福建省師大附中重點(diǎn)高中自主招生化學(xué)試題_圖文

1、福建省師大附中重點(diǎn)高中自主招生化學(xué)試題一圖文一、選擇題1 .水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中 加入100g 14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g固 體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是（）A. 77.5%B, 63.3%C. 46.7%D. 22.5%2 .將CO通入盛有12.0g的FezCh的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入 CO至試管冷卻，并同時(shí)將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。Fe?O3還原過程中轉(zhuǎn)化過程：Fe2O3.Fe3O4-FeO.Fe。下列說法錯(cuò)誤的是A.

2、反應(yīng)后的黑色固體為混合物B.試管中殘留固體質(zhì)量為10.8gC,實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2gD.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g3 .如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.將丙的飽溶液變?yōu)椴粡乜谌芤?，可采用升溫的方法B. tJC時(shí),可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的丙溶液C. tJC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20C,析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大D.tJC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的傾口溶液升高到t2“C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲 乙 丙4.有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體 粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下

3、圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是固體B中的物質(zhì)為碳藍(lán)色溶液乙為硝酸銅溶液原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅、硝酸A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)5 .現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D,反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g6 .除去下列各組物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是A. Fe:O5 (Fe)一 用鹽酸浸泡，然

4、后過濾、洗滌、烘干B. CO (CO)先通入足量的濃NaOH溶液，后通過濃硫酸C. CaO (CaCO5) 一一加水溶解，過濾、烘干D. NaCl (Na：COJ 一一加入過量CaCk溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶7 .用數(shù)形結(jié)合的方法表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記.下列用數(shù)軸表示正確的是 ( )A.B.C.D.不同物質(zhì)的著火點(diǎn)：鐵絲酒精白璘.著火占 溫度由低到高百八”、硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系：一竽;_產(chǎn)學(xué)硫的化合價(jià)50gl9. 6%的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：個(gè) 4、妲物質(zhì)形成溶液的pH：純堿食鹽酸妍-I110714pH8 .下列各物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()乙

5、 CuSO4Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH)D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2cO39 .將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為()C. 17.25gD. 27gA. 12gB. 14.25g10 .下列曲線正確的是溶 液 pHA.向鹽酸中加水、11.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的（）A. a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B.降低溫度，c物質(zhì)會(huì)從其飽和溶液中析出C. tz'C時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,

6、能形成80g溶液。D.將tC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)徹口溶液的溫度升高到匕時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 關(guān)系是b>a>c12.圖中“玲”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙，"一"表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā) 生反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳中的某一物質(zhì)，下列說 法正確的是丙TA.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧氣D. 丁可能是碳或二氧化碳13.有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的 成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)），下 列說法中正確的是

7、（）A.若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子B.若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe?+C.若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D.若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物14 .某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,將40g該混合物高溫 燃燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 8.8gB. 12gC. 15.7gD. 20g15 .有部分變質(zhì)的NaOH固體18. 6g,加入100g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì) 量是114.2g,將其蒸干得到固體28.4g,則原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為A. 46:3B, 46:1

8、1C. 23:3D. 23:616 .如下圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是（）A. tJC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. 時(shí)把30g丙放入50g水中能得到80g丙的飽和溶液C.將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫方法D.時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲乙 丙17.某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):生石灰A 質(zhì)量25克露置于粉末B 質(zhì)量29克溶于足量氣體C通過足量通過足量_固體增重2.2克空氣中稀鹽酸濃硫酸1燒造固體則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)逐漸減小B.如無濃硫酸，則粉末B中Cao質(zhì)量測(cè)定值偏小C.粉末B中CaC03的質(zhì)量為5克D.粉末B中Ca()的質(zhì)量為16.6克18.將金屬鎂和另一種金屬X的混合物共ag,加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充 分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.若濾渣中含有Fe,則濾渣中也一定含有銅B.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則濾渣中可能有三種金屬C.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中一定含有兩種溶質(zhì)D.若濾渣的質(zhì)量為a g，則金屬活動(dòng)性順序有可能是Mg>X>Fe>Cu19 .除去下列雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法Akno3N

