第1講弱電解質(zhì)的電離平衡(精講深剖)(解析版)

1、第一講弱電解質(zhì)的電離平衡真題速遞1. (2019全國出卷)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P。4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的 H+數(shù)目為0.02Na3B. c(H+尸 c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4 )+ c(OH )C.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H卡數(shù)目為0.01Na, A 錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng) B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO

2、4固體，H2PO4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱， D錯(cuò)誤。452. (2019天津)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0 10和1.7 10 。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)5點(diǎn)c HA c OHC,從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)c AD.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n Na 相同【答案】C【解析】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強(qiáng)，n代表 HNO2,

3、 i代表CH3COOH,故A錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故 B錯(cuò)誤；C、 n 代表 HNO2, c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO2), kw 為水的離子積 常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故 C正確；D、體積和 pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c (CH3COOH) c (HNO2),分別滴加同濃度的 NaOH溶液至恰好 中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多， HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤。

4、3. (2019江蘇)室溫下，反應(yīng) HCO3+H2O峰? H2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2M0-8。將NH4HCO3溶液 和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水:c (NH3 H2O)c(NH4) c (OH-) c (H+)B. 0.2 mol L-1NH4HCO3 溶液(pH7) : c ( NH 4 ) c (HCO3A c (H 2CO3) c (NH3H2O)C. 0.2 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1NH 4HCO 3溶液等體積混合：c(

5、 NH 4 )+c(NH 3 H2O)=c(H 2CO3)+c (HCOa)+c(CO2 )D. 0.6 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3 H2O)+ c(CO2 )+ c(OH-)=0.3 mol L-1+ c (H2CO3)+ c (H+)【答案】BD【解析】A.NH 3SH2O屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3HO耀? NH4+OH-,H2O窿 3H+OH-,所以c(OH-)c(NH 4+),故A錯(cuò)誤；B.NH 4HCO3溶液顯堿性，說明 HCO3-的水解程度大 于 NH 4+的水解，所以 c(NH 4+)c(HC

6、O 3-) , HCO3-水解：“O+HCO 3-摩分 H2CO3+OH-, NH4+ 水解： NH4+H2O誨? NH3?H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的，則c(H2CO3)c(NH 3SH2O),故B正確；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1 ,則有 c(NH 4+)+c(NH 3?H2O)=2c(H 2CO3)+c(HCO 3-)+c(CO32-),故 C 錯(cuò)誤;D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1 ,則有 c(NH 4+)+c(NH 3?H2O)=4c(H 2CO3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)；電荷守恒 有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3

7、-)+2c(CO32-)+c(OH-)；結(jié)合消去 c(NH4+)得：c(NH 3?H2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H2CO3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-),0.2mol/LNH 4HCO3與 0.6mol/L 氨水等體積混合后瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L ，將等式兩邊各加一個(gè)c(CO32-),則有 c(NH3?H2O)+c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),將帶入中得， c(NH3?

8、H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L ,故 D 正確。4. ( 2019浙江4月選考)室溫下，取 20 mL 0.1 mol L-1某二元酸 H2A,滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液。 已知：H2AH+ HA-, HA-? H+ +A2-。下列說法不正確 的是A. 0.1 mol L-1 H2A 溶液中有 c(H+)c(OH-)c(A2-) = 0.1 mol L-1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10 mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH7,此時(shí)溶液中

9、有 c(A2-)= c(H+) c(OH-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有 c(Na+)= 2c(HA-)+2c(A2-)【答案】B【解析】A. 0.1 mol L-1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+尸c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-尸 c(A2-)+c(HA-)=0.1mol L-1 , A 項(xiàng)正確；B.若 NaOH 用去 10ml,反應(yīng)得到 NaHA 溶液, 由于HA-?H + +A2-,溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，得到

