浙江理綜化學(xué)

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(浙江卷)理科綜合能力測(cè)試7下列說(shuō)法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應(yīng)符合綠O CH3 O化學(xué)的原則8下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過(guò)濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4

2、、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體XYZWQ10下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOH D結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11電解裝置如圖

3、所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變1225時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三

4、種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105Ka(HY)·c(HY) c(Y)C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)13現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無(wú)銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無(wú)沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(

5、現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4 已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白

6、色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。27、捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要

7、的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3 。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度

8、。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）。則：H3 0(填、或)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。ANH4ClBNa

9、2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH228、利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是 。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。

10、若需配制濃度為0.01000 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號(hào)表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。BOHOHCNHOACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFe

11、HClFC7H6O3回答下列問(wèn)題：NO2NH2FeHCl柳胺酚已知： （1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出A B反應(yīng)所需的試劑_。（3）寫出B C的化學(xué)方程式_。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫出3種）。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑注：合成路線的書寫格式參照如下示例

12、流程圖：CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CHOOHCOHO 化學(xué)部分參考答案7、B 【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。8、C 【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過(guò)程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)必須使溫度迅速提高至約170，不可能是水浴加熱(水浴加熱

13、溫度最高只能達(dá)到100)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過(guò)程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過(guò)程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。9、A 【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子能力

14、比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D 【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極 2I2e= I2 左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺 陰離子交換膜 向右側(cè)移動(dòng)陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽(yáng)極 2I2e= I2 多余K

15、+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性12、B 【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZHYHX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時(shí)，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶

16、液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)·c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) 所以達(dá)平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)13、C 【解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加

17、入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒(méi)有遇到氧化劑，則可說(shuō)明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過(guò)濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說(shuō)明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含Ca2+。26、催化劑【解析】“單質(zhì)

18、氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反應(yīng)： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反

19、應(yīng)：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價(jià)H，1價(jià)H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H 中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合價(jià)升高8，2NH4H中2N3化合價(jià)升高6，化合價(jià)共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國(guó)高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有

20、堿性氧化物Cu2O。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年考試說(shuō)明樣卷對(duì)應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。27、【解析】（1）利用蓋斯定律，反應(yīng)&

21、#215;2-反應(yīng)=反應(yīng)（2）解題關(guān)鍵是讀懂圖1，T3前反應(yīng)正向進(jìn)行中未達(dá)到平衡，T3后反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，平衡相應(yīng)發(fā)生移動(dòng)。畫圖時(shí)注意，t1后溶液pH隨反應(yīng)逆向進(jìn)行而變大，但不能達(dá)到起始時(shí)的pH值。（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，選擇合適條件，降低溫度和增加CO2濃度，能提高CO2吸收量。（4）能與CO2反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該有堿性，選擇B中 Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D中有氨基顯堿性。【答案】（1）2H2-H1（2）< T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。 （3）降低溫度；增加CO2濃度（或分壓）（4）B、D28、【解析】（1）聯(lián)想實(shí)驗(yàn)化學(xué)摩爾鹽的制備或鐵釘鍍鋅的處理，NaOH溶液可去除油污；結(jié)合信息：“Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似”，NaOH溶液可溶解鍍鋅層。（2）得到Zn(OH)2固體應(yīng)：抽濾、洗滌；由Zn(OH)2制ZnO應(yīng)：灼燒。（3）溶液B中含有Fe2+，持續(xù)通入N