物質的量練習題及答案

1、物質的量練習題及答案文檔編制序號：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI081.下列敘述中，正確的是A.C.物質的量12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位“物質的量”指物質的質量D.摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2 .下列說法正確的是molH：的質量是1 gmol HC1的質量是g mol 的摩爾質量等于它的相對分子質量D.硫酸根離子的摩爾質量是 96 g mol 13 .下列說法錯誤的是mol 0 mol二氧化碳mol水4 .下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是A . mol NH3 B . 4c。時 mL水 C . 10g頰

2、氣D.X 1023個硫酸分子5 .鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為lmgo那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（A . xl(/9個 B . X10”個C . 5x103個5x10 二個6 .下列說法錯誤的是X 10”是阿伏加德羅常數(shù)的近似值mol12c的質量是12 gmol 0：C .含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質就是1 mol含有X 10”個氧原子7 .下列物質里含氣原子數(shù)最多的是A. 1 mol H：B.C. X1023個的CH：分子D.A. mol NaB. mol CO；-

3、C. X10”個 0）c.所含原子數(shù)不同8 . mol NaHCOs 中含有D. mol HA.所含分子數(shù)相同B,所含原子數(shù)相同9 . lg 0：和1g。3相比，下列表述正確的是D . lg O3中所含分子數(shù)較多10 . g XQ中含有molO,則X的相對原子質量為（）11 .某氣體物質質量為g,含有'IO立個分子，則該氣體的相對分子質量為（ ）A. 64B. 32D . 3212 .如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （）A . 1/n mol :B . 9n mol :C . 2n mol : D . n mol 113 .ImoHO約含 個H?。：ImolO約含 個e

4、-；2molH喲含 個H+：3x xIO%個電子的物質的量是mol e-；x 10”個水分子的物質的量為 molo14 . 5mol的CO?與8mol的SO二的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。16 .多少molHBO,分子與X 10門個水分子含有相同的氧原子數(shù)17 .水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是,其中家原子數(shù)之比是 O答案18 .下列各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是 ImolHeA.®® B,®®C.D.®“C含有的碳原子數(shù)A.等于LB .小于1C.大于ND.無法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO,和CO的物

5、質的量之比為:1 :2 :3 :10,中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 m m22 .某元素含有X 10”個原子，則該元素原子的相對原子質量為A. 1 B. 1223 .質量相等的S0二和S0”所含氧原子數(shù)之比為A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624.下列敘述正確的是A.同質量的壓和CL相比，壓的分子數(shù)多B. Na。的摩爾質量為78gC.含有氫原子數(shù)的精確值為X10”D . ImolKClOa含有阿伏加德羅常數(shù)個KOO,分子25 .在100g濃度為18moi密度為pgcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol-L-l的硫酸，則加入的水的體積為A .小于100

6、mL B .等于100mLC .大于100mLD .等于100/pmL26.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少取 出10mL此溶液，其中含NaOH多少克mL硫酸鋁溶液中含有agA+,取之“止溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SOf的4物質的量濃度是（）C.A.125a1.Imol L9VD 125a. 1TB. mol L18Vmoir1 36VD.125a54V28 .在NaQ、MgCl?和MgSOg三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為O.lmohr30 .在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg.moL)溶于水中,所得溶液的密度 為dg.

7、mL 則此溶液中溶質的物質的量濃度為 o . D 2 . D 3 . A 4 . D 5 . C 6 . D 7.C 8.B9.C 10. C 11.A 12 . B13.X 10"8XX10"2X X10' ® 3mole"：?14 . 5:8； 5 ： 855 ： 12816 .17 .1:41: 25 . A 26 解析：溶質的物質的量n(NaOH) =任一- = 0.1mol ,溶液的體積為V = 250mLx40g-mol-110-5 L - mL-1 = 0.25L,由 c =得1c = 0.4nx)l - L1 oV 什 0.25L

8、取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質的量為10mLx 10".此一 x 0.4mol L-1 =0.004mol,含 NaOH 的質量為(HXMmol x 40g mor1 =0.16g。27解析：根據稀釋前后溶質的物質的量不變求解。AP+的物質的量為2moi,由硫酸鋁27的電離方程式可知so：-的物質的量為。乂、向=白血，其物質的量濃度為 27 lo. '建2-的濃度為0.251«01匕，。-的濃度為0.2mol.L-貝IJSO的物質的量濃度為()A. nx)l - L-1B. mol L”C. nx)l - L"1D. mol L29 .

9、某溶液中溶質的摩爾質量為M g mol，密度為pg mL，溶質的質量分數(shù)為3%, 物質的量濃度為c molL-i。取amL此溶液，其中含有mg溶質。(1)用含a、m等的代數(shù)式表示其物質的量濃度的關系式為 o(2)用題中代表數(shù)據的字母表示溶液的密度的關系式為 c(3)用題中代表數(shù)據的字母表示溶液中溶質的質量分數(shù)的關系式為粵moLL) :mL溶液的物質的量濃度為VmL溶液物質的量濃度相同，1mL和 18V444VmL溶液所含的SO：的物質的量相同，則有粵 mol.LTxImLncxWmL,解得 18V4c = 7nK)l L_1 o 故選 C 項。36V28解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準確。

10、因為溶液不顯電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即n(Na+) + 2n(Mg2+) = n(Cl-) + 2n(SO:)。設溶液的體積為IL, SOf的物質的量為x mol,代入上式：0.1+0.25x2 = 0.2 + 2x,解得x二,即SO：的物質的量濃度為mol L”。故選C項。29解析：物質的量濃度與溶液的密度、質量分數(shù)、溶解度之間的換算(常用的公式為1000/93 S MS + 100m 依據物質的量濃度的公式c = M 可得：c =YL = 吧?0 Va aM1000(2)由c = %吆，推出夕=舄一，因為題目中質量分數(shù)用%表示，代入上 M10006?式可得夕=券。1。(3)由c = 可得，當用百分數(shù)的形式表示時須乘以100%,則 M1000/7cmcd =%。102s若題目中還要求溶解度的表示式時，則根據公式3 =不為，可見掌握此公式可 S +100熟練求解。30.