10、aCI熱水溶解，降溫結(jié)晶，過濾BKCIK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸，蒸發(fā)CCuFe2O3碳粉與過量的碳粉混合，加熱到高溫DOzCO銅將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)A. AB. BC. CDe D20 .下列溶液中無色，且在pH=l時(shí)能大量共存的是A. CuSOdNaCl KNO3 B. NaOH NaCI NaNO3C. Na2SO4KCI ZnCl2 D. K2SO4AgNO3 NaCI21. 一包固體粉末可能含有 Mg (NO3) 2、CaCO3、NaOH. CuCL、NaCI 和 Ca (N03) 2 中的 一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列判斷正確的是()A.沉

11、淀I是氫氧化銅沉淀B.無色溶液A中一定有NaOHC.原固體粉末肯定有NaCID.原固體粉末一定有 CaCO3、NaOH、Mg (N03) 2、CuC%和 Ca (N03) 222.著名化學(xué)家傅鷹說“化學(xué)給人以知識(shí)，化學(xué)史給人以智慧?！毕铝杏嘘P(guān)化學(xué)史的說法 正確的是()A.阿伏伽德羅等科學(xué)家得出結(jié)論：分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)B.拉瓦錫用紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)證明氧氣約占空氣總體積的五分之一C.我國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了制取燒堿的“侯氏制堿法”D.波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律23.溶解度,信如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30時(shí)，甲的飽和溶

12、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30$C.乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大D.甲中含有少量乙時(shí)，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲24 .燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g,恰好 完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng) 后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數(shù)為27.2 g,則下列相關(guān)計(jì)算中，不正確的是()OA.原固體中金屬元素質(zhì)量為13.6gB.所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%C.最終所得溶液中含有NaCI 58.5gD.實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為32g25 .小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取82氣體后，對(duì)

13、廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaClz 和HCI的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的W2CO3溶液.實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2c溶 液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示：加入Na2c03溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系A(chǔ).圖1中b玲（:段表示生成氣體的過程B.圖1中b點(diǎn)的值為106C.圖1中0fa段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d玲h段曲線表示D.圖1中 c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種 二、實(shí)驗(yàn)題26 .化學(xué)小組根據(jù)紈氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量.已知:2NHaCl+Ca （OH） 2=CaCl2+2NH3 t +2H2O 氨氣（NH3）是堿性氣體 請(qǐng)結(jié)合下圖回答

14、問題.（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴， 同時(shí)生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）測(cè)定Cu元素相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過程為：先稱量CuO的質(zhì)量，完全反應(yīng)后測(cè)定生成 水的質(zhì)量，由此計(jì)算出Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量.I .小組同學(xué)利用上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列裝置連接合理的是（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）©ACBDC ADBCD ADBDC ABDCII.在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏大的原因可能是（填序號(hào)）；CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)NH4cl與Ca （OH） 2混合物不干燥HI.在本實(shí)驗(yàn)中，還通過測(cè)定 的質(zhì)量達(dá)

15、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?27.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)步驟如圖 所示：好變得 傅鐵樂 船麗惠瓶” 稀掛薛星氫氧化劣粉末（用藥匙的柄把'一端挑一點(diǎn)）溶液A血水 乙組的實(shí)險(xiǎn)甲組的實(shí)瞼（收集證據(jù)1 ） （1）甲組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，乙組 實(shí)驗(yàn)并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樗麄冊(cè)诩尤胂←}酸前忘記了滴 入O取用氫氧化鈣時(shí)“用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)”的目的是。（繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）為妥善處理實(shí)驗(yàn)后所得到的廢液，同學(xué)們將試管內(nèi)的溶液A、B混入同一廢 液缸中，開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)了紅褐色沉淀，過濾得到無色濾液，同學(xué)們對(duì)無色濾液中的離子組成產(chǎn)生了興