10、NaHA溶液，溶液的pH 7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A 2-)=c(H+) c(OH-),C項(xiàng)正確；D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-), D 項(xiàng)正確。5. (2018北京)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正哪.的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Ci7H35COOH+C 2H5180H泮誓C17H35COOC2H5+H218O B.常溫時(shí)，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1 : NH3 H2。.+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過程：恒父子D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e-=Cu【答案

11、】A【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式Ci7H35COOH+C 2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，常溫下 0.1mol L-1氨水的 pH=11.1 , 溶液中c (OH-) =10-2.9mol L-10.1mol L-1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH 3 H2O NH 4+OH-,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+, Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電 子形成Cl-, Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl, Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)， 精銅為

12、陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu, D項(xiàng)正確；答案選 Ao6. (2018天津)下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸 HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分 C2H50H和CH3OCH3【答案】B【解析】A .根據(jù) 越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑， 所以鋅為負(fù)極，對正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕。選B正確。C.反應(yīng)的活

13、化能越高，該反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)該是越困難(可以簡單理解為需要翻越”的山峰越高，翻越”越困難)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.紅外光譜是用來檢測有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H50H和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。7. (2017新課標(biāo)出)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol的11B中，含有 0.6Na個(gè)中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na個(gè)H +C. 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 O2中完全燃燒，得至ij 0.6Na個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加2Na個(gè)

14、P-Cl鍵【答案】A【解析】A. 11B中含有中子數(shù)=11 - 5=6, 0.1 mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6Na個(gè)中子，故 A 正確；B.沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體， 不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D. PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成 PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P- Cl鍵小于2Na,故D錯(cuò)誤。8. (2018江蘇)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 57,4 673T-K內(nèi)A.圖甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)

15、的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線0 2 0 10 s.oTgdSOhT,說明該反應(yīng)的 AH A2一的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)S(X隨pH的變化如圖所示已知8 (x) =c(x)/(c(H 2A)+c(HA )+c(A2)。下列敘述錯(cuò)誤的是A . pH=1.2 時(shí)，c(H2A) =c(HA )B. lgK2(H2A)= -4.2C. PH=2.7 時(shí)，c(HA )c(H2A) =c(A 2 )D. pH=4.2 時(shí)，c(HA ) =c (A2 ) =c(H 2A)【答案】D【解析】A.由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA 一的曲線相交，則c (H2A) =c ( HA ),故A正確； B. pH=4.2

16、時(shí)，c (H+) =10 4.2mol/L, c ( HA ) =c (A2 ) , K2 (H2A) =c(A2 ) c (H+)/c(HA ) =10 4.2, 則lgK2 (H2A) = - 4.2,故B正確； C,由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c (H2A) =c (A21),由縱坐標(biāo)數(shù) 據(jù)可知 c(HA )c(H2A) =c(A 2 ),故 C 正確； D. pH=4.2 時(shí)，c (HA)=c (A2),但此時(shí) c (H2A) =0,故D錯(cuò)誤。10. (2017 江蘇)常溫下，Ka(HCOOH) =1.77 10 4, Ka(CH3COOH) =1.75 0 5, Kb(NH 3?H2

17、O) =1.76 W 5, 下列說法正確的是A.濃度均為0.1 mol?L1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者11. 相同濃度的 NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 mol?L 1 HCOOH 與0.1 mol?L 1 NaOH 等體積混合后的溶液中：C(HCOO ) +c(OH ) =c(HCOOH) +c(H +)D. 0.2 mol?L 1 CH3COONa與0.1 mol?L 1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H +)【答案】AD【

18、解析】A.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水解程度：CH3COONH4+HCOO ,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出：c (HCOO ) +c (OH ) =c ( Na+) +c (H+) =0.1mol/L+c (H + );c (NH4+) +c (H + ) =c (Cl ) +c (OH ) =0.1mol/L+c (OH );水解程度NH4+HCOO ,所以前者c (H+)大于后者c (OH - );故A正確；B. pH 相同的 HCOOH 和 CH3COOH,濃度：c (HCOOH ) c (CH3COOH),用相同濃度的 NaOH 溶 液

