山西省晉中市祁縣二中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含參考答案)

1、山西省晉中市祁縣二中 2019-2020學(xué)年第1卷（選擇題共54分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 .焦點(diǎn)訪談欄目中曾報(bào)道“鴕中毒事件” ，鴕再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。下列關(guān)于28小說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為203 B.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為 122C中子數(shù)為81 D. 203Tl和205Tl互為同素異形體2 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油C. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于合成纖維，

2、主要含 C H 0、N元素D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品級(jí)塑料制品的主要成分3 .下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：S>Cl B.熱穩(wěn)定性：NazCQ >NaHC03C.還原性：I ->Br- D.酸性：HSQ>HP044 .下列敘述正確的是A.欲配制1L 1mol/L 的NaCl溶液，可將 58. 5gNaCl溶于1L水中B.可用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH的試管倒扣在盛有飽和 NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升5 .短周期主族元素

3、又Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，又Z的原子最外層電子數(shù)之和為5;W與Y同族;X是形成化合物種類最多的元素，W的單質(zhì)為常見氣體，其水溶液具有漂白性。下列說(shuō)法正確的是A. Y的最高正化合價(jià)為+7B.元素X的氫化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. Z的氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 2D. W的單質(zhì)與過(guò)量的鐵反應(yīng)產(chǎn)物為FeW6.下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe 3+Fe=3Fe2+B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：C032-+ 2 H +=CQ +H 2OC.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H=Zn2+H2 TD.向氫氧化鋼溶液中滴加稀硫

4、酸，生成沉淀：Ba2+Sa2-=BaSQ7 . 下列說(shuō)法不正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是 Si0 28 .工業(yè)濃硝酸通常呈黃色C.實(shí)驗(yàn)室可以用 NaOH§液處理S02和NQD. Cl 2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的是A.用萃取的方法分離煤油和汽油B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體C.用如圖裝置驗(yàn)證 Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)水?£Na目同外墨國(guó)口D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行癮J又夠9關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是氣體反應(yīng)物的國(guó)02!國(guó) 息能量:生成物的_is總能能| C6®市冠口反應(yīng)近程梅 H#04A.用圖所

5、示裝置測(cè)量氣體的體積B.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CQ氣體C.圖表示可逆反應(yīng) C0(g)+H20(g)C0(g)+H 2(g)是放熱反應(yīng)D.圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中：HC0-、S042-、K+、Cl-B.使酚酗:呈紅色的溶液：NH+、Ba2+、0H、ClC. pH>7 的溶液：/、Na+、CHC0O、ID. 飽和氯水中： Cl、NS-、Na+、S032-11.物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜試劑或方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢險(xiǎn)方法除東AcLuici)

6、通入AgNG溶液中飽和食鹽水BFcCk 溶液滴人KSCN溶液通人過(guò)量氯氣C食鹽5)滴人淀粉潘液升華D乙烷(乙烯)澳水一定條件下通人氫氣12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為 9NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0 8NaC. 1. 8gH 20與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD.一定條件下，密閉容器中2molS02 (g)與1mol 0 2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2N13.下列說(shuō)法正確的的是A.只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物B. NaCS和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共

7、價(jià)化合物D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)14.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 : 3C.該過(guò)程中，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成LDH02屬于加成反應(yīng)的是D.原料氣M可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得15.下列反應(yīng)中,A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯16.催化還原CC2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，C02和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：C

8、Q (g) +3H 2 (g)CH 0H(g) +H 2 0(g)。C0、也 CH0T H20的濃度均不再改變時(shí),卜列說(shuō)法正確的是A. CQ、Hb、CH0H、H20的濃度一定相等B.該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. C®和H2完全轉(zhuǎn)化為 CH0H和H20D. C0 2、H2的反應(yīng)速率等于 CH0H、H20的反應(yīng)速率且為零17.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是逸麗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將為片放人濃硝腋中無(wú)明也變化A1與濃硝酸不反應(yīng)B向某蠢液中逐滴加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體此溶液中含有?；騂cnrC向某溶液中滴加桶NaOH 溶液.聘濕澗的紅色石蕊L(fēng)4 紙置于試管n成紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH；D

9、先向某溶械中逐滴梯人氯代聯(lián)溶液.再加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀不溶解此溶液中一定含有 SO?18.水熱法制備直徑為 1-100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為3Fe2+2G032-+O2+ a0H=Y+S062-+2 H20,下列說(shuō)法中不正確的A. a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C. 3Fe2+、S2032-都是還原劑D.每有3mol Fe 2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA第H卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（共46分）19 （12 分） 以Zn和Cu為電極，稀HS04為電解質(zhì)溶液形成原電池。H2s04所含化學(xué)鍵為 ;若有0. 4mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理

10、論上負(fù)極質(zhì)量減少g;若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是 （填“鋅極”或“銅極”），原因 是（ 用電極方程式表示）；（2）T1溫度時(shí)，在容積為 2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0（g）+0 2（g） l-2NQ （g）。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示.下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.反應(yīng)中N0與02的物質(zhì)的量之比為 2 : 1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗 2n mol N0 2,同時(shí)生成n mol 0 2D. 2v 正(0 2)= v 逆(N0)E.混合氣體的壓強(qiáng)不變。0-t時(shí)間段，反應(yīng)速率 V(N02)=;20. (12分)元素周

11、期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出 ?十種元素在周期表中的位置。IAII A111 AIVAV AVIA0234(1)？中金屬性最強(qiáng)的元素為 L 寫名稱)。(2)、兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈 色。(3)、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)、四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是 。(用微粒 符號(hào)來(lái)表示)(5)元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是 。(6)、的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式 。(7)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a的非金屬性強(qiáng)于 b氫化物用I定性：c單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈

12、21(14分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不 僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：10已知：石油裂解已成為生產(chǎn) H的主要方法，G是具有香味的液體?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)H中的官能團(tuán)名稱為 三的名稱為 。(2)H-D的化學(xué)反應(yīng)類型為 。(3)實(shí)驗(yàn)室中制備 G的反應(yīng)裝置如圖所示：與教材中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 。飽和碳酸鈉溶液的作用： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是 、燒杯。若實(shí)驗(yàn)中用含180的D與F反應(yīng)則F-G的化學(xué)方程式為 。22.(8分)由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4, Fe 2O3, FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠磯(FeS04 ?7H2。)的流程如下:已知：FeS2 (S的化合價(jià)為-1)難溶于水。(1)中加入的酸為(填名稱)。(2)中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2 Fe 3+ Fe2+4H2 0、。檢驗(yàn)中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2,。(4)通過(guò)得到綠磯晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。市一化殃檎僻一蠅U同。3例/< 夕3 35 4 口 V < c"Tf4c3 w-電 fi B0二.融可口列必儂）m 0港鉉 ©，= U