16、趣，進(jìn)行繼續(xù)探究：（提出問題）除CI-外，廢液缸中還含有哪幾種離子？（猜想與假設(shè)）小冰：H Ca2 Fe”小城：Ca2 OH-小美：上述猜想中，小冰的猜想一定是錯(cuò)誤的，不需驗(yàn)證，理由是0（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為得出結(jié)論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的 猜想是正確的，從而得出結(jié)論。由.溶液中產(chǎn)生 現(xiàn)象！藍(lán)色沉淀二無色流液（總結(jié)與歸納）回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是與（填物 質(zhì)類別）反應(yīng)，同時(shí)還可歸納出：分析反應(yīng)后溶液的離子組成時(shí)，除了有時(shí)可以依據(jù)溶液的 顏色外，更多時(shí)候是根據(jù)兩種廢液混合后產(chǎn)生的來推知某些離子的有 無O28.（某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不僅碳溶液可以使酚

17、酷溶液變紅，Na2c03溶液也 能使酚酰溶液變紅。堿溶液可以使酚儆溶液變紅，是因?yàn)閴A在水溶液中解離出了 0H-,那 么Na2c03溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酸溶液變紅呢？他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你 和他們一起探究。NaCl溶液 蒸瑞水 'azCO：溶液I II III（1）實(shí)驗(yàn)I可以證明，（2）實(shí)驗(yàn)n加入蒸馀水的目的是“小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)口沒必要做，你認(rèn)為他 們的理由是，（3）實(shí)驗(yàn)m滴入K2c。3溶液，振蕩，酚酷溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的 CaClz溶液，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到 現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、n、m得出結(jié)論：CO32-可以使酚酸溶液變紅。（4）小組同學(xué)在與老

18、師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說：“其實(shí)Na2c03溶液能使酚酸溶液變紅也 是由于溶液中存在0H "你認(rèn)為Na2c03溶液存在0H-的原因是. 29.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，選擇下列儀器進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題。（1）寫出儀器的名稱。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為,組裝發(fā)生和收集裝置時(shí)應(yīng)選擇上述 儀器中的 （填序號(hào)），收集二氧化碳采用 法。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制備并導(dǎo)出氧氣時(shí)應(yīng)選擇上 述儀器中的 （填序號(hào)），還需補(bǔ)充的一種儀器是 （填儀器名稱）。收集一瓶較 純凈的氧氣應(yīng)選取的儀器有（填序號(hào)）。30 .某礦井中的瓦斯氣體可能含有CO、CO?、CH4等氣

19、體。為確定該瓦斯氣體的成分，興 趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案供大家討論：A（查閱資料）CHq +4CuO=4Cu+CO2+2H2O氧化銅粉末（實(shí)驗(yàn)裝置）澄清石灰水XaOH溶、/濃硫酸 NaOH'溶液ABCDE（1）裝置C中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明 o（2）大家認(rèn)為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH,的思 路不嚴(yán)密，認(rèn)為需要在 （填裝置序號(hào)，下同）間再增加一個(gè) 裝置，才能證明含有ch4o（3）裝置B的作用是。（4）該裝置存在的安全隱患是°（5）綜合上述討論，興趣小組排除了安全隱患，將混合氣體通過改進(jìn)后的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 探究，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)填

20、寫結(jié)論：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象/數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A石灰水變渾濁通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，小組成員一致 認(rèn)為該氣體樣品中含有。B無明顯現(xiàn)象C黑色粉末變成紅色D裝置D增重3.6gE裝置E增重4.4g（反思）（6）小明認(rèn)為使用該裝置存在著誤差，他的理由是。31 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地了解物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)原理。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn) 操作回答問題。干燥的空氣 F植物油11k浜的惶 e過蒸水JJ一； &（1）圖A中鐵制儀器的名稱是°用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式是一,用圖B干燥5,氣體應(yīng)從 （填“b”或"c” ） 口進(jìn)入。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時(shí)，稱量完

