中含有_molO(2) 3mol H2SO4中含有中含有_molH(3) 1mol OH-中含有中含有_mol質(zhì)子，質(zhì)子， _mol電子。電子。(4) 1mol NH4+中含有中含有_mol質(zhì)子，質(zhì)子，_mol電子。電子。269101110 練習(xí)二：下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的練習(xí)二：下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是：是：A. 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B. 12 g 碳碳-12 含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)含有的碳原

32、子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C. 1 molKClO3中含有中含有3mol氧元素氧元素D. 1摩氯含有摩氯含有 6.021023 個(gè)氯分子個(gè)氯分子練習(xí)三：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是練習(xí)三：下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是 A. 1 mol 任何物質(zhì)都含任何物質(zhì)都含6.021023個(gè)分子個(gè)分子 B. 0.012Kg 12C中含有約中含有約6.021023 個(gè)個(gè)12C C. 1 mol水中含有水中含有2mol 氫和氫和1mol 氧氧 D. 1 mol Ne含有含有6.021024個(gè)個(gè)e- 練習(xí)四：相等物質(zhì)的量的練習(xí)四：相等物質(zhì)的量的CO和和CO2相比較，下列相比較，下列說法正確的是說法正確的是(

33、1) 它們所含的分子數(shù)目之比為它們所含的分子數(shù)目之比為1:1(2) 它們所含的它們所含的O數(shù)目之比為數(shù)目之比為1:2(3) 它們所含的它們所含的C數(shù)目之比為數(shù)目之比為1:1 (4) 它們所含的原子總數(shù)目之比為它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3(5) 它們所含的電子數(shù)目之比為它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A. (1) (2) (3) B. (2) (3) (4)C. (1) (2) (3) (4) D . 全部正確全部正確：0.1 mol NH4+中中 約含有約含有_個(gè)個(gè)N， 約含有約含有 _個(gè)個(gè)H ； 約含有約含有_個(gè)個(gè)e-。0.16.0210230.46.0210236.021023 ：0.

34、5 mol Al2(SO4)3中中 含有含有_molAl 3+， 含有含有_mol SO42-, 約含有約含有_個(gè)離子個(gè)離子;11.5.56.021023符號符號: M摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M 質(zhì)量質(zhì)量m物質(zhì)的量物質(zhì)的量n單位：單位：gmol-1數(shù)值：數(shù)值：等于相對原子等于相對原子(分子分子)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)質(zhì)量質(zhì)量(m)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量定義定義:計(jì)算式：計(jì)算式：辨辨 析析相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量單單 位位數(shù)數(shù) 值值1g摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量相相同同gmol-11. 1.20410

35、22個(gè)個(gè) 硫酸分子的物質(zhì)的量是多少硫酸分子的物質(zhì)的量是多少?3. 已知已知8克克MOH中含有中含有1.2041023個(gè)個(gè)OH，則，則M的的相對原子質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量是多少？2. 71克克Na2SO4中含中含Na+的物質(zhì)的量是多少的物質(zhì)的量是多少?個(gè)數(shù)呢個(gè)數(shù)呢?隨堂練隨堂練NANAMM質(zhì)量質(zhì)量mNn物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)粒子數(shù)歸納：歸納：1. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )A. 同質(zhì)量的同質(zhì)量的H2和和Cl2含有的分子數(shù)同樣多含有的分子數(shù)同樣多B. SO42的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96gmol-1C. 阿佛加德羅常數(shù)恰好為阿佛加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol1D. 二氧化

36、碳的摩爾質(zhì)量是二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g練習(xí)練習(xí)B 2. 1g氮?dú)庵泻械獨(dú)庵泻衝個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿佛加德羅常個(gè)氮?dú)夥肿?，則阿佛加德羅常數(shù)可以表示為數(shù)可以表示為( )A. 14n mol-1 B. 28n mol-1 C. n/14 mol-1 D. n/28 mol-1 3. 將將4gNaOH溶于水，若要使每溶于水，若要使每100個(gè)水分子中個(gè)水分子中含有含有1個(gè)個(gè)Na，則需水，則需水( )A. 0.1 mol B. 1 molC. 10 mol D. 100 mol練習(xí)練習(xí)BC 4. 已知已知16g A和和20g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成Wg C和和4.5g D，在相同條件下，在相

