考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)58．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)

1、2難點(diǎn)聚焦運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，是綜合能力和遷移能力的具體體現(xiàn)。這有助于提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能的水平，培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學(xué)能力和創(chuàng)造能力，并能發(fā)揮大實(shí)驗(yàn)題多方位、多層面的考核、檢測(cè)功能。一、解答簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的一般過程與思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（如高考大實(shí)驗(yàn)題）重在培養(yǎng)或考查把已有知識(shí)和技能運(yùn)用于新情景的能力，它所選擇的課題往往是沒有直接、系統(tǒng)實(shí)踐過的。從信息加工角度分析解答時(shí)，還要能夠從題目中敏捷地接受信息，分析評(píng)價(jià)信息，選擇、調(diào)用自己貯存的相關(guān)知識(shí)，將新信息與已有知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，以解決實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的新問題。大致過程與思路如下：1、接受信息接受、分析、篩選信息，明確實(shí)驗(yàn)

2、設(shè)計(jì)的課題、條件和要求。要求迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的，把信息歸類、并對(duì)各個(gè)信息在實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用做初步評(píng)估。接受信息主要解決以下問題：一是明確實(shí)驗(yàn)課題；二是明確實(shí)驗(yàn)條件；三是明確設(shè)計(jì)要求。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理通過對(duì)新舊信息的加工開發(fā)，實(shí)現(xiàn)指定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。從設(shè)計(jì)的要求及解決問題的順序分析，大致有以下兩個(gè)層次：一是實(shí)驗(yàn)方法的選定。這是從總體上考慮實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。一般來說，實(shí)驗(yàn)方法主要取決于實(shí)驗(yàn)原理，并受實(shí)驗(yàn)條件的制約。二是實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)。裝置和操作都是為了具體實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，通常屬于實(shí)驗(yàn)方案細(xì)節(jié)的設(shè)計(jì)。和基本實(shí)驗(yàn)方法比較，它們往往更貼近實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)

3、知識(shí)與基本技能。3、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容概括地講，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通常包括以下幾個(gè)方面內(nèi)容：（1）根據(jù)命題要求，說明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的原理，畫出實(shí)驗(yàn)裝置。（2）列出實(shí)驗(yàn)操作步驟，說明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。（3）觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果（包括寫出有關(guān)的化學(xué)方程式），得出正確的結(jié)論。二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思維模型 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁笤O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 構(gòu)思實(shí)驗(yàn)方法、步驟 選擇實(shí)驗(yàn)儀器、藥品 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)，收集資料 收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 處理實(shí)驗(yàn)問題 整理資料，數(shù)據(jù)處理分析，得出結(jié)論 分析概括，得出結(jié)論 寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試題的類型掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處

4、理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查可以是直接考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；還可將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)方法、正確的結(jié)論等聯(lián)系起來。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，通常是分析實(shí)驗(yàn)關(guān)系、細(xì)節(jié)和誤差等等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理，可以直接報(bào)道數(shù)據(jù)，也可能是找出相關(guān)關(guān)系得出公式，或繪制一定的變化曲線等。2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案四、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)方法1、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)必須集中和分散相結(jié)合，提高重要實(shí)驗(yàn)的復(fù)現(xiàn)率“集中”，就是集中復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能，集中復(fù)習(xí)一些綜合性的實(shí)驗(yàn)專題，集中歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。而“分散”則是指一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制法實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證或探索性實(shí)驗(yàn)等應(yīng)分散到元素化合物、有機(jī)物、基本理論等的復(fù)

5、習(xí)過程中去。通過實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步理解元素化合物等知識(shí)，進(jìn)一步理解相關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理，提高運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決化學(xué)問題的能力，節(jié)省復(fù)習(xí)時(shí)間，提高考試成績(jī)。2、訓(xùn)練發(fā)散思維以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高信息遷移水平實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)往往有許多途徑。為了適應(yīng)中學(xué)生的知識(shí)能力水平，中學(xué)課本中的某些實(shí)驗(yàn)可能不是最優(yōu)的方案。所以在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)儀器簡(jiǎn)單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來，實(shí)驗(yàn)題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點(diǎn)是將基本的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)置于新的情境中（主要是中學(xué)課本沒有的新反應(yīng)