21、畢發(fā)現(xiàn)硅碼 生銹嚴(yán)重，但未脫落，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）如圖D所示，由處的白磷燃燒，處的紅磷不能燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒需 滿足的條件是°（4）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學(xué)噴泉”現(xiàn)象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進(jìn)圓 底燒瓶時(shí)，很快看到長(zhǎng)導(dǎo)管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，若將燒瓶?jī)?nèi)的CO?換成下列四種氣體 中的（填序號(hào)）仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。AH2bso2ccoDHCI（5） F圖中的兩種裝置都無法用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若還需用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證， 則該裝置改進(jìn)的方法是。（6） G圖是鐵生銹條件的探究，其中試管中用煮沸

22、過的蒸馀水浸泡鐵釘?shù)哪康氖牵?） H圖是小麗同學(xué)在驗(yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，錯(cuò)把酚釀溶液滴入稀鹽 酸中，開始加入氫氧化鈉時(shí)無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)也 能證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；當(dāng)溶液變紅時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 （填 化學(xué)式）。（8）已知Mg能在CO?中燃燒生成一種單質(zhì)和一種氧化物兩種固體物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 驗(yàn)證。該實(shí)驗(yàn)用鹽酸和石灰石制取CO?,對(duì)CO?進(jìn)行凈化、干燥，并進(jìn)行Mg在CO?中燃燒 的探究實(shí)驗(yàn)。濃1-口 飽和NaHCOs溶液 澄清石灰水圖2實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則上述裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母） （）（）接（）（）接（）（）接

23、 （） （）【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1. B解析：B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意：發(fā)生的反應(yīng)是:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2, Mg （OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O 111.4g溶液,將溶液蒸干得到20.6g,水的質(zhì)量是：1114g-20.6g=90.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定 律90.8g水來自三部分：1、鹽酸中的：100g-100gxl4.6%=85.4g; 2、和鹽酸反應(yīng)生成的 水：利用氫元素守恒：2HCI-H2O,即每73份質(zhì)量的鹽酸得到18份質(zhì)量的水，鹽酸： 100gxl4.6%=14.6g,水的質(zhì)量：3.6g： 3、氫氧化鎂中的

24、氫元素產(chǎn)生的水:90.8g-85.4g- 3.6g=1.8g,利用氫元素守恒：Mg （OH）2-H2O,即每58份質(zhì)量的氫氧化鎂得到18份質(zhì)量的 水，則氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g：根據(jù)反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O,計(jì)算氯化鎂的質(zhì) 量，設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x,則：Mg (OH)2-MgCl258955.8gx58 _ 5.8g95 =解得 x=9.5g,則氯化鈣的質(zhì)量：20.6g-9.5g=ll.lg,設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y,則有:CaCO> -CaCl100111yiiig100 _ yT7T-n.ig解得y=10g,10a/則原混合物中碳酸鈣的含量約是亞東TI°

25、°%、633%。故選 2. B解析：B【解析】【分析】生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g,生成的二氧化碳分子中，有一個(gè)氧原子來自于氧化鐵。6.6g二氧化碳中來自氧化鐵的氧元素的質(zhì)量為6.6gx3xl00%=2.4g ,試管中殘留固體質(zhì)量 44為 12g24g=9.6g ：如果試管中殘留固體全部是FeO,設(shè)FeO的質(zhì)量為xAFe2O3 + CO = 2FeO + CO216014412gx 160_12g144 xx=10.8g設(shè)12gFe2O3完全反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為yAFe,O.+3CO = 2Fe + 3CO.16012g112y160_12gTl2yy=8.4g試管中殘留固體中含F(xiàn)e

26、O的質(zhì)量為(9.6g-8.4g) + (£xl00%卜5.4g 設(shè)反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為zFe+2HCl = FeCh+H, t5629.6g-5.4gz56 _ 4.2g2. z z=0.15g【詳解】A.反應(yīng)后的黑色固體質(zhì)量是9.6g, 9.6g8.4g,反應(yīng)后的黑色固體為混合物，故A正確： B.試管中殘留固體質(zhì)量為9.6g,故B錯(cuò)誤：C.實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為：6.6g-2.4g=4.2g,故C正確；D.反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g,故D正確。故選:Bo3. B解析：B【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解