19、分別滴定等體積 pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大；， 故B錯(cuò)誤；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c ( HCOO ) +c (OH-) =c (Na+)+c (H+),混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa ;D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,混合溶液的pH7,說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度。故 D正確?？季V解讀考點(diǎn)內(nèi)容說明電離平衡了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解弱電解質(zhì)在水

20、中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù) 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。電離平衡是局考必考點(diǎn)?？键c(diǎn)精講考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 .定義和特征電離平衡的含義在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中 各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。電離平衡的特征 逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。 等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。 定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里

21、離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2 .影響電離平衡的因素 濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離的方向移動(dòng)，但電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r(shí)，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大。在醋酸的電離平衡CH3COOH 1B.醋酸鈉溶液pH7C.稀醋酸溶液導(dǎo)電能力弱D.醋酸溶液中含有 CH3COOH分子【答案】C【解析】A.常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH1,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B.常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7,說明醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則

22、證明醋酸是弱酸，故 B不選；C.稀醋酸溶液濃度小，導(dǎo)電性比較弱，說明溶液中的離子濃度較小，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C 選； D. 醋酸溶液中含有CH3COOH 分子，說明醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，故D 不選。2 （上海市黃浦區(qū)2018 屆高三 4 月等級模擬考試）關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A 相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c（H +）相同B 相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同c（H +）均減小C pH=3 的兩溶液稀釋100倍，pH 均變?yōu)?5D 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故

23、兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5, C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中 c(H+)不變，D錯(cuò)誤。3.(上海市虹口區(qū)2019年高三二模)一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則 NaOH溶液與氨水A. OH 濃度相等B. pH相等C.電離度相等D.物質(zhì)的量濃度相等【答案】D【解析】鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H 2。、HCl+NH 3 H2O=NH4C

24、I+H2O,等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相 等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV,則氫氧化鈉溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，故選Do4. (2019學(xué)年度北京市大興區(qū)高三化學(xué)一模)室溫下， 關(guān)于pH=11的NH3 H2。溶液，下列分析正確的 是A . c(NH3 H2O)=10-3mol/LB.由水電離出的 c(H+)=10-11 mol/LC.加入少量 NH4CI固體，NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw值減小D,加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(CI-)c(NH 4+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A

25、. NH 3 H2。在溶液中存在電離平衡，因此c(NH 3 H2O)c(OH-),室溫下溶液的pH=11 ,則c(OH-)=10-3moI/L ,由于 c(NH 3 H2O)c(OH-),所以 c(NH 3 H2O)10-3moI/L , A 錯(cuò)誤；B.氨水中氫離子由水電 離產(chǎn)生，溶液的pH=11 ,則c(H+)=10-11mo|/L ,即由水電離出的 c(H+)=10-11 mol/L , B正確;C.NH3 H2。在溶 液中存在電離平衡：NH3 H2。= NH4+OH-,力口入少量 NH4CI固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3 H2。的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水的離子積K

26、w值不變，C錯(cuò)誤；D.pH=11的NH 3 H2。溶液中，c(。H-)=10-3moI/L ,加入等體積 pH=3的鹽酸，H+與0H-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于 c(NH 3 H20)c9H-), 因此NH3H2。過量，使溶液顯堿性，c(OH-)c(H+), NH3 H2。電離產(chǎn)生NH4+),使溶液中c(NH 4+)c(CI-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)c9H-),因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)c(CI-)c(。H-)c(H+), D 錯(cuò)誤。二.電離平衡常數(shù)1. 一元弱酸：CH3COOHH +CH3COO區(qū)=(CH3COO-)c(H+)1

27、-(CHCOOH)-2. 一元弱堿：NH3 H2OfNH4+OHK(甌七9斤)二叫，HQ)(1)電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變，不隨濃度的改變而改變。(2) K值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。(3)多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 H + ,對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：H3P04-H+ + H2PO4K1=7.1 M0 3H2POiH + +HP04K2 = 6.3 10 8HP04 H+ + P04K3=4.20 10 13【名師點(diǎn)撥】電離常數(shù)表達(dá)式中各組分的濃

