金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練

1、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專項(xiàng)訓(xùn)練類型一 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷1. （2015濟(jì)南)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中,不合理的是( )A. 濾液M中一定存在Fe2+B. 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C. 濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D. 濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子 2. （2015鄭州模擬）向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 濾液中一定存在FeSO4B. 濾液的顏色

2、呈藍(lán)色C. 濾渣中一定含有ZnD. 濾渣中一定含有Fe和Cu 3. （2014龍東）向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬離子有_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（寫一個(gè)即可） 4. （2015許昌模擬）某溶液中含有Cu(NO3)2與AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉，若完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為3種，則溶液中存在的金屬單質(zhì)為_。該反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化情況為_。5. （2015南陽(yáng)模擬）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)

3、題：第5題圖（1）取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是什么？（2）若取cd段固體，滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是什么？（3）寫出該反應(yīng)過(guò)程中溶液顏色發(fā)生變化的化學(xué)方程式。 6. （2014開封模擬）在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。（1）請(qǐng)說(shuō)出濾出的固體中一定含有哪些成分？濾液中一定含有哪些成分？（2）寫出反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。7. （2015洛陽(yáng)模擬）某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，把固體乙洗滌后加入稀鹽酸有氣體放出。第7題圖（1）固體乙的成分可能是什么？（2）溶液甲中一定含有的溶質(zhì)

4、是_（寫化學(xué)式）。（3）寫出上述過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 _ 。 8. 某校實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質(zhì)，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中未引進(jìn)其他金屬離子），回答問(wèn)題：第8題圖(1)分別寫出固體X的化學(xué)式和濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。類型二 金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及判斷1. （2015佛山）為了探究a、b、c三種金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )第1題圖A. b>a>c B. a>b>c C. c>

5、;b>a D. c>a>b 2. （2015平頂山模擬）將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X沒有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A. Y、銅、X B. X、銅、YC. 銅、Y、X D. Y、X、銅3. （2015郴州）下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是 ( )A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液4. （2015海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z

6、的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（“”表示能反應(yīng)，“-”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn))。請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )XYZW稀鹽酸Z的硝酸鹽溶液W的硝酸鹽溶液A. YZXW B. XYWZC. XWYZ D. WXYZ 5. 為驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小佳用三支試管，只取一次稀鹽酸就達(dá)到了目的。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：第5題圖（1）能證明銅的活動(dòng)性較鐵的弱的現(xiàn)象是_。（2）D處試管中可觀察到的現(xiàn)象為_。（3）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（4）實(shí)驗(yàn)中要求所加鐵粉過(guò)量，如果加入鐵粉不足，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)該注意的事項(xiàng)是_。（5）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的置

7、換反應(yīng)化學(xué)方程式 _（任寫一個(gè)）。6. (2014鄭州模擬)康康把等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖，Z加入YNO3的溶液中有Y生成，且溶液顏色發(fā)生明顯變化。請(qǐng)判斷： 第6題圖（1）X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。（2）試舉出一種符合要求的X，然后寫出X與ZSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。7. （2016原創(chuàng)）為探究鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)。這組實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能完全證明四種金屬的活動(dòng)性順序。請(qǐng)簡(jiǎn)述需補(bǔ)充的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)方程式。第7題圖 8. 在探究金屬

8、化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一根銅絲、一枚鐵釘和一小塊銀片分別用砂紙打磨；向三支試管中分別加入適量的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氯化亞鐵溶液；將打磨好的銅絲插入硝酸銀溶液中，將打磨好的鐵釘放入稀鹽酸中，將銀片放入氯化亞鐵溶液中；（如圖所示）；一會(huì)兒之后將銅絲、鐵釘和銀片取出，將三支試管中的液體倒入燒杯中待處理。 第8題圖（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)該反應(yīng)可得出的結(jié)論是什么？（2）僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，為比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，還必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是什么（寫出操作及現(xiàn)象）？（3）步驟中觀察到燒杯底部有白色沉淀。寫出該沉淀的化學(xué)式。【答案】類型一1.

9、B【解析】題中所涉及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V鐵氫銅，所以將鐵粉加入混合溶液中，鐵不與硫酸鎂反應(yīng)，可與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)；鐵與稀硫酸或硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定存在亞鐵離子，A正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，56份的鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成64份的銅，即固體質(zhì)量增加，但鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體質(zhì)量減小，兩個(gè)反應(yīng)綜合考慮，最終濾渣的質(zhì)量可能比加入鐵粉的質(zhì)量大，也可能相等，還可能減小，B錯(cuò)誤；由于鐵不能置換出鎂，所以濾渣中一定沒有鎂，C正確；由于硫酸鎂不與鐵反應(yīng)，所以最終的濾液中一定有硫酸鎂，由于鐵參加了反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但不一定有硫酸銅，所以濾液M中一定有

10、的金屬離子是鎂離子和亞鐵離子，D正確。2. D【解析】鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，所以把鋅粉加入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，鋅可與溶液中的兩種溶質(zhì)反應(yīng)，由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以從反應(yīng)的最終結(jié)果分析，相當(dāng)于鋅先與硫酸銅反應(yīng)，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)，根據(jù)題意，充分反應(yīng)后，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，所以濾液中一定有硫酸鋅，一定沒有硫酸銅，可能有硫酸亞鐵，即只有D正確。3. Al3+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+2HCl =ZnCl2+H2)【解析】鋁、鋅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，所以向硝酸鋁和硝酸