27、度。溶解度是一定溫度下， 100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。A.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶 劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由圖可知，丙的 溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度降低而增大，將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可?用降溫的方法，如升溫會(huì)析出固體，所得仍是飽和溶液；B. tC時(shí)，丙的溶解度為12g, 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度+ (溶解度+100g)X100%,丙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)二12： (12+100g) X 100% 11%,故可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酰的丙溶液：C. 時(shí)， 甲、乙兩種物質(zhì)在相同量的溶劑里形成的飽和溶液降溫

28、至20C,析出甲的質(zhì)量比析出乙的 質(zhì)量大，因?yàn)榻禍厍昂蠹椎娜芙舛炔钶^大：D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度小 (溶解 度+100g) X100%, tJC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙,甲二丙，其飽和溶 液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系也是乙甲二丙，溶液升高到時(shí)，甲、乙的溶解度隨溫度的升高 而增大，溶質(zhì)不析出，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶 體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故升溫后甲與丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于丙，所以升溫后 三種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：乙甲丙，選B4. B解析：B【解析】【詳解】固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說明原固體有

29、碳），可能還含有銅，故該說法不正確；無色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，故該說法 不正確：向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，是鋁與鹽酸反應(yīng)，生 成的氣體是氫氣；固體A與硝酸銀反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，說明固體A中含有銅，銅與硝酸 銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNC）3=2Ag+Cu（NO3）2；銅與硝酸 銀反應(yīng)生成銀：固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是 二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是碳，故固體B中含有的物質(zhì)是碳、根（或C、 Ag）；樣品中加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明原固體中有鋁：將反

30、應(yīng)后的固液混合物過濾， 得到無色溶液甲（說明原固體中沒有氧化銅）和固體A,固體A加一定量的硝酸銀溶液并 過濾，得到藍(lán)色溶液乙（說明原固體中有銅）和固體B：固體B在氧氣中充分灼燒，生成 能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w（說明原固體有碳）。故原固體樣品中一定含有的 物質(zhì)是碳、鋁、銅（或C、Al、Cu）,故該說法正確：無色溶液甲與藍(lán)色溶液乙反應(yīng)生成白色固體，說明藍(lán)色溶液乙中含有硝酸銀，無色溶液 甲中溶質(zhì)是鹽酸及鹽酸與鋁反應(yīng)生成的氯化鋁。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，氯 化鋁與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，藍(lán)色溶液乙中的溶質(zhì)硝酸銅不參與反應(yīng)。故藍(lán)色 溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸銅和硝酸（

31、或AI（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3）,故該說 法正確；正確的說法有：故選：Bo5. B解析：B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，"2或3,故A正確；B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)

32、生成銀的質(zhì)量分別為x, yZn + 2AgNO3 =2Ag + Zn（NO3）26521613gx65 216 x=43.2gCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2642163.2gy64 _2163.2g yy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確：C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；D、由上

33、述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g,故D正確。故選B.6. B解析：B【解析】除雜的要求所用試劑只能將雜質(zhì)除掉，不能把想保留的成分反應(yīng)掉，除雜的 同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。A,鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和水，不符合除雜要求；B氫 氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能除雜：C氧化 鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉，但是氯化鈣過量，引入氯化鈣雜質(zhì)。選B7. B解析：B【解析】R、白磷的著火點(diǎn)比鐵的低，B化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的 化合價(jià)為零。所以硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)

34、，硫中硫元素的化合價(jià)為0。二氧化硫 中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；C、50gl9. 6%的稀硫酸與足量 的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。因?yàn)榻饘僮懔浚岱磻?yīng)完，氫氣的質(zhì)量由酸決定。D、純 堿是碳酸鈉，溶液呈堿性，pH大于7；氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小 于7。選B8. D解析：D【解析】【詳解】A、銅在加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， 硫酸銅和鋅、鎂、鋁、鐵等反應(yīng)能生成銅和相應(yīng)的鹽，Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物質(zhì) 能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、光合作用過程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成前萄