28、度均為平衡濃度. 多元弱酸溶液中的c(H+)是各步電離產(chǎn)生的 c(H + )的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(H + )是指溶液中H +的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c(H + ). 電離常數(shù)的特征.同一弱電解質(zhì)的稀溶液的電離常數(shù)的大小與溶液的濃度無關(guān)，只隨溫度的變化而變化.溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同.但由于電離常數(shù)隨溫度的變化不大，在室溫時(shí)，可不考慮溫度對電離常數(shù)的影響.電離常數(shù)的意義a表明弱電解質(zhì)電離的難易程度.K值越大，離子濃度越大，該電解質(zhì)越易電離；反之，電解質(zhì)越難電離。b比較弱酸或弱堿相對強(qiáng)弱.例如在25c時(shí)，HN02的K=4.6 10 4, CH3COOH的K= 1

29、.8 10 5,因此HN02的酸性比CH3C00H的酸性強(qiáng)。典例1 (019屆北京市通州區(qū)高三年級第三次模擬考試)已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù) K =c H+ c A。25c時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：c HA化學(xué)式CH3C00HHCNH2CO3K1.75 10 f4.9 10 t0Ki = 4.4 10： 7K2 = 5.6 10：平下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小2B. NaHCO3 溶放中：c(H2CO3) c(CO 3 ) & = 5.6 10：一11,說明 HCO3-K24.4 102的水解大于電離，則溶

30、放中 c(CO3 )vc(H2CO3)10 7mol L-1C. 25c時(shí)，某乙酸溶液 pH=a,則等濃度的甲酸 pH=a1D.相同溫度下，等濃度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大H2SO3 HCOOH CH 3COOH HSO 3-。A.因?yàn)橐宜岬乃嵝浴敬鸢浮緽【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，酸性順序?yàn)?大于亞硫酸氫根離子，所以亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.甲酸鈉溶液因?yàn)榧姿岣x子水解溶液顯堿性，且存在質(zhì)子守恒，c(OH-尸c(H+) +c(HCOOH),因?yàn)槿芤旱膒H=8 ,所以c(OH-尸10-6 mol L-1, c(H+)=10-8 mol L-1,所以

31、 c( HCOOH)=9.9X 10 7moi l-1,故 B 正確；C.等濃度的乙酸和甲酸溶aabb10104.7410103.74液中存在電離平衡，假設(shè)甲酸溶液的pH=b, 10, 10,計(jì)算 b=a-0.5,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榧姿岬乃嵝员葋喠蛩釟涓x子酸性強(qiáng)，所以同溫度下，等濃度的溶液中甲酸根離子水解 程度小于亞硫酸根離子水解程度，即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉，故 D錯(cuò)誤。【拓展提升】強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法1 .在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)。2 .濃度與pH的關(guān)系。如 0.1mol/LCH3COOH 溶液，其pH1 ,則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。3 .測定對

32、應(yīng)鹽的酸堿性。如 CH3COONa溶液呈堿性，則證明 CH3COOH是弱酸。4 .稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將 pH=2的酸溶液稀釋至原體積的 100倍，若pHV,同理可得 NaClO 溶液中總數(shù)為2Xc (Na+) +c (H+) V,由電離常數(shù)可知 HCOOH比HCN易電離，則等體積、等濃度的 HCOONa和NaClO溶液中，Cl。一水解程度更大，溶液中的 c (OH)大、c (H+)小，所以HCOONa溶液 中離子總數(shù)大于 NaClO溶液，故B正確；C項(xiàng)、NaHS溶液中一定存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(H2S)+c(H+尸c(OH)+c(S2 ),故C正確；D項(xiàng)、向NaClO溶液中通