37、同條件下15g B和和8g A反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成0.125 mol C，則，則C的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？作業(yè)：作業(yè)：第一課時(shí)第一課時(shí)7.21018.31853.6液體固體計(jì)算計(jì)算1mol1mol不同的物質(zhì)的體積（不同的物質(zhì)的體積（ V=m/，請保請保留一位小數(shù)留一位小數(shù)）,由此你得到什么結(jié)論由此你得到什么結(jié)論?結(jié)論結(jié)論:相同物質(zhì)的量的固體或液體相同物質(zhì)的量的固體或液體,其體積不相同其體積不相同.【探究一】【探究一】1mol氣體所氣體所含分子數(shù)含分子數(shù)1mol氣體氣體 質(zhì)量（質(zhì)量（g）密度標(biāo)準(zhǔn)密度標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況(g/L)體積標(biāo)體積標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況（L）相同條件相同條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況

38、)下，填寫下列表格：下，填寫下列表格：(標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積_L。結(jié)論結(jié)論都約是都約是22.4【探究二】【探究二】 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。2、在相同狀態(tài)下、在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積氣體的體積基本相同。基本相同。 3、 1mol氣體的體積比氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液不同的固態(tài)或液態(tài)態(tài) 物質(zhì)的體積大得多。（為什么？）物質(zhì)的體積大得多。（為什么？）4、氣體體積的計(jì)算要指明溫度和壓強(qiáng)。氣體體積的計(jì)算要指明溫度和壓強(qiáng)。小結(jié)

39、：小結(jié)：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL1molH2SO453.6mL約約22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）1mol標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況下的況下的氣體氣體固體、液體、氣體的堆積情況：固體、液體、氣體的堆積情況：固體固體液體液體氣體氣體1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大體積擴(kuò)大1700倍倍)01 mol H2O( 18 mL)氣體分子間的平均距離要比固體和液氣體分子間的平均距離要比固體和液 體中粒子之間的平均距離大得多。體中粒子之間的平均距離大得多。相同粒子數(shù)目，相同粒子數(shù)目，相同距離相同距離相同大小，相同大

40、小，相同粒子數(shù)目相同粒子數(shù)目相同大小，相同大小，相同距離相同距離一、物質(zhì)體積的決定因素一、物質(zhì)體積的決定因素： 1 微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目 微粒的大小微粒的大小 微粒間的平均距離微粒間的平均距離對于對于1mol物質(zhì)的體積大小決定因素物質(zhì)的體積大小決定因素: 1mol 物物質(zhì)的體積質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距粒子間距固體、液體固體、液體6.02 1023 6.02 1023結(jié)論結(jié)論: 決定決定固體、液體固體、液體體積的主要因素是體積的主要因素是 和和 ；決定決定氣體氣體體積的主要因素是體積的主要因素是 和和 。氣體氣體忽略不計(jì)忽略不計(jì)忽略不計(jì)忽略不計(jì)粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子大小粒

41、子大小粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子間距粒子間距為什么討論氣體體積時(shí)為什么討論氣體體積時(shí),一定要一定要標(biāo)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)呢？標(biāo)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)呢？【探究三】【探究三】溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹由于壓強(qiáng)的增大使得分子間距離減小，而使氣體由于壓強(qiáng)的增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小體積縮小1mol1mol氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)體積為什么要加一定的條件呢體積為什么要加一定的條件呢?1、溫度溫度2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度一定溫度一定,壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大,分子平均距離分子平均距離減小減小,體積體積減小減小。 壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)一定,溫度溫度升高升高,分子平均距離

42、分子平均距離增大增大,體積體積增大增大。 大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在一定的溫度和壓大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的平均距離是相等的。所強(qiáng)下，分子之間的平均距離是相等的。所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積只與以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積只與分子數(shù)目有關(guān)。分子數(shù)目有關(guān)。一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1. 定義：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 2. 符號：符號：Vm3. 常用單位：常用單位：L.mol-1 m3.mol-14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體任何氣體所占的體 積都約為積都約為22.4L。nV即即 Vm= 練一練

43、練一練 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2 11.2L氫氣的物質(zhì)的量約氫氣的物質(zhì)的量約0.5 mol0.5 mol 。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)，可以是混合物）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)，可以是混合物）522.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯(cuò)，未指明氣體體積是

44、否在相同條件下測定）4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/mol）小結(jié)：小結(jié)：（）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度 00C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 101KPa或或溫度溫度 273 K 、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 101KPa。（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是（）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是混合氣體?；旌蠚怏w。（3）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。 5. 公式變形：公式變形：nVVm=