35、糖和氧氣，碳不完全燃燒時(shí)能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃燒，或和某些金屬氧化物反應(yīng)時(shí)能生成二氧化碳，CO?玲Ch玲COfCO2，前面的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項(xiàng)正確：C、煨燒碳酸鈣時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和 二氧化碳反應(yīng)，或與可溶性碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，能生成碳酸鈣，CaC039CaO玲Ca (0H)2玲CaCO3,前而的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后面的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉和氯化鎂、氯化銅、氯化亞鐵等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成氯化鈉和相應(yīng)的鹽，氯 化鈉和其它物質(zhì)不能通過一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫 氧化鈉，NaOH能夠通過

36、一步轉(zhuǎn)化生成NaCI, Na2cO3能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,但是 NaCI不能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成Na2cCh,選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。9. D解析：D【解析】【分析】鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鋁和氫氧化 鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉。【詳解】鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后得到溶液209g,則生成氫 氣的質(zhì)量為 200g+10g-209g=lg設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為yAl 2乩Al - 2 2273x y27 3x=9yMg H2242lOg-x Ig-y24 _

37、21 Og-x 1 g-y 12y-x=22 由 x=9y 和 12y-x=2 得，y=-g , x=6g2724生成氫氧化鋁的質(zhì)量為6g+m右17.3g,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為(10g-6g) + %9.7g, 7858最終生成沉淀的質(zhì)量為*.3g+9.7g=27g 故選D。10. C 解析：c【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)酰琾H變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃壓SO：加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最 終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫；C.燃燒CaCOs ,生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減 少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D. 0

38、二在水中的溶解性隨溫度升高而 減?。哼xC點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否 正確11. D解析：D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知a物質(zhì)的溶解 度大于b物質(zhì)的溶解度：B.降低溫度，c物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿?液，不會(huì)從其飽和溶液中析出；C. tC時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g,溶解度是一定溫度下， 100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能 溶解25g,能形成75g飽和溶液0 D.將tC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到時(shí)，ab的溶解度變大，溶液由飽和狀

39、態(tài)變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)不變；c在升溫時(shí)，溶解度變小，析出固體，成為tJC時(shí)的飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X100% , tJC時(shí)a的溶解度小于b, tC時(shí)c的溶解 度比tJC時(shí)a的溶解度小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c。選D 點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 12. C 解析：C【解析】【分析】根據(jù)各組內(nèi)四種物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，利用物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)需要滿足的條件，判斷物質(zhì) 間反

40、應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系相符合的選項(xiàng)；丙與丁均能和其它的兩種物質(zhì)反 應(yīng)，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結(jié)論是否正確可采用依據(jù)選項(xiàng)分析判斷轉(zhuǎn)化是否完 成即可得到答案?！驹斀狻緼、甲是一氧化碳時(shí)則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉(zhuǎn)化過程；但當(dāng)甲是二 氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時(shí)，該轉(zhuǎn)化也能完成，故該說法錯(cuò)誤： B、當(dāng)乙是二氧化碳時(shí)，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉(zhuǎn)化也能完成，故說法錯(cuò)誤； C、當(dāng)丙是碳時(shí)，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉(zhuǎn)化：丙是氧氣時(shí)，乙 是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成該轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說法正確：D、當(dāng)丁是二氧化碳時(shí)，二氧化碳無法與其它

41、的兩種物質(zhì)反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化無法完成，故該選 項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。13. B解析：B【解析】 【分析】有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末X,加入足量 水，過濾，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入過量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1 生成。因?yàn)槟壳八鶎W(xué)的除了銀離子和稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀沉淀，其他任何物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng) 均無法生成沉淀，根據(jù)題意不含銀離子，所以沉淀1中包含兩種沉淀，為碳酸鈣和沉淀 2,且可知沉淀2不和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，所以該沉淀2一定是銅，銅的來源是第一步 驟硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四 種情況討論：若固體粉