33、入H2S,因NaClO具有強(qiáng)氧化性，與 H2s在溶液中發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。2.亞硝酸(HNO2)為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知： 298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)( K) 如下表。HNO2NH 3 H 2OH2CO3H2SO3K (mol L-1) -25.1 10-41.8 10-5Ka1=4.2 10-7Ka2=5.61 10-11Ka1 = 1.3 10 2Ka2=6.3 10 8(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是 。a.常溫下 0.1 mol L-1 NaNO2溶液的 pH7b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗c.等pH、等體積的鹽

34、酸和 HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多d.常溫下，0.1mol L-1 HNO2溶液的 pH=2.3(2)298K時(shí)，將10mL 0.1mol L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol -L-1氨水混合，所得溶液為 (填 酸 性、堿性”或 中性”)298K時(shí)，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為 (填酸性、械性”或中性”)。(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為 (填化學(xué)式)。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 (用a、b、c表示，下同)； 溶液中水的電離程

35、度由強(qiáng)到弱的順序是 。(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。NaH SO3在水溶液中的電離方程式為 。H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。 【答案】b 酸性 堿性 HCl bac c a bNaHSO3=HSO3-+ Na+、HSO 3-SO32- + H+H 2SO3+ HCO 3三HSO 3-+ CO2H2O【解析】(1) a.常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7,說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而 使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故 a正確；b.用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗， 說明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸

36、是弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c.等pH、等體積的鹽酸和 HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多，亞硝酸中存在部分電離，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故c正確；d.常溫下0.1mol?L-1的HNO2溶液pH=2.3 ,說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故 d正確；故答案為b;(2)已知在25c時(shí)，一水合氨的 Ki=1.8 M0-5,亞硝酸的電離平衡常數(shù) Ki=5.1 X10 -4,所以亞硝酸的電離 程度大于一水合氨的電離程度，則俊根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度；則298K時(shí)，將10mL0.1mol L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol L-1氨水混合，恰好生成 NH4NO2溶

37、液，根據(jù) 誰強(qiáng)顯誰性”，所得溶 液顯酸性，而將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，根據(jù) 誰弱顯誰性，所得溶液為堿性；(3) HNO2是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，加水稀釋時(shí) HNO 2發(fā)生電離，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)c(H+)： HNO 2 HCl ,則稀釋相同倍數(shù)時(shí) pH變化較大的是 HCl、較小的是HNO2,根據(jù)圖知I對應(yīng)的溶液為 HCl,酸抑制水電離， 酸中c(H+)越大其溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，但抑制水電離程度越大，c(H+)： bac,則溶液的導(dǎo)電性：bac;水的電離程度：ca b;(4)NaHSO3是可溶性鹽能完全電離，而HSO3-電離程度較弱，部分電離，存在電離平衡，則Na

38、HSO3在水溶液中的電離方程式為NaHSO3=HSO3-+Na+、HSO3-= SO32-+H+;由表中數(shù)據(jù)可知， 酸fH 2SO3HSO3-H2CO3,則H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程 式為 H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2懺 H2。3.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3 H2O電禺常數(shù)6.8 1044.7 108Ki=4.3 M0-7K2=5.6 M0-11Kb=1.7 M0-5(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液NaF溶液 NaClO溶液Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是 (填序號(hào))(2)25 C時(shí)，P

39、H=4的NH4C1溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 (3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為 (4)向NaClO溶液中通入少量的 CO2,所發(fā)生的離子方程式為 (5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4C1溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性10 11NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.710-5,可得NH4+的水解常數(shù)Kh=/=L7K1。=5.9M0-10,因?yàn)镵hH2CO3HClO HCO3-,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是 av dvcv b,故答案為：avdvcvb; (2) 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱，A、氫離子濃度減小，故 A錯(cuò)誤；c (H 1 )B、加水稀釋過程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以 c增大，故b正確；C、水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子c(OH)濃度增大，所以c (1廠】增大，故D正確；E、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故 E錯(cuò)誤；故答案為：BD;(3)次氯酸的酸性