6、或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識(shí)、簡(jiǎn)化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的知識(shí)和能力，來進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學(xué)能力、思維能力、分析綜合及評(píng)價(jià)的能力。由于這類實(shí)驗(yàn)試題情境新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊得當(dāng)、知識(shí)新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實(shí)將一些基礎(chǔ)扎實(shí)、自學(xué)能力強(qiáng)、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實(shí)驗(yàn)試題將是今后實(shí)驗(yàn)試題的命題方向。 例3實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5

7、CaCl2+6H2O，現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)（錯(cuò)選、漏選、多選均倒扣分）a不易控制反應(yīng)速率 b容易控制反應(yīng)速率c有副反應(yīng)發(fā)生 d可防止副反應(yīng)發(fā)生e容易污染環(huán)境 f可防止污染環(huán)境 優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置 乙裝置 丙裝置 （2）請(qǐng)從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流左到右方向）為_，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，說明原因_。 解析：這是一道評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的題。

8、該題從是否有副反應(yīng)發(fā)生，是否易控制反應(yīng)速率，是否防止污染，是否干擾反應(yīng)產(chǎn)物等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。 答案： （1）優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置d a、e 乙裝置f a、c 丙裝置b e、c （2）FBE 在Cl2中混有HCl，應(yīng)在燒瓶和凹形管之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體。儀器連接的順序（填編號(hào)；一起可重復(fù)使用）是。中濃硫酸的作用是。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到中的現(xiàn)象是。列出計(jì)算的原子量的表達(dá)式：。下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。（）未全部還原為； （）受潮； （）中混有。（）如果仍采用上圖所示的儀器裝置，涉及其他方案，還可測(cè)定的物理量有。（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）；（）（）和（）

9、例4 實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)需要用溶液和來制取純CO溶液。已知?dú)怏w在通入溶液過程中極易過量生成，且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的、的鹽酸、的硫酸、的鹽酸、大理石、固體（）。實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（）。（）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要.（）為保證制得的溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）除外，還需要。（）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純?nèi)芤海▋x器安裝可省略）。（）根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配置過程中會(huì)有晶體析出（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明）？解析 本

10、題的難點(diǎn)在第（）問。設(shè)計(jì)依據(jù)是依下列反應(yīng)原理： 利用定量關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)制得溶液，因題型新穎，思路新巧，故難度較大。答：（）燒杯、量筒。（）、。（）量取一定量的溶液，分成兩等分；制取，向其中一份溶液中通入過量的氣體；將兩份溶液混勻，搖勻。（）從表中可知，常溫下溶解度為。設(shè)常溫下水中溶解的質(zhì)量為時(shí)，達(dá)到飽和。故溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偌大于×時(shí)，在步驟中會(huì)有晶體析出。例5 某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用圖2-7-13所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，他們用橡皮管接通，并裝入適量水。甲管有刻度（015ml），

11、供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化納、碳酸鈉、大理石、水。回答下列問題。（1）圖中所示裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： 。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 。（3）裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號(hào)）。 a.視線與凹液面最低處相平。 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立即讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。 d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相

12、平。解析 E裝置為測(cè)量氣體體積的裝置，正確讀數(shù)時(shí)應(yīng)使甲、乙兩管液面相平。答：（1）、（、可互換）。（2）大理石；鹽酸。（3）吸收混在氧氣中未反應(yīng)的，吸收中的HCl氣體（4）a;c。例6某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。解析有關(guān)反應(yīng)的方程式為： 2KNO32KN02+O2 2Pb(NO3)22PbO+4NO2+02比較反應(yīng)式和,其不同之處是中除生成02外,

13、還生成了NO2.這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果。一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處O2不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火 星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O2受熱能放出02：2NO22NO+O2。分析到此，問題便一清二楚。答案上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)之。例8Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含

