高中化學(xué)工業(yè)流程

1、實(shí)驗(yàn)探究題知識(shí)積累知識(shí)積累一：常見離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH4+ NaOH濃溶液 加熱，生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Fe3+ KSCN溶液 溶液顯血紅色 Fe2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液沒有現(xiàn)象、加氯水后出現(xiàn)血紅色 Al3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+ KSCN溶液 出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+ KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色消失，證明含有Fe2+ Fe3+、Al3+ KSCN溶液 出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+；加NaOH溶液過量，過濾，取上 NaOH、HCl 層清液，逐滴加HCl至過

2、量，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，證明含Al3+ Ag+ 鹽酸、稀硝酸 加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀鹽酸、稀硫酸 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀 CO32- BaCl2溶液、稀鹽酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，放出無色無味氣體HCO3- BaCl2溶液、稀鹽酸 加入BaCl2溶液無白色沉淀生成，加入稀鹽酸，放出無色無味氣體SO32- BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出氣體使品紅褪色HSO3- BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液 加入BaCl2溶液后無白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，放出氣體

3、使品紅褪色SO42- 稀鹽酸、BaCl2溶液 先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32- 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀 Br- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，分層，CCl4層呈橙紅色 I- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色沉淀 氯水、CCl4 加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，分層，CCl4層呈紫紅色 ClO- 淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊） 溶液變藍(lán)色 （紫色石蕊先變紅后褪色）

4、 S2O32- 稀鹽酸 既有黃色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味氣體生成知識(shí)積累二：一、晶體的獲取和提純：1、獲得單一穩(wěn)定的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl ）： 蒸發(fā)結(jié)晶 ( 蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱)2、獲得易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)（如：莫爾鹽中獲得（NH4）2Fe（SO4）2 ）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶膜即停止加熱）3、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化小的（NaCl和KNO3混合溶液中獲得NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥4、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化大的（NaCl和KNO3混合溶液中獲得KNO3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5、趁熱過濾的目的

5、：防止溶液中其余溶質(zhì)因冷卻而析出。 （一般蒸發(fā)結(jié)晶后的過濾為趁熱過濾，而冷卻結(jié)晶后的過濾不用趁熱過濾）6、趁熱過濾的操作：用事先預(yù)熱的漏斗過濾；或用事先預(yù)熱的（布氏）漏斗抽濾 7、洗滌BaSO4沉淀（洗滌其它晶體也一樣）沿玻璃棒往漏斗中加洗滌劑（水）至完全浸沒沉淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作2-3次8、檢驗(yàn)沉淀（晶體）是否洗滌干凈： （如BaSO4沉淀是否洗滌干凈（BaCl2）取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3，若未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀，則未洗滌干凈二、酸堿中和滴定和氧化還原滴定9、滴定的步驟： 滴定管驗(yàn)漏-水洗滌-標(biāo)準(zhǔn)液潤洗-加溶液-趕氣泡-調(diào)節(jié)液面10、滴定時(shí)的

6、手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化11、用KMnO4滴定草酸終點(diǎn)描述當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)12、中和滴定一般選用酚酞或甲基橙做指示劑，不用石蕊做指示劑13、如何排除堿式滴定管尖嘴中氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。三、指示劑和試紙的使用14、指示劑的變色：石蕊試劑：本身為紫色 酸紅堿藍(lán) 酚酞試劑：本身無色 堿紅酸不變15、PH試紙檢驗(yàn)溶液PH取一段PH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH試紙中間，待PH試紙變色后

7、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比16、其余試紙的使用（檢驗(yàn)氣體）： 如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣檢驗(yàn)取一段紅色石蕊試紙，用蒸餾水水濕潤，粘在玻璃棒一端，再送到管口進(jìn)行檢驗(yàn)。四、氣密性檢驗(yàn)17、分液漏斗型（起始端有活塞的）關(guān)閉分液漏斗的活塞，在A連接導(dǎo)管，導(dǎo)管一端插入水中，微熱燒瓶，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，且冷卻后導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱并長時(shí)間不回落，則氣密性良好，否則不是18、長頸漏斗型（起始端無活塞后端有活塞或軟管的）關(guān)閉活塞，往長頸漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高過試管中液面，且長時(shí)間保持，則氣密性良好，否則不是五、物質(zhì)的干燥：19、晶體的干燥和防止冷卻吸水： 放在干燥器中20、氣體的干燥： 濃硫酸： 干燥酸性氣體、中

8、性氣體（如SO2、Cl2、H2、O2等） 注意：1、不可以干燥堿性氣體和還原性氣體（如NH3、H2S等） 2、用洗氣瓶裝，長進(jìn)短出 堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NH3、H2、O2等）注意：1、不可以干燥酸性氣體（如Cl2、HCl等） 2、用球形干燥管或U形干燥管裝，大口進(jìn)小口出 CaCl2: 酸性堿性中性都可以注意：不可以干燥NH3六、其他：21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-，如何檢驗(yàn)BaCl2是否過量（或檢驗(yàn)沉淀完全）取A中上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若未出現(xiàn)沉淀，則沉淀完全，反之則未沉淀完全。22、容量瓶驗(yàn)漏往容量瓶中加入適量水，倒轉(zhuǎn)容量瓶，觀察是否漏水

9、，若不漏水，正立容量瓶，將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)容量瓶，若不漏水，則合格。23、水浴加熱的特點(diǎn)：受熱均勻，易控制溫度，且溫度不超過10024、用分液漏斗向容器中添加溶液： 打開分液漏斗上口的塞子，在旋開分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，分清哪個(gè)在上層工業(yè)流程的幾個(gè)常用的關(guān)鍵詞：1、 焙燒：改變礦石的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使它能夠溶于酸或堿。2、 粉碎：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。3、 提高浸取率：適當(dāng)升溫，不斷攪拌，延長浸取時(shí)間，增大反應(yīng)物濃度等。4、 灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘等5、 浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。6、 酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。7、 酸作用：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH，促進(jìn)AlO2-、SiO32-等離子水解（沉淀）8、 堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH，促進(jìn)Fe3+和 Al3+等離子水解（沉淀）9、 氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子10、 控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