42、末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末X,加入足量水， 過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過量，沉淀 1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧 化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣，氣體1為二氧化碳。符合 題意。b：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，鋅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過量 稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸 反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣和氯化鋅，氣體1為二氧化碳 和氫氣。符合題意。若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸

43、亞鐵，且鋅的量只 能和硫酸銅反應(yīng)，鋅全部反應(yīng)完全，無法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)，硫酸亞鐵存在于溶液1 中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與a相同。若固體粉末X中存在鋅、硫 酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和 鐵。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,溶液工為硫酸鋅，沉淀1 為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)， 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括 氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸 亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，

44、鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后鋅仍剩 余。取固體粉末X,加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1 為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反 應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以氣體 1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，的a情況和兩種情況均符合，這兩種情況時(shí)溶液2 中只有氯化鈣，只有兩種陽離子為鈣離子和氫離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若氣體1為混合物，則符合的b情況和、，溶液2對(duì)應(yīng)氯化鈣、氯化鋅；氯化 鈣和氯化亞鐵：氯

45、化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe?+,故選項(xiàng)正 確：C、若溶液1呈無色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅 和銅，溶液1為硫酸鋅溶液，無色，只要保證硫酸銅完全反應(yīng)即可，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、若溶液2呈淺綠色，則符合和兩種情況，此時(shí)沉淀2均只有銅，為純凈物，故選 項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。14. B解析：B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變。若將化學(xué)式CaC（）3變形轉(zhuǎn)換為40g x 50%CaO . CO ；皿m（C02）= m（混合物）- m（CaO） = 40g . = 40g - 28g = 12g'、x 100%56故選B

46、.15. C解析：C【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉固 體，加入稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O , Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H2O ,溶液減少的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì) 量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g,由化學(xué)方程式可知，原固體混合 物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉 中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質(zhì)量，故原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為：23x228.4gxx100%=9.2g ,原固體混

47、合物中碳元素的質(zhì)量為：23x2+32+16x4124.4gX=一x 100%= 1.2g,故原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為：9.2g： 12+16x21.2g=23:30 故選 C。16. D解析：D【解析】A、t2'C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是 等質(zhì)量的飽和溶液，錯(cuò)誤；B、tC時(shí)把30g丙放入50g水中能得到丙的飽和溶液的質(zhì)量 =20g+50g=70g, 80g丙的飽和溶液錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?以采用升溫的方法，不是降溫的方法，錯(cuò)誤：D、13c時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制 成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的

48、質(zhì)量為甲乙丙正確，因?yàn)樵谠摐囟认拢鼈兊娜芙?度關(guān)系是甲乙丙，正確。故選D。17. B解析：B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化 碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故正確；B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會(huì)被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計(jì)算得到碳酸 鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏小（A到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總 和），計(jì)算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會(huì)（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B中CaO 質(zhì)量測(cè)定值偏大，故錯(cuò)誤；c、氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g； 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為XC

49、aCO3+2HCl= Ca02+H2O+CO2 個(gè) 10044x2.2g100_ 44 x 2.2g x=5g,故正確: D、A至lj B增力0 29g-25g=4g,吸水水分質(zhì)量為4g22g=l.8g 設(shè)B中氫氧化鈣的質(zhì)量為y CaO+H2 O= Ca ( OH ) 2 , 1874l.8g y 18 _74 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的質(zhì)量為：29g-5g-7.4g=16.6g,故正確。 18 . C 解析：c 【解析】A、鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序是Mg >Fe>Cu,金屬鎂先置換出銅，再置換出鐵。若濾 渣中含有Fe,則濾渣中也一定含有銅，正確；B、若金屬

50、鎂的量不足，沒有將Fe(NO3)中的 鐵置換完，則濾液中溶質(zhì)有硝酸鎂和硝酸亞鐵，濾渣有銅和鐵，由于金屬X的活動(dòng)性不確 定，可能位于鐵之后，故濾渣中可能有三種金屬，正確；C、若濾渣中只有一種金屬，則此 金屬為銅，若鎂沒有將硝酸銅中的銅置換完，則濾液中含有三種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D、鎂與硝 酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)，置換出銅、鐵，濾渣質(zhì)量增加。由于加入混合物的質(zhì)量為ag,且濾 渣的質(zhì)量為ag,那么X必須置換出銅或銅、鐵，且相對(duì)原子質(zhì)量比銅、鐵要大(如鋅)， 正確。故選C。19. . C 解析：C 【解析】A、KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受 溫度影響較小，所以可

