山西2018年高職單招化學(xué)模擬試題【含答案】

1、山西2018年高職單招化學(xué)模擬試題【含答案】、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） 下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是（A.B.LJ碘酒中的碘暖寶寶中的鐵粉D.尿不濕中的聚丙烯酸鈉2. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)白3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族.下列說法不正確的是（）A.原子半徑：b>c>dB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC.簡(jiǎn)單陰離子還原性：d>cD. ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物3.關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是（）A.滴加酚Mt后溶

2、液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽(yáng)離子的總濃度相等4,下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）AA.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2 Na2O2B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2C.除去乙快中的 H2s氣體：H2S+Cu2CuSJ+2H+八D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4ClNH3T +HCl T5.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是（）A.用裝置制備SO2B.用裝置檢驗(yàn)和收集 SO2C.用裝置稀釋反應(yīng)后溶液D.用裝置測(cè)定反應(yīng)后溶液中c (H+)6 .有機(jī)物(C10H1

3、4)的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一澳取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種7 .我國(guó)科研人員以 Zn和尖晶石百鎰酸鋰 (ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子放電電池.該電池的總反應(yīng)方程式：xZn+Zn1-xMn2O4充電ZnMn2O4 (0vxv 1).下列說法正確的是()A. ZnMn2O4是負(fù)極材料8 .充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4 - xZn2+ - 2xe - =Zn1 - x Mn2O4D.充放電過程中，只有 Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化、非選擇題:8.海水中含有80多種元素，是

4、重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力， 為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間.(1)已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示.下列說法不正確的是 (填字母序號(hào)).海法的a. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3一濃度相同c.當(dāng) c (HCO3-) =c (CO32)時(shí)，c (H+) > c (OH - )向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中 CO2和SO2的吸收劑.海水中含有的 OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)

5、 CaCO3.寫出此反應(yīng)的離子方程式：已知：25c 時(shí)，H2CO3 電離平衡常數(shù) K1=4.3X10- 7 K2=5.6X10-11H2SO3 電離平衡常數(shù) K1=1.5X 10-2 K2=6.0X 10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放.與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式.通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是上述方式使處理后海水pH升高的原因是.9.電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3?2H2O及 FeO等雜質(zhì).回

6、收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：含量 g?/L- 1130- 16050- 7060- 800ii pH v 4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化.(1)酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H+FeO=Fe2+H2O .(2)過程 II 中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2 (s)十 H2SO4 (aq) ?FeSO4 (s) +2HCl ( aq).加入過量H2SO4的作用是 (至少寫出兩點(diǎn)).用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：(3)過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(4)過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是吸隨(5)過程V:陰離子交

7、換樹脂可將 FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為 ROH+X-RX+OH-.當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-?Fe3+4C1-.吸附后溶液酸性下降的原因是.洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是.10.某實(shí)驗(yàn)小組探究少量 Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程. (1)配制FeBr2溶液:i ,配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液；ii .上述溶液呈淡黃色.取少量此溶液，向其中滴入 KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是.由ii可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：.2 )

8、 氯氣和 FeBr2 反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖 12 mL L0 mol-L i 淡黃色溶費(fèi)淀粉KKS液閔藍(lán)色詔液分成兩份血紅色溶液L樂仆的ra.1的和氧水H 3滿1mL完全謫入后推移至大試段振蕩后91亢8 mL LO (nabL ,F>Br,淡黃色溶液據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量圖2C12既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng).C12和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明C12和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述 FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液 2mL,向其中滴加3 滴飽和氯水后，再加入CC14,振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象.乙得出結(jié)論：少量C12只與F

9、e2+反應(yīng)， 不與Br-反應(yīng).乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2,探究反應(yīng)過程:轉(zhuǎn)移到大試管前 CC14液體中呈紅棕色的物質(zhì)是丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為 Nsnnp2n, E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等； QM2 與GM2 -為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題：(1)與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是(2) E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其

10、中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是(填分子式).(3) E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?用分子式表示)，其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR莫型名稱為，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為(4) EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵，請(qǐng)用“一表示).E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷 EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因 .(5) TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方 TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為 p g?cm- 3.如果TQ的摩爾質(zhì)量為 M g/mol ,阿伏加德羅常數(shù)為 NA mol-1,則a、b之間