45、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：=22.4Lmol1VnnV Vm=6、 0、101KPa下，下，11.2LO2中約含中約含有有 個(gè)分子個(gè)分子,其質(zhì)量為其質(zhì)量為_,_,若若將溫度升高到將溫度升高到7070（壓強(qiáng)不變）（壓強(qiáng)不變）,此時(shí)此時(shí)O2體體積積_11.2L,物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_mol。3.01102316g0.5 練一練練一練 NANA 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量微粒微粒 數(shù)數(shù)MM 22.4L/mol 22.4L/mol小結(jié)小結(jié)氣體氣體體積體積標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況物質(zhì)物質(zhì)的量的量 作業(yè)作業(yè) 學(xué)法大視野學(xué)法大視野P11課時(shí)課時(shí)2NANA 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量微粒微粒 數(shù)數(shù)MM 22.4L/mol 22.4L/mo

46、l小結(jié)小結(jié)氣體氣體體積體積標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況物質(zhì)物質(zhì)的量的量思考思考、氣體摩爾體積的定義是什么？、氣體摩爾體積的定義是什么？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為多少？、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為多少？3、同溫同壓下，分子數(shù)目相同的氣體體積、同溫同壓下，分子數(shù)目相同的氣體體積是否相同？是否相同？4、同溫同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)目、同溫同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)目是否相同？是否相同？阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有氣體都含有相同的分子數(shù)相同的分子數(shù)。(四同四同) 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例212

47、1nnVV三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：依據(jù)：PV=nRT 1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比的量之比(T、P相同相同)練習(xí)一練習(xí)一 同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體(C2H2)與苯蒸氣與苯蒸氣(C6H6)體積比是體積比是( )A. 3：1 B. 1：1C. 1：3 D. 2：3 B2121nnPP三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：依據(jù)：PV=nRT 2. 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比(T、V相同相同)練習(xí)二練習(xí)二

48、1. 在一個(gè)密閉容器中盛有在一個(gè)密閉容器中盛有11 g X氣體氣體(X的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為44 gmol1)時(shí)，壓強(qiáng)為時(shí)，壓強(qiáng)為1104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣，如果在相同溫度下，把更多的氣體體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為的分子數(shù)約為( )A. 3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022 C練習(xí)三練習(xí)三 1. 同溫同壓下，相同體積同溫同壓下，相同體積(或分子數(shù)或物質(zhì)的量或分子數(shù)或物質(zhì)的量)的下列氣體中，質(zhì)量最大的是的下列氣體中，質(zhì)量最大的是( )A. 氦氣氦氣 B

49、. 氫氣氫氣 C. 氧氣氧氣 D. 氮?dú)獾獨(dú)?2. 某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的式量是倍，則該氣體的式量是( )A. 22 B. 66C. 88 D. 44CD2121mmMM三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：理想氣體狀態(tài)方程依據(jù)：理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量或式量之比爾質(zhì)量或式量之比(T、P、V相同相同)PV=RTmM練習(xí)四練習(xí)四 1. 同溫同壓下的下列氣體，密度與其它三者不同溫同壓下的下列氣體，密度與其它三者不同

50、的是同的是( )A. N2 B. C2H4 C. CO D. H2S 2. 同溫同壓下，密度相同的氣體組是同溫同壓下，密度相同的氣體組是( )A. CO2、N2O B. NH3、CH4C. C2H4、NO D. SO2、Cl2DA(T、P相同相同)2121MM 4. 同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量(式量式量)之比之比三、阿伏加德羅定律的推論三、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：依據(jù)：PV=nRTPV=RTmMPM= RT 2. 將將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，積相等的容器中，當(dāng)溫度和密

51、度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)三種氣體壓強(qiáng)(P)的大小關(guān)系正確的是的大小關(guān)系正確的是( )A. P(H2) = P(O2) = P(N2) B. P(H2) P(N2) P(O2)C. P(H2) P(O2) P(N2) D. P(N2) P(O2) P(H2)練習(xí)四練習(xí)四 3. 在某溫度時(shí)，一定量的元素在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫的氣態(tài)氫化物（化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加75%，則，則A的單質(zhì)的一個(gè)分子中有的單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)個(gè)A原子。原子。練習(xí)四練習(xí)四三、阿伏加德羅定律的推論三

52、、阿伏加德羅定律的推論依據(jù)：依據(jù)：PV=nRT . 同溫同體積下，同質(zhì)量的不同氣體其同溫同體積下，同質(zhì)量的不同氣體其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比體積之比與摩爾質(zhì)量成反比(T、V、m相同相同)1=2M2M1 第一課時(shí)第一課時(shí)練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?，F(xiàn)取一定量的溶液,使溶質(zhì)質(zhì)量為10克,則取這種溶液_克20%50二、表達(dá)式：二、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= =溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積=CBn nB BV V三、單位：三、單位：摩爾摩爾/ /升升 mol/Lmol/L或摩爾或摩爾/ /立方米立方米 mol/mmol/m3 3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的