14、有堿性氧化物Cu2O.解析 Cu2O是堿性氧化物，一定可以跟稀硫酸反應(yīng)，Cu+進(jìn)入溶液后又可自發(fā)生成Cu2+和Cu+，Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，而Cu不跟稀硫酸反應(yīng)。因此可以設(shè)想，若CuO被H2還原的產(chǎn)物全部是Cu，將其放入稀H2SO4中，無變化；若紅色產(chǎn)物中含有Cu2O，將其放入稀H2SO4中，溶液會(huì)變成藍(lán)色。運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)分析其它試劑是否可用，如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3，因?yàn)樗鼈兌加休^強(qiáng)的氧化性，不論紅色產(chǎn)物是Cu還是Cu和Cu2O的混合物，將其分別放入這3種酸中均被氧化為Cu2+，也無法檢驗(yàn)。而pH試紙則不能用。所以檢驗(yàn)方法是取少量該紅色物質(zhì)放入稀H2SO4中，振蕩，若溶液

15、變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。19下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）（1）配制100 g 10的溶液，稱取晶體溶于90 g水中（2）測(cè)定晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮（3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線（4）用98的濃配制15稀時(shí)，把14 g98的濃溶于54 g水中A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20根據(jù)以下敘述制備氯化銅先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解，發(fā)生以下反應(yīng) 已知pH9.6時(shí)，可析出pH6.4時(shí)，可析出pH34時(shí)，可析出

16、在除去溶液中的時(shí)，可采用的方法是（）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將還原為Fe C先將氧化成，再調(diào)整溶液pH至34 D通入使直接沉淀21在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98的硫酸，而前者不能利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是（）A蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 B向?yàn)V液中加水后過濾 C用溶液處理濾液 D將濾液緩緩加入水中22某溶液含有較多的和少量的，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量溶液，加金

17、屬鈉，結(jié)晶，加過量NaOH，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾正確的操作步驟是（）A B C D23（6分）設(shè)計(jì)最佳方案，用24 g KCl和一定量的制?。ú煌瑴囟认翶Cl、NaCl、在水中的溶解度請(qǐng)查溶解度表）24（6分）實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的，則有反應(yīng)：待反應(yīng)緩和后用下圖裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已無固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3）（1）應(yīng)是哪

18、一類有機(jī)物?寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它?（3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從_口進(jìn)，_口出（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱）25（9分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)施開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹

19、槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）_AG_EF（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_（3）能選用從碘水中萃取碘的原因是_（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A熱裂汽油 B苯C酒精D正庚烷26（9分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有_（填代號(hào)，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_（4）

20、在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是_（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是_27（7分）有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有_種，它們是_，其中要一前一后用兩次的是_，（填儀器編號(hào)）其作用前者為_；后者為_但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是_（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)

21、驗(yàn)依據(jù)是_（3）為確定其分子式還需知道下述中的A熔、沸點(diǎn) B定溫、定壓下蒸氣密度 C固定有機(jī)物的體積 D重要的化學(xué)性質(zhì)28（10分）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)圖中箭頭表示氣體流向A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。骸aCl、無水、堿石灰等固體和、蒸餾水根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答：（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）丁中的干燥劑應(yīng)選 _，不選另一種干燥劑的理由是_（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）

22、_反應(yīng)，可能發(fā)生的什么現(xiàn)象可以證明你的判斷_（5）當(dāng)乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_29（8分）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成和，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置的作用是_（3）裝置中的化學(xué)方程式_；裝置中的化學(xué)

23、方程式_（4）實(shí)驗(yàn)前稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，?shí)驗(yàn)完畢，稱得、兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_（列出算式）30（12分）某工廠排出的廢水中含有少量的、及一些懸浮的泥沙等不溶物請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收Ag和（晶體），要求按先后次序?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)步驟，并說明每一個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ú槐貙懟瘜W(xué)方程式，也不必對(duì)回收的Ag和進(jìn)行洗滌、干燥）參考答案19D20C21D22B23本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度通過計(jì)算知：用50 mL 70熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70熱水與配制成飽和溶液，將此兩種