11、的距離為 cm.【化學(xué)選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.藥物 Targretin ( F)能治療頑同性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:丁口隼rciE回一定條件燈叫旺旦”同1一1 IKSO?一S0C1RCOOH ：R RCOCl(R表示煌基或芳基)(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是.(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) F的分子式是 C24H28O2. F中含有的官能團(tuán)：OII(6)寫出滿足下列條件 A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (不考慮-O- O-或*OC*°結(jié)構(gòu))a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(7)已知:0IfR-C-

12、HiiJI2OOHR- CH R' （R、R'為煌基）以2-澳丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成C0均C-C=CH-CH二C-CH3出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）山西2018年高職單招化學(xué)模擬試題參考答案與試題解析 一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1 .下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是（B.一孥生起暖寶寶中的鐵粉C.D.尿不濕中的聚丙烯酸鈉抗酸藥中的氫氧化鋁【考點(diǎn)】B1:氧化還原反應(yīng).【分析】反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答.【解答

13、】解：A.碘具有氧化性，殺菌消毒與氧化性有關(guān)，故 A不選；B.暖寶寶中的鐵粉涉及原電池反應(yīng)，鐵粉為負(fù)極被氧化，表現(xiàn)還原性，故 B選；C.氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故 C不選；D.尿不濕中的聚丙烯酸鈉具有吸水性，涉及物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D不選.故選B.2. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)白3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族.下列說法不正確的是（）A.原子半徑：b>c>dB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC.簡(jiǎn)單陰離子還原性：d>cD. ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物【考點(diǎn)】8F:

14、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，b的M層上有1個(gè)電子，為Na元素，a與c同主族，應(yīng)為 S元素，則d為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及 元素周期率解答該題.【解答】解：a為O、b為Na、c為S、d為Cl,A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；B.非金屬性 O>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.非金屬性S> Cl,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，故C錯(cuò)誤；D. ab可形成的化合物過氧化鈉中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故 D正確. 故選C3 .關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和N

15、aHSO3溶液，下列說法正確的是（）A.滴加酚Mt后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽(yáng)離子的總濃度相等【考點(diǎn)】GF:鈉的重要化合物； DD:鹽類水解的應(yīng)用.【分析】A、NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；D、陽(yáng)離子為鈉離子與氫離子，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以鈉離子總數(shù)相等，而氫離子總數(shù)不等.【解答】解：A、NaHSO3溶液電離程度大

16、于水解程度，所以溶液呈酸性，所以 NaHSO3滴 加酚酬:后溶液不變紅，故 A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，所以滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故 B正確； C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，而無氣體產(chǎn)生，故 C錯(cuò)誤； D、陽(yáng)離子為鈉離子與氫離子，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以鈉離子總數(shù)相等，而亞硫酸氫鈉電離子程度大于水解程度，碳酸鈉水解程度大于電離程度，所以亞硫酸氫鈉氫離子總數(shù)大，所以兩者所含陽(yáng)離子的總濃度不相等，故 D錯(cuò)誤； 故選B.4 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

17、（）AA.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2 Na2O2 |B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2C.除去乙快中的 H2s氣體：H2S+Cu2CuSJ+2H+D.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：NH4C1NH3T +HCl T【考點(diǎn)】GE鈉的化學(xué)性質(zhì)；ED:氨的實(shí)驗(yàn)室制法；FB:硫化氫；GM:鐵的化學(xué)性質(zhì).【分析】A、鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體的過氧化鈉；B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣；C、用硫酸銅溶液除去乙快中的H2s氣體，生成硫化銅；D、錢鹽與堿共熱制備氨氣.【解答】解：A、鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體的過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2 N

18、a2O2,故 A 正確；B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,故 B 正確；C、用硫酸銅溶液除去乙快中的H2s氣體，生成硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2一CuSj +2H+,故 C 正確； AD、俊鹽與堿共熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca （OH） 2CaC12H2NH3T +2H2O,故 D 錯(cuò)誤；故選D.5.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是（A.用裝置制備SO2B.用裝置檢驗(yàn)和收集 SO2C.用裝置稀釋反應(yīng)后溶液D.用裝置測(cè)定反應(yīng)后溶液中c （H+）【考點(diǎn)】U

