高中化學(xué)人教版選修四33 時(shí) 酸堿中和滴定

1、第三課時(shí)酸堿中和滴定1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為酚酞或甲基橙、一般不選用石蕊試液作指示劑。2進(jìn)行中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管一定要潤(rùn)洗，而錐形瓶不能潤(rùn)洗。3中和滴定操作口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據(jù)。4滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。酸堿中和滴定自學(xué)教材填要點(diǎn)1滴定原理(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HOH=H2O。(2)定量關(guān)系：c待。2實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)酸、堿的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。3主要儀器及使用(1)儀器：酸、堿式滴定管、鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶、燒杯。(2)滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法：滴定

2、管的結(jié)構(gòu)：儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。使用方法：4主要試劑(1)待測(cè)液。(2)標(biāo)準(zhǔn)液。(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。5滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作：(2)滴定：6數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。師生互動(dòng)解疑難(1)錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。因潤(rùn)洗后，瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液而造成測(cè)量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要潤(rùn)洗，否則，裝入的液體會(huì)被稀釋，影響測(cè)量結(jié)果。(3)滴定速率是先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到

3、小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。1用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項(xiàng)不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項(xiàng)不正確。而C、D兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。答案：CD酸堿中和滴定的誤差分析1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)

4、準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2常見(jiàn)的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高操作不當(dāng)?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響3特別提示讀數(shù)誤差可以用畫(huà)圖的形式來(lái)理解和記憶。如開(kāi)始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開(kāi)始讀數(shù)俯視，滴

5、定完畢讀數(shù)仰視，如圖。2用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A BC D解析：中相當(dāng)于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會(huì)多耗用鹽酸，導(dǎo)致結(jié)果偏高；中氣泡體積充當(dāng)了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致V(HCl)偏大，結(jié)果偏高；中滴定前仰視使V(HCl)初偏大，則V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，結(jié)果偏低；中使NaOH濺出，則使V(HCl)偏小，結(jié)果偏低；對(duì)結(jié)果無(wú)影響，綜合分析，選D。答案：D主題1

6、：酸(包括弱酸)、堿(包括弱堿)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何選擇指示劑？甲強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間進(jìn)行中和滴定時(shí)，選用酚酞試液或甲基橙作指示劑，但不能選用石蕊作指示劑乙強(qiáng)酸滴定弱堿(如NH3H2O)，選用甲基橙作指示劑丙強(qiáng)堿滴定弱酸(如CH3COOH)，選用酚酞作指示劑主題2：用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，哪些錯(cuò)誤操作可造成測(cè)量結(jié)果偏低？甲量取待測(cè)液(NaOH)時(shí)，滴定管水洗后未潤(rùn)洗乙滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶用力過(guò)大，濺出部分溶液丙滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)酸堿中和滴定例1用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500

7、mL 待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，用0.200 0 mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)

8、，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%中和滴定指示劑的選擇方法石蕊由于變色不明顯不用作中和滴定的指示劑。滴定種類指示劑強(qiáng)酸強(qiáng)堿酚酞或甲基橙強(qiáng)酸弱堿甲基橙強(qiáng)堿弱酸酚酞 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定CH3COOH，應(yīng)選用哪種指示劑？提示：醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)選用酚酞

9、作指示劑。中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析例2下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡解析A項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)定濃度偏大。B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C項(xiàng)在滴定過(guò)程中，指示劑略多加

10、了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小。答案C分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來(lái)判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_；(2)

11、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_；(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果_；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果_；(5)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。解析：根據(jù)V標(biāo)準(zhǔn)的偏大或偏小判斷c待測(cè)是偏高還是偏低，(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀V標(biāo)準(zhǔn)偏大-c待測(cè)偏高；(2)錐形瓶潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)增多V標(biāo)準(zhǔn)偏大-c待測(cè)偏高；(3)滴定管尖嘴氣泡V標(biāo)準(zhǔn)偏大-c待測(cè)偏高；(4)滴定后俯視V標(biāo)準(zhǔn)偏小-c待測(cè)偏低；(5)使用食鹽水洗滌錐形瓶-V標(biāo)準(zhǔn)不變-c待測(cè)不變。答案：(1)偏高(2

12、)偏高(3)偏高(4)偏低(5)無(wú)影響隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列敘述，儀器“0”刻度位置正確的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盤天平標(biāo)尺的正中 D在托盤天平標(biāo)尺的右端解析：量筒無(wú)“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。答案：B2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上

13、，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35 mL。答案：B3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A BC D解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、滴定。答案：B4(2012洛陽(yáng)模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：由滴定起始時(shí)pH1可知鹽酸的濃度為0.1 mol/L，A錯(cuò)；曲線a起始時(shí)溶液pH1，可知是NaO

14、H溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。答案：B5(2011東北師大附中高二檢測(cè))某學(xué)生用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測(cè)定V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查滴定管_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。(2)若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的鹽酸的物質(zhì)的量濃度會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。(3)實(shí)驗(yàn)前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果會(huì)_。解析：(1)使用滴定管之前要先檢查是否漏水。(2)若堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使

15、V(NaOH)偏大，計(jì)算出c(HCl)偏大。(3)錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使消耗NaOH的量偏多，從而計(jì)算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管解析：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠活塞，而量筒只能精確到0.1 mL，故應(yīng)使用50 mL的酸式滴定管。答案：C2下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B一定不能用標(biāo)準(zhǔn)

16、液潤(rùn)洗滴定用的滴定管C用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶DNaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中解析：用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶相當(dāng)于增加待測(cè)液，會(huì)引起滴定誤差，A錯(cuò)；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，會(huì)引起滴定誤差，B錯(cuò)；NaOH溶液呈堿性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D錯(cuò)；應(yīng)選C。答案：C3(2012石家莊質(zhì)檢)下列說(shuō)法不正確的是()A使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗23次B滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀鹽酸D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌解析：量筒只能精確到0.1 mL，故不能量取8.

17、58 mL的稀鹽酸。答案：C4向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是()解析：原溶液為NaOH溶液，pH7，A、B錯(cuò)誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時(shí)，pH會(huì)減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，pH突變，而后pH不斷減小并趨于不變。答案：C5雙選題用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏大，滴定時(shí)耗用的V

18、(OH)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B項(xiàng)正確；用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：AB6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是()A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL解析：由圖可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液

19、40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，總體積404080 mL。答案：B7雙選題兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作有錯(cuò)B乙操作有錯(cuò)C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確解析：錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗。甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。 答案：AD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na

20、OH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)_ molL1。解析：(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗(2)乙(3)9(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽

21、酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)配制待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，在配制過(guò)程中，應(yīng)選用下列儀器中的_(用序號(hào)填空)。燒瓶量筒容量瓶錐形瓶燒杯堿式滴定管玻璃棒膠頭滴管漏斗(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。(3)直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由_色變?yōu)開(kāi)色，并在30 s內(nèi)不變，即為終點(diǎn)。(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D讀取鹽酸體積開(kāi)始時(shí)仰

22、視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為：量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管，即。(2)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化。(3)甲基橙在堿溶液中呈黃色，滴定至終點(diǎn)時(shí)呈橙色。(4)A項(xiàng)，鹽酸被稀釋，則所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高；B項(xiàng)，讀數(shù)會(huì)偏大，則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高；C項(xiàng)，不影響；D項(xiàng)，讀數(shù)偏小，則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏低。答案：(1)(2)錐形瓶中溶液的顏色變化(3)黃橙(4)AB10(10分)(2012杭州質(zhì)檢)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家規(guī)定釀造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(2)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是_。a用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后進(jìn)行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL(2)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“圖1