11、銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅只能與硝酸銀反應(yīng)，不與硝酸鋁反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鋅，即加入的鋅過(guò)量，所以濾渣的成分是銀和鋅，濾液的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸鋅，即濾液中的金屬離子有Al3+、Zn2+，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，一是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，二是濾渣中過(guò)量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣。4. Ag 溶液質(zhì)量逐漸減小【解析】鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，所以向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入的鐵粉先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鐵粉再與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)題意，往混合溶液中加入一定量鐵粉后，溶液中存在3種溶質(zhì)，即溶液中的溶質(zhì)為硝酸

12、亞鐵、硝酸銅和硝酸銀，說(shuō)明加入的鐵粉較少，硝酸銀還沒完全反應(yīng)，所以溶液中的金屬單質(zhì)為銀；此過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2AgNO3+Fe = Fe(NO3)2+2Ag，由于反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量小于析出銀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量逐漸減小。5. （1）產(chǎn)生白色沉淀。 （2）固體質(zhì)量逐漸減少，產(chǎn)生氣泡。 （3）Zn+Cu（NO3）2 =Zn(NO3)2+Cu【解析】（1）a點(diǎn)處于溶液質(zhì)量減少的過(guò)程中，溶液中含有AgNO3，此時(shí)滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCl+AgNO3= AgCl+HNO3，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。（2）c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入Zn時(shí)，Zn已經(jīng)過(guò)量，cd段固體中含有銀、銅、鋅，滴

13、加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2，觀察到固體質(zhì)量逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生。（3）分析所發(fā)生的反應(yīng)，只有鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)溶液顏色發(fā)生變化，由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn(NO3)2+Cu。6. （1）濾出固體中一定有銀，濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵（2）Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2+2Ag【解析】題中涉及到銅、銀、鋅和鐵四種金屬，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅、銀，所以將鐵粉加入到硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵粉不與硝酸鋅反應(yīng)，即無(wú)論加入鐵粉的量如何，濾液中一定有硝酸鋅，固體中一定沒有鋅，鐵能與硝酸銅和硝酸銀反

14、應(yīng)，但由于銅的金屬活動(dòng)性較銀強(qiáng)，反應(yīng)生成的銅又能與硝酸銀反應(yīng)，因此從反應(yīng)的最終結(jié)果分析，加入鐵粉后相當(dāng)于存在如下的反應(yīng)先后順序：鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)題意，充分反應(yīng)后向固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中沒有鐵，所以固體的成分可能只有銀，也可能是銀和銅的混合物，即固體中一定有銀，也可能有銅；濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能有硝酸銅、硝酸銀，即濾液的成分有三種可能：只有硝酸鋅和硝酸亞鐵；硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銅；硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。由以上分析可知，加入鐵粉后一定發(fā)生了鐵與硝酸銀的反應(yīng)。7. （1）銅和鐵（或銅、鐵和鋅）（2）ZnSO4 （

15、3）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu【解析】（1）鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，其中鋅和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，固體乙能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明固體中肯定有鐵，可能有鋅，即固體的成分可能是鐵和銅，也可能是鋅、鐵、銅。（2）向固體乙加入稀鹽酸有氣體析出，所以該實(shí)驗(yàn)中鐵粉過(guò)量，鋅粉可能過(guò)量，所以濾液中一定沒有硫酸銅，一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵。（3）反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸銅的反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅的反應(yīng)。8. （1）X：Ag；B：Zn（NO3）2（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu【題眼定位】

16、類型二1. B【解析】a和b分別和H2SO4反應(yīng)，a有氣泡，b沒有氣泡，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍>b,b和c分別與AgNO3反應(yīng)，b表面有銀白色固體析出，c表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序?yàn)閎>c,則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，故選B。2. A【解析】X沒有發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明X排在銅的后面，Y表面析出金屬，說(shuō)明Y與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，置換出銅，即Y排在銅的前面，故選A。3. C【解析】A、藥品中無(wú)銀的單質(zhì)或鹽溶液，無(wú)法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，A錯(cuò)誤；B、分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，B錯(cuò)誤；C、分別把Fe、A

17、g放入CuSO4溶液中，表面出現(xiàn)紅色金屬的為鐵，無(wú)明顯現(xiàn)象的為銀，可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，C正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，D錯(cuò)誤。4. C【解析】X、W能與稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明X、W的活動(dòng)性比Y、Z的強(qiáng)；X能與W的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明X的活動(dòng)性比W的強(qiáng)；Y能與Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比Z的強(qiáng)；Z不能與W的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明Z的活動(dòng)性比W的弱，故四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是XWYZ。5. （1）A處中無(wú)明顯現(xiàn)象，B處試管中有氣泡產(chǎn)生，鐵粉逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色（2）試管中粉末

18、由銀白色變?yōu)楹谏?，固體質(zhì)量增加，溶液顏色變淡（3）鋁鐵銅（4）應(yīng)該加入足量的鋁粉（5）Fe+2HCl= FeCl2+H2（或2Al+3FeCl2= 2AlCl3+3Fe）【解析】（1）銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）加入鋁后，D中有固體增加，說(shuō)明D中的溶質(zhì)為氯化亞鐵，鋁與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鋁和鐵，溶液的顏色由淺綠色逐漸變淡。（3）鋁、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鐵、銅。（4）如果鐵粉不足，則D的溶質(zhì)可能為氯化亞鐵溶液和鹽酸，加入的鋁如果不足，則只能與鹽酸反應(yīng)，觀察不到溶液的顏色的變化和固體質(zhì)量的增加。（5）鐵與鹽酸反應(yīng)和鋁與氯化亞鐵反應(yīng)都是置換反應(yīng)。6. (1)XZY。(2)鐵；鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或鋅；鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu)【解析】(1)由三種金屬和足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖可以看出：X可以和鹽酸反應(yīng)放出氣體，而Y、Z不和酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以得出：X比Y、Z