19、5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.濃硫酸與銅的反應(yīng)必須在加熱的條件下進(jìn)行；B.二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；C.反應(yīng)后溶液密度大于水，需要將濃硫酸混合液緩緩加入水中，并用玻璃棒攪拌；D.氫氧化鈉為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管盛放.【解答】解：A.金屬Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，圖示裝置中缺少加熱儀器，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?A錯(cuò)誤；B. SO2的密度大于空氣，集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，圖示裝置不合理，故 錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液中含有濃硫酸，稀釋時(shí)將混合液混合倒入燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌， 圖示操作方法合理，故 C正確；D. NaOH溶液呈堿性

20、，應(yīng)該用堿式滴定管盛放，圖示儀器為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤;故選C6.有機(jī)物（C10H14）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一澳取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【考點(diǎn)】H6:有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.【分析】有機(jī)物（C10H14）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，C10H14為苯的同系物，且苯環(huán)上一澳取代物只有一種的結(jié)構(gòu)，只有高度對(duì)稱的分子才符合題目要求，分別為對(duì)二乙苯，1, 2,3, 4四甲基苯，1, 2, 4, 6四甲基苯，1,2, 4, 5四甲基苯；【解答】解：有機(jī)物（C10H14）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，C10H14為苯的同系物，且苯環(huán)上一澳取代物只有

21、一種的結(jié)構(gòu)，只有高度對(duì)稱的分子才符合題目要求，分別為對(duì)二乙苯，1,2, 3, 4-四甲基苯，1, 2, 4, 6-四甲基苯，1, 2, 4, 5-四甲基苯，有機(jī)物（C10H14） 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一澳取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有4種，故選C.7.我國(guó)科研人員以 Zn和尖晶石百鎰酸鋰 （ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子 放電電池.該電池的總反應(yīng)方程式：xZn+Zn1-xMn2O4充電ZnMn2O4 （0vxv 1）.下列說法正確的是（）A. ZnMn2O4是負(fù)極材料B.充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)： ZnMn2O4 - xZn2+ - 2

22、xe - =Zn1 - x Mn2O4D.充放電過程中，只有 Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化【考點(diǎn)】BH:原電池和電解池的工作原理.【分析】A、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B、電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；C、電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、放電時(shí)鎰元素的化合價(jià)降低.【解答】解：A、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極材料，故 A錯(cuò)誤；B、電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，而可充可放電池中，陰極是原電池的負(fù)極，所以Zn2+向鋅遷移，故B錯(cuò)誤；C、電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為： ZnMn2O4 - xZn2+ - 2xe- =Zn1 - x Mn2O4 ,故C正確；D、放電時(shí)鎰元素的化合價(jià)降低，所以放電時(shí)鋅與

23、鎰的化合價(jià)變化，故 D錯(cuò)誤； 故選C.二、非選擇題：8.海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力， 為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間.（1）已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示.下列說法不正確的是 bc （填字母序號(hào)）.港油的pHa. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3一濃度相同c.當(dāng) c (HCO3) =c (CO32)時(shí)，c (H+) > c (OH - )向上述pH=8.4的水溶液中加入 NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3- +OH-=CO32- +H2O .(2)海

24、水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑.海水中含有的 OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn) CaCO3.寫出此反應(yīng)的離子方程式： CO2+2OH- +Ca2+=CaCO 3 +H2O .已知：25c 時(shí)，H2CO3 電離平衡常數(shù) K1=4.3X10- 7 K2=5.6X10-11H2SO3 電離平衡常數(shù) K1=1.5X 10-2 K2=6.0X 10-8海水中含有的 HCO3-可用于吸收 SO2,該過程的離子方程式是SO2+HCO3- =CO2+HSO3( 3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是

25、一種處理的有效方式.通入 02可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是O2+2HSO3- =2SO42-+2H+上述方式使處理后海水pH 升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分 CO2 【考點(diǎn)】E7:海水資源及其綜合利用.【分析】(1)a.圖象分析可知，PH=8時(shí)碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，；b. A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；c.圖象分析可知當(dāng) c (HCO3 ) =c (CO32)時(shí)，PH=10; pH=8.4 的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2

26、)海水中含有的 OH -可以吸收煙道氣中的 CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn) CaCO3是二氧化碳和氫氧根離子、鈣離子分?jǐn)?shù)的反應(yīng)生成碳酸鈣和水； 25 c 時(shí)，H2CO3 電離平衡常數(shù) K1=4.3X 10-7 K2=5.6X 10- 11, H2SO3 電離平衡常數(shù) K1=1.5 X 10 - 2 K2=6.0X 10 - 8,酸性弓II弱 H2SO3 >H2CO3> HSO3- > HCO3-,海水中含有的 HCO3 -可用于吸收SO2,反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子；(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解，通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫

27、酸根離子；與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,會(huì)導(dǎo)致海水pH增大.【解答】解：(1)a.圖象分析可知，PH=8時(shí)主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3-,故a正確；b A 點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中H2CO3和HCO3-濃度不相同，故 b錯(cuò)誤；c.圖象分析可知當(dāng) c (HCO3- ) =c (CO32-)時(shí)，PH=10溶液顯堿性，c ( H+) <c (OH-),故 c 錯(cuò)誤；故答案為：bc； pH=8.4 的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉

28、和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3- +OH- =CO32- +H2O,故答案為：HCO3- +OH- =CO32- +H2O;(2)海水中鈣離子在堿溶液中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH- +Ca2+=CaCO3 +H2O,故答案為：CO2+2OH- +Ca2+=CaCO 3 +H2O; 25 c 時(shí)，H2CO3 電離平衡常數(shù) K1=4.3X 10-7 K2=5.6X 10- 11, H2SO3 電離平衡常數(shù) K1=1.5X 10 - 2 K2=6.0X 10 - 8,酸性弓II弱 H2SO3 >H2CO3> HSO3- > HCO3-,

29、海水中含有的 HCO3 -可用于吸收 SO2,反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為： SO2+HCO3- =CO2+HSO3-,故答案為：SO2+HCO3- =CO2+HSO3-;(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解，通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：O2+2HSO3- =2SO42- +2H+,故答案為：O2+2HSO3- =2SO42- +2H+;上述方式使處理后海水 pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2,故答案為：與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2.9.電力

30、工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3?2H2O及 FeO等雜質(zhì).回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：I-； 一 吸收牯肝-EhTTZ： 叩瓦體I_成品費(fèi)一炭酸一.11人文氣邛j心/1液混畫7鐵紅CJLtV )已知：i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如表所示.成分含量g?/L - 1Cl一130-160游離HCl50-70Fe2+60-80Fe3+0ii pH v 4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化.(1)酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+4H2O .(2)過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2 (s)加入過量H2SO4的作用是 抑制Fe2+水解

31、:2H+FeO=Fe2+H2O6H+Fe2O3?H2O+Fe十 H2SO4 (aq) ?FeSO4 (s) +2HCl ( aq).防止pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+M氧氣氧化：同時(shí)提供H+利于HC1氣體的逸出；提供 SO42-利于FeSO4固體析出(至少寫出兩點(diǎn)).用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl2 (s) +H 2SO4(aq) ?FeSO4 ( s) +2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于 FeSO4固體的析出 .(3)過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此焙燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O

32、3+SO2T +SO3?(4)過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+8Cl- +2H 2FeCl4- +2H2O(5)過程V:陰離子交換樹脂可將 FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為 ROH+X-RX+OH-.當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-?Fe3+4C1-. 吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹脂上的OH-被交換下來進(jìn)入吸附后溶液洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是FeCl3和HC1 .【考點(diǎn)】U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；P8:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】廢酸為鹽酸去除Fe2O3?2H2O及FeO等

33、雜質(zhì)后的物質(zhì)，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2H+FeO=Fe2+H2O 6H+Fe2O3?H2C+Fb3Fe2+4H2O,故廢酸中主要含有氯化亞鐵和鹽 酸，回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程，加熱濃縮廢酸，得到氯化氫氣體和氯化亞鐵的固液混合物，其中氯化氫溶于水可得鹽酸，向氯化亞鐵的固液混合物中將入過量的稀硫酸并通入空氣，焙燒生成氯化氫氣體和硫酸亞鐵固體，灼燒發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2T +SO3?;向廢酸中加入雙氧水得到含有FeCl4-的溶液，反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+8Cl-+2H2FeCl4-+2H2O,樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，洗脫液中為 FeCl3和HC1,據(jù)此分

