金屬鎂鋁練習(xí)題

1、金屬鎂、鋁練習(xí)1.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下幾個(gè)步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A. B.C. D.2.將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中、空氣中、氮?dú)庵?、二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是（ ）A. B. C. D.3.(雙選)如圖表示相同質(zhì)量的Mg，Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有（ ）A. Mg、Al均過量 B.Mg，Al均不足，硫酸過量C.表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) D.產(chǎn)生氫氣的速率：I4.欲將含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下來，下列措施可行的是

2、（ ）A.向混合溶液中加入過量的鋁粉 B.向混合溶液中加入過量的鹽酸C.向混合溶液中加入過量的氨水 D.向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液5.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（ ）ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH6.能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因?yàn)椋?）A. 鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面D.鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量熱7.等量鎂鋁合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.2 mol·L-1

3、H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol·L-1KOH溶液D.3 mol·L-1HNO3溶液8.向含有鹽酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（ ）9.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)(未配平)：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L10.把Ba(OH)2

4、溶液滴入明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是（ ）A. Al B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al和Al(OH)311.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是（ ）A. Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料C.明礬KAl(SO4)2·12H2O既可用做凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽12.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）甲乙丙AMgOHClAlBFeO2S

5、CHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO313.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的組合是（ ）Al Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A. B. C. D.14.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：415.將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余。該溶液可能為（ ）A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H

6、2SO4溶液 D、HCl溶液16.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖像序號(hào)與（1）-（4）對(duì)應(yīng)的順序正確的是（ ）溶液加入物質(zhì)（1）飽和石灰水通過量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A B C D17.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少

7、量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾18.（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g19.（2013年全國）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一

8、段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（ ）A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl20.某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:1:1 D.1:1:221.在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加

9、入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（ ）A.NaOH的濃度為0.6mol· L1B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC.圖中線段Oa:ab5:1D.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有 NaAlO222.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示則下列說法不正確的是（ ）A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LB. 最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C. 硫酸的

10、物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L1D. 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g23.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-B.向點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3：c（AlCl3）=1:2D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8OH3SO42-BaSO42AlO2-4H2O24.MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要

11、成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下(1) 第步研磨的目的是_，所得濾液主要含_、_等溶質(zhì)。(2) 第步反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是_。25.無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) 制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是.a. 加入MnO2粉末 b.加入濃鹽酸

12、c.點(diǎn)燃A處酒精燈 d.點(diǎn)燃D處酒精燈(2) 寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 裝置B和C中的試劑分別是、(4) 甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果.這種藥品可以是.(5) E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：.26.某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O探究過程：查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3H2OZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)42+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+提出假設(shè)：（1） 假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有； 假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有； 假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：操作是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水。乙同學(xué)