53、量濃度一、定義：一、定義： 以以單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，則溶質(zhì)，則溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為( )例例2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶，含溶 質(zhì)質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( )例例3：已知某硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的：已知某硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度為量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸，該溶液中含硫酸 鈉的物質(zhì)的量為鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的，

54、則該溶液的 體積為體積為( )有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算1. 利用公式的簡單計(jì)算：利用公式的簡單計(jì)算：3L2mol0.5mol/L 1. 將將40gNaOH配成配成2L溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為度為_？ 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl配成配成0.5L鹽酸，其溶質(zhì)鹽酸，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_？ 3.用用 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的的H2SO4溶液溶液500mL，配成物質(zhì)的量濃度為配成物質(zhì)的量濃度為1mol/L的的H2SO4溶液溶液_mL？ 4. 286gNa2CO3.10H2O能配成能配成_L物質(zhì)的量物質(zhì)

55、的量濃度為濃度為2mol/L的的Na2CO3溶液。溶液。我們練：我們練：0.5mol/L2mol/L10000.5例例5：2mol/L的硫酸和的硫酸和1mol/L的硫酸鈉混合溶液中，的硫酸鈉混合溶液中，H、 Na、 SO42- 的的 物質(zhì)的量濃度分別為物質(zhì)的量濃度分別為( )例例4：1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，Na、OH- 的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為( )2. 求算溶液中的粒子數(shù)目和濃度：求算溶液中的粒子數(shù)目和濃度：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算1mol/L, 1mol/L4mol/L, 2mol/L , 3mol/L 1. 100ml 0.2m

56、ol/LBa(OH)2溶液中，溶液中，c(Ba2+)=_。 2. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，溶液中，c(SO42-)=_，n(Al3+)=_。 3. Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，則，則c(SO42-) =_。 我們練：我們練：0.2mol/L1.5mol/L0.2mol0.9mol/L . 下列關(guān)于下列關(guān)于0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液的說溶液的說法正確的是法正確的是( ) A. 該溶液可由該溶液可由1L水中溶解水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得制得 B. 1L溶液中含有溶液中含有Ba2+和和NO3-離子總數(shù)約離子總數(shù)

57、約為為36.021022 C. 0.5L溶液中溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度離子的物質(zhì)的量濃度為為0.2molL-1 D. 0.5 L溶液中溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度離子的物質(zhì)的量濃度為為0.2molL-1我們練：我們練：BD隨堂練習(xí)隨堂練習(xí). 下列溶液的物質(zhì)的量濃度一定是下列溶液的物質(zhì)的量濃度一定是1molL-1的是的是 ( ) A. 將將58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 B. 將將1molBaSO4投入適量水中再加水稀釋成投入適量水中再加水稀釋成1L C. 將將250gCuSO45H2O溶于水后配成溶于水后配成1L溶液溶液 D. 將將62g Na2O溶于水配成溶于水配成1L溶

58、液溶液 E. 將將11.2L HCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成0.5L溶液溶液C . 從從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取溶液中，分別取出出100mL、10mL和和1mL溶液溶液, 它們的物質(zhì)它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？思考思考 同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度都相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液密度都相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。molggL 都

59、是用來衡量溶液組成都是用來衡量溶液組成的物理量的物理量物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=100%CB=nBV 思考思考：已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的密度為溶液的密度為 g/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為為Mg/mol,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。總結(jié) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.VV容量瓶容量瓶1. 構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、磨口、平底構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、磨口、平底

60、2. 特點(diǎn)：特點(diǎn)：標(biāo)明溫度和容積標(biāo)明溫度和容積有不同規(guī)格有不同規(guī)格(100mL、200mL、 250mL、 500mL、1000mL等等)容量瓶上只有一條刻線而無容量瓶上只有一條刻線而無 刻度刻度3. 使用注意事項(xiàng)：使用注意事項(xiàng)：使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水不能用來溶解或貯存溶液不能用來溶解或貯存溶液 稱量時(shí)：動作要快，時(shí)間不能太長稱量時(shí)：動作要快，時(shí)間不能太長儀器：儀器： 托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙步步 驟驟1.計(jì)算計(jì)算2.稱量稱量一一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制配制200mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液m(NaCl