34、析解答.【解答】解：(1)鋼制構(gòu)件表面有Fe2O3?2H20及FeO等雜質(zhì)，酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式：2H+FeO=Fe2+H2O 6H+Fe2O3?H2O+FL3Fe2+4H2O;故答案為：6H+Fe2O3?H2O+Fb 3Fe2+4H2O;(2)程 II 中，發(fā)生的主要反應(yīng)： FeCl2 (s)十 H2SO4 (aq) ? FeSO4 (s) +2HC1 ( aq), Fe2+水解，F(xiàn)e2+2H2O=Fe (OH) 2+2+,加入過量的 H2SO4,氫離子濃度增大，平衡正向移 動(dòng)，抑制Fe2+水解：防止pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時(shí)提供 H+利于HC1氣體的逸出；

35、提供SO42-禾1J于FeSO4固體析出；故答案為：抑制 Fe2+水解：防止pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時(shí)提供 H+利于HC1氣體的 逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出；鼓入空氣的目的是空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl2 (s)+H 2SO4 (aq)?FeSO 4( s) +2HC1(aq)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于FeSO4固體的析出；故答案為：空氣帶走 HCl氣體，促進(jìn)平衡 FeCl2 (s) +H 2SO4 (aq) ?FeSO4 (s) +2HCl(aq) 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于FeSO4固體的析出；(3) FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)

36、硫酸的氧化物，分別為二氧化焙燒硫和三氧化硫，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeSO4Fe2O3+SO2T +S03?;住忡故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2? +S03?;(4)反應(yīng)IV為向廢酸中加入雙氧水得到含有FeCl4-的溶液，亞鐵離子被氧化為FeCl4-,過氧化氫被還原為水，離子方程式為：2Fe2+H2O2+8Cl- +2H- 2FeCl4- +2H2O;故答案為：2Fe2+H2O2+8Cl- +2H+ 2FeCl4- +2H2O;(5)陰離子交換樹脂對(duì)離子選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X-脫附RX+OH-,利用陰離于空換樹脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹脂上的OH-被交換下來進(jìn)入吸附

37、后溶液，則附后溶液酸性下降；故答案為：利用陰離于空換樹脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹脂上的OH-被交換下來進(jìn)入吸附后溶液；脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4- ? Fe3+4C1-,原溶液中有鹽酸，故洗脫液中主要含有的溶質(zhì) 是 FeCl3 和 HC1;故答案為：FeCl3和HC1.10.某實(shí)驗(yàn)小組探究少量C12和FeBr2反應(yīng)的過程.(1)配制FeBr2溶液:i ,配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液；ii .上述溶液呈淡黃色.取少量此溶液，向其中滴入配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色.燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴由ii可知，此FeBr2溶液呈黃色

38、的原因是其中含有因： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O .(2 ) 氯氣和 FeBr2 反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Fe3+ ,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原操作及現(xiàn)象如圖 1分成網(wǎng)野2 1nL 1.0 mol-L * FfBra淡黃色溶掖深藍(lán)色詔液血紅色溶液狐氣的CC1. 陋和沼液ML書科至大試作 振蕩后靜I棣的色無色E2據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量C12既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng).C12和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1- +2Fe3+.乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明C12和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是溶液中含有的Fe3+可與I- 反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán).乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上

39、述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL,向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CC14,振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象.乙得出結(jié)論：少量C12只與Fe2+反應(yīng)， 不與Br-反應(yīng).乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無仇(3)丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖2,探究反應(yīng)過程：轉(zhuǎn)移到大試管前 CC14液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br2 .丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：少量 C12能與Br-反應(yīng)，生成的 Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+ .【考點(diǎn)】U2:性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、 搖勻、 裝瓶， 配制 50mL1.0mol/L

40、FeBr2 溶液， 用到的玻璃儀器有：燒杯、 玻璃棒、 50mL容量瓶、膠頭滴管；黃色為鐵離子顏色，亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子；(2)C12具有強(qiáng)氧化性，可使 Fe2+專化為Fe3+,自身被還原生成氯離子；鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；少量C12與Fe2+反應(yīng)，若繼續(xù)氧化鐵離子，則加入CC14萃取后，下層為紫色，上層為黃(3)澳單質(zhì)為深紅棕色；丙通過此少量 C12能與Bl反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)生成的Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+.【解答】解：(1)配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、 洗滌移液、定容、搖勻

41、等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到50mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒 2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，因配制50mL溶液，則需選用50mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、膠頭滴管； FeBr2 溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2