51、采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNCh先結(jié)晶出 來、再過濾的方法，正確；B、K2c03能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除 去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、碳和氧化鐵在高 溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳粉過量，會(huì)引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤D、銅和氧氣在加 熱的條件下生成氧化銅，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指 除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能 與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。20. . C解析：C【解析】pH=l的溶

52、液中有大量的H+,大量共存要求物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體 或沉淀，形成無色溶液要求分析常見離子在水溶液中的顏色，若為無色，符合題意 A、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，故 A錯(cuò)誤.B、NaOH可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故不能共存，所以錯(cuò)誤C、物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無色，故C正確.D、K2sOggNCh生成硫酸銀沉淀，故D不正確 故選C21. B解析：B【解析】根據(jù) “一包固體粉末可能含有Mg(NOj,、CaCOs、NaOH、CuCL、NaCl和Ca(NO,中的一種 或幾種”，結(jié)合圖框，則推測(cè)銅離子在溶液中顯

53、藍(lán)色，NaOH和CuCl,會(huì)生成氫氧化銅沉 淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液：CaCO,和硝酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，則藍(lán)色 溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO» NaOH、CuCL 和Ca(NO，,無法確定是否含有NaCl； Mg(NO3)：6A.由分析可知，沉淀I中有氫氧化銅沉淀和CaCO,沉淀，故錯(cuò)誤：B.無色溶液A中一定有NaOH,正確：C.原固體粉末是否有NaCl,無法確定，故錯(cuò)誤：D.原固體粉末一定有CaCO八NaOH、CuCL和Ca(NO，故D錯(cuò)誤。22. A解析：A【解析】A.阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是提出了分子學(xué)說，道

54、爾頓提出原子論，阿伏伽 德羅提出分子論，都是對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的理論解釋，結(jié)合二者的理論，有的物質(zhì)是分子構(gòu)成 的，也可以是原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中的不同種類和數(shù)目 的原子將重新組合為新的分子，即在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合生成新 的分子.B、拉瓦錫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是首次利用天平為化學(xué)研究的工具進(jìn)行定量 實(shí)驗(yàn)，并首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，C.我國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜成 功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏 制堿法)。D.波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反 應(yīng)，由于有外

55、界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因?yàn)槭?在密封玻璃瓶?jī)?nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶?jī)?nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反 應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。選A 點(diǎn)睛：多了解化學(xué)通史，熟記科學(xué)家們的貢獻(xiàn)23. C解析：c【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知，溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶 解度，不說明溫度時(shí)，不能比較溶解度的大小。B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ (溶解度+100g) xlOO%, 30時(shí)，甲的溶解度為30g, 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g(30g+100g) xl00%<30%：C.由圖可知，

56、當(dāng)溫度變化時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，所以乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化 的影響較小，當(dāng)溫度變化時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度會(huì)有較大的改變，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變 化的影響較大：D.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，且隨溫度降低而減?。阂椅镔|(zhì)的溶解度受溫度 變化的影響較小，而甲中含有少量乙時(shí)，用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選C。24. C解析：C【解析】【詳解】根據(jù)MgO、Fe2O3和酸反應(yīng)及與堿反應(yīng)的關(guān)系，找出增量，以MgO為例：MgO O -2HC1 20H 2NaOH -2NaCI -Mg(OH)2 增量405818設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,氫氧根的質(zhì)量為y,實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為z,最 終所得溶液中含有Na。的質(zhì)量為m,則：2HCI2OH2NaOH2NaCl增量73348011718lOOgxyzm(27.2-20)gx=29.2%y= 13.6gz=32gm=46.8g原固體中金屬元素質(zhì)量為27