42、O，故答案為：Fe3+； 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(2)Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1- +2Fe3+,故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1- +2Fe3+;鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe 2+I2, I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；少量C12與Fe2+反應(yīng)，加入CC14萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不

43、含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色；(3)轉(zhuǎn)移到大試管前 CC14液體中呈紅棕色，為澳單質(zhì)，故答案為：Br2；丙同學(xué)，向其中滴加飽和氯水后，轉(zhuǎn)移到大試管前CC14液體中呈紅棕色為澳單質(zhì)，少量C12能與Br-反應(yīng)，生成的 Br2,再轉(zhuǎn)移到大試管震蕩?kù)o置，上層棕黃色為鐵離子，說明生成的 Br2 會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+，故答案為：少量 C12能與Bl反應(yīng)，生成的 Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的 Fe2+.【化學(xué) -選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M 的價(jià)層電子

44、排布為Nsnnp2n， E 與 M 原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2 -為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題：(1)與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1 .( 2) E、 G、 M 均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、 H2O (填分子式)(3) E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4> NH3>H2O (用分子式表示)，其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的 VSEPR莫型名稱為四面體 ，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形.(4回、6“+、62互為等電子

45、體，EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵，請(qǐng)用表示).E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷 EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性.(5) TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為 p g?cm- 3.如果TQ的摩爾質(zhì)量為 M g/mol ,阿伏加德羅常數(shù)為 NA mol【考點(diǎn)】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】E G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的

46、同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為 nsnnp2n, s能級(jí)最多排列2個(gè)電子，則n=2,所以M價(jià)層電子排布式為 2s22P4,故M為O元素；E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等， 則E是C元素，G為N元素；QO2與NO2-為等電子體，則 Q為S元素；T為過渡元素， 其原子核外沒有未成對(duì)電子，則T為Zn元素.(1)與T同區(qū)、同周期元素為 Cu元素，其原子核外有 29個(gè)電子，3d、4s能級(jí)電子為其價(jià) 電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子價(jià)電子排布式；(2) C、N、O均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體， 干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞結(jié)構(gòu)；(3) C、N、O的最簡(jiǎn)單氫化物中，其氫

47、化物空間構(gòu)型分別是正四面體、三角錐形、V形，其鍵角依次減?。黄渲?N的最簡(jiǎn)單氫化物的 VSEPR莫型名稱為四面體，O的最簡(jiǎn)單氫化物 的分子立體構(gòu)型名稱為 V形；(4) CO、NO+、N2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；CO分子的極性極弱，形成配位鍵的共用電子對(duì)由氧原子提供，抵消共用電子對(duì)偏向氧產(chǎn)生 的極性；1 1(5) ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)是4、白色球個(gè)數(shù)=8 X +6x2 =4,晶胞圈 陋質(zhì)量為“Ag,根據(jù)V=P計(jì)算晶胞體積，再計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，ab之間距離為該晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的門.【解答】解：E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一

48、周期的元素， M的價(jià)層電子排布為 nsnnp2n, s能級(jí)最多排列2個(gè)電子，則n=2, 所以M價(jià)層電子排布式為 2s22P4,故M為O元素；E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等，則E是C元素，G為N元素；QO2與NO2-為等電子體，則 Q為S元素；T為過渡元素， 其原子核外沒有未成對(duì)電子，則T為Zn元素.(1)與T同區(qū)、同周期元素為 Cu元素，其原子核外有 29個(gè)電子，3d、4s能級(jí)電子為其價(jià) 電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子價(jià)電子排布式為3d104s1,故答案為：3d104s1;(2) C、N、O均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體， 干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，

49、氨氣、水分子之間存在氫鍵，則與干冰晶胞結(jié)構(gòu)不同的是 NH3、H2O,故答案為：NH3、H2O;(3) C、N、O的最簡(jiǎn)單氫化物中，其氫化物空間構(gòu)型分別是正四面體、三角錐形、 V形，其鍵角依次減小，即鍵角大小順序是CH4> NH3>H2O;其中N的最簡(jiǎn)單氫化物中 N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,則氨氣分子的VSEPR莫型名稱為四面體，O的最簡(jiǎn)單氫化物是水，水分 子中。原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水分子立體構(gòu)型名稱為V形，CO分子結(jié)構(gòu)式為故答案為：CH4>NH3>H2O;四面體；V形；(4) CO、NO+、N2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則C、。電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷 CO應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上CO分子的極性極弱，從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了